2022年江西省安福二中、吉安县三中高考考前模拟化学试题含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1.常温下，向20.00mL0.1000mol-L1的醋酸溶液中逐滴加入O.lOOOmolL1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的

变化如图所示。下列说法不正确的是()

++

A.在滴定过程中，c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

++

B.pH=5时，c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

C.pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

D.在滴定过程中，随NaOH溶液滴加c(CH3cOCT)持续增大

2.图所示与对应叙述相符的是

A.

表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则KsP(FeS)<&p(CuS)

CS")

B.7/三pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸〈乙酸

力r

C.7|表示用0.1000moM/NaOH溶液滴定00mL盐酸的滴定曲线，贝!|c(HCl)=0.0800mol

.

20.00mLHfNaOH)

E

fi

东

es反应N2(g)+3H2(g)^^2NHKg)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转

"(Njy/KHJ

化率：OA(H2)=aB(H2)

3.下列有关说法正确的是

A.用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀

B.用纸层析法分离CM+和Fe-%为了看到色斑，必须通过氨熏

C.氯化钻浓溶液加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色

D.摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNOj溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，说明火柴

头中含氯元素

4.北宋《本草图经》中载有：“绿帆形似朴消(NazSOWOHzO)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹

令火炽，其矶即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列对此段话的理解正确的是

A.朴消是黑火药的成分之一B,上述过程发生的是置换反应

C.此记载描述的是鉴别绿研的方法D.“色赤”物质可能是单质铜

5.下列说法正确的是

A.紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

o

B.高聚物(E-?HCH29y土)属于可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成

CH3”

C.通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质

D.石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量

6.证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理不相符的是()

A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深——勒夏特列原理

B.常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积Ch——阿伏加德罗定律

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律

D.通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2c(s)+(h(g)=2CO(g)的反应热——盖斯定律

7.“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为Ti(h电极，b为Pt电极，c为WCh电极，电解

质溶液为pH=3的Li2sCh-H2s溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并

有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是()

锂离子

A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为H、WO3-xe-=WO3+xH+

C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化

D.若用导线连接b、c,b电极的电极反应式为O2+4H++4e=2H2O

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.标准状况下，U.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NA

B.常温常压下，2gDzO中含有电子数为NA

C.46gNO2和N2Ch混合气体中含有原子数为3NA

D.ImoINa完全与（h反应生成Na2O和Na2O2,转移电子数为NA

9.根据元素在周期表中的位置可以预测

A.分解温度：CH4>H2SB.氧化性：NaClO>Na2SO3

C.同浓度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3D.金属性：Ca>Na

10.下列有关实验的图示及分析均正确的是

选项实验目的实验图示实验分析

-出水”

催化裂解正戊烷并正戊烷裂解为分子较小的烷

A

收集产物煌和烯危

摇动锥形瓶，使溶液向一个方

B酸碱中和滴定向做圆周运动，勿使瓶口接触

滴定管，溶液也不得溅出

局

用饱和食盐水代替纯水，可达

C制取并收集乙焕

L到降低反应速率的目的

11.化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（）

A.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

B.汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一

C.自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

D.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

2

12.某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4\K+、Mg2+、Cu\Br，AlCh，CF、SO?

，CO32,现进行如下实验：

①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，

未见明显现象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCL,振荡后静置，下层溶液显橙红色。

则下列推断正确的是：

2-

A.溶液中一定有K+、Br，AlOi->CO3

B.溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2\CF

C.不能确定溶液中是否有K+、CC>SO42-

D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有

13.（实验中学2022模拟检测）有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为

放电

纳米FezCh,另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：FeO3+6Li2Fe+3LiO,

2充电2

关于此电池，下列说法不正确的是

A.放电时，此电池逐渐靠近磁铁

B.放电时，正极反应为Fe2O3+6Li++6e=2Fe+3LizO

C.放电时，正极质量减小，负极质量增加

D.充电时，阴极反应为Li++e-=Li

14.下列说法中不年确的是()

①医用双氧水是利用了过氧化氢的还原性来杀菌消毒的

②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分

③用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢

④某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2

⑤明矶可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCCh长期作用生成了可溶性的Ca(HC(h)2的缘故

A.B.①②③④C.D.①③④⑤

15.下列指定反应的离子方程式正确的是

2++

A.NH4HCO3溶液和过量Ca(OH”溶液混合：Ca+NH4+HCO3+2OH=CaCO.4+H2O+NH3H2O

B.NaClO溶液与HI溶液反应：2aO-+2H2O+2r=l2+C12f+4OH"

+2+3+

C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

D.明肌溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SCI?一恰好完全沉淀：2Ba2++3OH+A13++2SO42-=2BaSO41+Al(OH)3j

16.下列实验操作规范且能达到实验目的是()

选项实验目的实验操作

A除去KNCh中混有NaCl将固体混合物溶于水后蒸发结晶，过滤

将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCb溶液

B制备Fe(OH)3胶体

中

先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口

CCCL萃取碘水中的L

倒出水层

D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

A.AB.BC.CD.D

17.下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是

A.该日空气首要污染物是PMio

B.该日空气质量等级属于中度污染

C.污染物Nth、CO可能主要来源于机动车尾气

D.PM"、PMio指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康

18.N,\代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是

A.60g乙酸分子中所含共价键的数目为8NA

B.标准状况下，11.2LCHC13中含有的原子总数为2.5NA

C.高温下，ImolFe与足量水蒸气反应，转移电子数的目为3NA

D.将ImolCL通入水中，所得溶液中HC1O、Cl\Cl。粒子数之和为2NA

19.(衡水中学2022模拟检测)分别由下表中的实验和现象得出的结论不正确的是

选项实验现象结论

氯化铝是共价化合

A用熔融氯化铝做导电性实验电流指针不偏转

物

向FeB。溶液中加入少量氯水，再Fe?+的还原性强于

BCCL层无色

加CCL振荡Br-

相同的铝片分别与同温同体积，且

铝与盐酸反应产可能是C「对该反应

Cc(H+)=lmol•的盐酸、硫酸反

生气泡较快起到促进作用

应

向盛有2mL0.1mol/L的AgNCh溶

先生成白色沉

液中加入10滴O.lmol/L的NaCl

淀，后产生黄色

DKsp(AgI)<Ksp(AgCl)

溶液，振荡，再加入10滴0.1mol/L

沉淀

的Nai溶液，再振荡

A.AB.BC.CD.D

20.磺酰氯(SO2C12)在医药、染料行业有重要用途，其熔点为-54.1C,沸点为69.2笛,易水解。某学习小组在实验室用

SO2和Ch在活性炭作用下制备SO2cL(SO2+CLT^±SO2CI2),设计如图实验(夹持装置略去)。下列说法不正

确的是

A.c中的NaOH溶液可换成NaCl溶液，效果相同

B.e中的冷却水应从下口入上口出

C.d的作用是防止水蒸气进人a中使SO2cL水解

D.a中冰盐水有助于SO2cL液化，提高SO2和Cl2的转化率.

21.雌黄（As2s3）在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成脾酸和一种红棕色气体，利

用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是

A.神酸的分子式为H2ASO4

B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1

D.该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子

22.人的血液中存在H2c03〜HCO3一这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在

7.（xx第一中学2022模拟检测）35〜7.（xx第一中学2022模拟检测）45之间.血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受

到的影响分别是

A.促进、促进B.促进、抑制C.抑制、促进D.抑制、抑制

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）化合物H是一种光电材料中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路

线如图：

4

①KOHQHQH△

②H，

/C6H5

F1GHQHE

L匚」,浓H2s€),△C9H6。2

7\cooc2H5催化剂

H

已知：①RCHO+CHjCHoNaJH/JjzJ-RCH=CHCHO+HO

△2

.....催化剂

②II+111--QI-----71

回答下列问题：

(1)A的官能团名称是____。

(2)试剂a是。

(3)D结构简式为o

(4)由E生成F的化学方程式为.

(5)G为甲苯的同分异构体，其结构简式为。

(6)如图是以环戊烷为原料制备化合物6(的流程。M-N的化学方程式是

CH3C=CCH3

N

O一叵催化剂

24、(12分)根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应:

CHO

为了合成一类新药，选择了下列合成路线(部分反应条件已略去)

(1)C中除苯环外能团的名称为

(2)由D生成E的反应类型为,

（3）生成B的反应中可能会产生一种分子式为C9H504cL的副产物，该副产物的结构简式为o

（4）化合物C有多种同分异构体，请写出符合下列条件的结构简式:o

①能与FeCb溶液发生显色反应

②核磁共振氢谱图中有3个吸收峰

（5）写出以和CH30H为原料制备的合成路线流程图（无机试剂

任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

25、（12分）无水四氯化锡（SnCL）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与CL反应制备SnCL。拟利用

图中的仪器，设计组装一套实验装置制备SnCL（每个装置最多使用一次）。

LWWM

眩Lr®

II

o

浓硫酸

vn.

已知：①有关物理性质如下表

物质颜色、状态熔点/C沸点/C

Sn银白色固体231.92260

SnCL易水解，SnCL易水解生

无色液体成固态二氧化锡，锡与CL反

SnCl4-33114

无色晶体应过程放出大量的热

SnCl2246652

2+2+3+3+

②Fe3++Sn2+—Fe2++Si?+Fe+Cr2O7+H—Fe+Cr+H2O（未配平）

回答下列问题:

(1)“冷凝管”的名称是装置II中发生反应的离子方程式为，

⑵用玻管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代码字母)

⑶如何检验装置的气密性______,实验开始时的操作为

(4)如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾，化学方程式为o

(5)可用重铝酸钾滴定法测定产品中的SnCL的含量，准确称取该样品mg放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量

的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成250mL溶液，取00mL于锥形瓶中，用O.lOOOmoHyi重铝酸钾标准溶液滴定至

终点，消耗标准液15.00mL,则产品中SnCh的含量为一％(用含m的代数式表示)，在测定过程中，测定结果随时

间延长逐渐变小的原因是一(用离子方程式表示)。

26、(10分)过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱

性环境中利用CaCL与H2O2反应制取CaO2・8H2O,装置如图所示：

也。2溶液

/吸收尾气

CaCb溶液

:二二土冰水混合物

回答下列问题：

(1)小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。

该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有_。

(2)仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是

(3)在冰水浴中进行的原因是一。

(4)实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2・8H2O晶体，总反应的离子方程式为一。

(5)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2-8H2O。下列试剂中，洗涤CaO2・8H2O的最佳选择是一。

A.无水乙醇B.浓盐酸C.Na2sCh溶液D.CaCL溶液

(6)若CaCL原料中含有Fe3+杂质，Fe?+催化分解H2O2,会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：

①Fe3++H2O2=Fe2++H++HOO•

@H2O2+X=Y+Z+W(已配平)

③Fe2++•OH=Fe3++OH

+

@H+OH=H2O

根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为一。

(7)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有—的性质。

A.与水缓慢反应供氧B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体

C.能是水体酸性增强D.具有强氧化性，可杀菌灭藻

(8)将所得CaO2・8H2O晶体加热到150〜160C,完全脱水后得到过氧化钙样品。

该小组测定过氧化钙样品中Ca(h的纯度的方法是:准确称取0.4000g过氧化钙样品,400C以上加热至完全分解成CaO

和OK设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。

则：所得过氧化钙样品中Cath的纯度为o

27、(12分)某实验小组探究肉桂酸的制取：

I：主要试剂及物理性质

溶解度.克/100ml溶剂

名称分子量性状沸点c

水醉酸

苯甲醛106.12无色液体178-1790.3任意比互溶任意比互溶

乙酸肝102.08无色液体138-14012溶不溶

肉桂酸148.16无色晶体3000.0424溶

注意:乙酸酊溶于水发生水解反应

II:反应过程.

实验室制备肉桂酸的化学方程式为：OCH()+(CH3co2)0・淄称LQ]-CH=(-H(O()H+CH3C00H

in：：实验步骤及流程

①在250mL三口烧瓶中(如图甲)放入3ml(3.15g,0.03mol)新蒸播过的苯甲醛、8ml(8.64g,0.084mol)新

蒸播过的乙酸酊，以及研细的4.2g无水碳酸钾。采用空气冷凝管缓缓回流加热45min。由于反应中二氧化碳逸出，可

观察到反应初期有大量泡沫出现。

②反应完毕，在搅拌下向反应液中分批加入20mL水，再慢慢加入碳酸钠中和反应液至pH等于8。然后进行水蒸气

蒸播(如图乙)，待三口烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭煮沸10-15min,进行趁热过滤。在搅拌下，将HC1加

入到滤液中，当固体不在增加时，过滤，得到产品，干燥，称量得固体3.0g。

IV：如图所示装置:

回答下列问题:

(1)合成时装置必须是干燥的，理由是。反应完成后分批加人20mL水，目的是。

(2)反应完成后慢慢加入碳酸钠中和，目的是»

(3)步骤②进行水蒸气蒸懦，除去的杂质是,如何判断达到蒸储终点。

(4)加入活性炭煮沸10-15min,进行趁热过滤，将滤液冷却至室温，趁热过滤的目的是。

(5)若进一步提纯粗产品，应用的操作名称是,该实验产品的产率约是。(保留小数点后一位)

28、（14分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨催化氧化法制备，生产过程中发生的反应有:

NH3(g)4O2(8)^NO(g)4%。⑴△吁292.3kJ/m〃

4加热2

NO(g)+yO2(g)=NO2(g)AH2=-57.（xx第一中学2022模拟检测）IkJ/mol

3NO2（g）+H2O（1）=2HNO3（aq）+NO（g）AH3=-71.7kJ/mol

回答以下问题：

（l）NH3（g）+2C>2（g）=HNO3（aq）+H2O⑴的AH=kJ/moL原料气体例小、Ch）在进入反应装置之前，必

须进行脱硫处理。其原因是—.

⑵研究表明2NO（g）+O2（g）==92NO2（g）的反应历程分两步：

（a）2NO（g）=±±N2O2（g）（快）（b）N2O2（g）+O2（g）=^2NOz（g）（慢）

①该反应的速率由b步决定，说明b步反应的活化能比a步的__（填“大”或“小”）.

②在恒容条件下，NO和02的起始浓度之比为2:1,反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如

图，贝!1150c时，V!—、逆（填“>”或“<”）。若起始c（O2）=5.OX10-4mol/L,贝！）380C下反应达平衡时c（O2）=mol/L.

温度/七

⑶Ti温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NO+O宁士2NO2,实验测得：VJE=V（NO）泊舞=2丫（。2）睇=1<

22

!C（NO）«C（O2）,v«=v（NO2）M«=kac（NO2）,k正、k逆为速率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质

的量随时间变化如下图所示:

①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是—填序号)

A.混合气体的密度不变B.混合气体的颜色不变

C.卜正、k逆不变D.2V正(O2)=Vis(NO2)

②化学平衡常数K与速率常数k正、k过的数学关系式K=—。

③温度为TI时的化学平衡常数K=o若将容器的温度变为T2时，kiE=kffl,则T2__T|(填“>”“V"或“=”)。

29、(10分)含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有着广泛的用途。

⑴基态Fe原子未成对电子数为个；基态Ti原子的价电子排布图是o

(2)意大利罗马大学的：FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其中氮原子的轨道杂化形式为

______________________________________________________________O

(3)比较气态氢化物麟(P/)和氨(NHb)的键角：PMNHK填“大于”、“小于”或“等于”),主要原因为

(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如图所示。

①组成M的元素中，电负性最大的是(填名称)。

②M中含有(填标号)。

A7T键B6键

C离子键D配位键

ABC

(5)已知金刚石的晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如下图B所示，则金属铁晶胞沿其体对角线垂直在纸平面

上的投影图应该是图_________(填标号)。

OFc

•N

(6)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，其中距离铁原子最近的铁原子的个数为,氮化铁晶胞底边长为

acm,高为ccm,则这种磁性氟化铁的晶体密度为g・cm-3(用含a、c和NA的计算式表示)。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【答案解析】

A.反应后的溶液一定满足电荷守恒，根据电荷守恒分析；

B.pH=5时，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒判断；

C.如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL,两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化

钠溶液体积小于20.00mL；

D.由于CH3COOH的物质的量是定值，故c(CH.3COO)不可能持续增大。

【题目详解】

A.在反应过程中，一定满足电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO-)+c(OKT),故A正确；

B.pH=5的溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知：c(CH3CO(T)>c(Na+),则溶液中离子浓度的大小为：

c(CHjCOO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),故B正确；

C.如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL,两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化

钠溶液体积小于20.00mL,故C正确；

D.由于CH3coOH的物质的量是定值，故随NaOH溶液滴加，溶液体积的增大，WCPhCOO)不可能持续增大，故D

错误；

故答案选D.

【答案点睛】

本题明确各点对应溶质组成为解答关键，注意应用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度的大小。

2、C

【答案解析】

2+2+

A.当相同c(S*)时,由图像可知，平衡时c(Cu)<c(Fe),则c(Fe2+)c(S*)>c(Cu2+)c(S~根据Kw(FeS)=c(Fe*同(S"),

2+2

K.p(CuS)=c(Cu)c(S-),则Ksp(FeS)>KsP(CuS),故A错误；

B.溶液中pH值与c(H+)间的关系为pH=-lgc(H+),溶液中c(H+)大，对应的pH值就小，当稀释弱酸时，随着水的加

入，稀释可以促进弱酸的电离，但是总体来讲，溶液体积的增量超过溶液中H+的物质的量的增量，表现为溶液中cor)

n(H+)

=△—~减小，pH值增大；由于稀释促进弱酸的电离，因而在稀释相同倍数的弱酸时，对于酸性较弱的酸，能够促

V溶液

进其电离，增加了溶液中H+的量，也就表现为c(H+)会较酸性较强的弱酸大些，pH就较酸性较强的弱酸小些，因此总

的来讲，酸性较强的弱酸稀释后对应的溶液pH值越大，从图像看出，甲酸的酸性是较乙酸强，即酸性甲酸,乙酸，

故B错误；

C.用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定00mL的盐酸溶液，由图像可知，当消耗NaOH体积为20.00mL时，溶液为中

性，此时酸和碱恰好完全反应，溶液中c(H+)=c(OH-),即n(H+)=n(OH-),则有c(HCl)V(HCI)=c(NaOH)V(NaOH),因

c(NaOH)V(NaOH)0.1000mol/Lx0.02000L

此c(HCl)==0.0800mol/L,故C正确;

V(HCl)0.02500L

D.由图像可知，A与B状态时N%的百分含量相等，对于有两种反应物参加的可逆反应，增加其中一种反应物的物

n(N)

料可使另一种反应物的转化率增加；A状态时，一岳飞2值较小，可认为是增加了Hz的量使得H2自身的转化率变小，

n(H2)

n(N)

B状态时，一哥2值较大，可认为是增加了N2的量，从而提高了周的转化率，转化率aA(H2)不一定等于aB(H2),

n(H2)

故D错误；

答案选C。

3、C

【答案解析】

A.用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色溶液，A错误；

B.用纸层析法分离CM+和F/+,为了看到色斑，CM+和Fe3+本身就具有不同颜色，不必须通过氨熏，B错误；

C.氯化钻浓溶液中，主要存在[COCLF，为蓝色离子，氯化钻稀溶液，主要存在[C。(H2O)6产，为粉红色离子，溶

2+

液中存在平衡[COC14]2-+6H20U[C。(H2O)6]+4Cr,加水稀释平衡向右移动，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色,

c正确；

D.火柴头中含有氯酸钾，硝酸银能和氯离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,所以硝酸酸化的硝酸银能检验氯离子,

但硝酸银不和氯酸根离子反应，所以不能检验氯酸根离子，D错误；

答案选C。

4、C

【答案解析】

由信息可知，绿研为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，

以此分析。

【题目详解】

A.朴消是Na2SO4-10H2O,而黑火药是我国古代四大发明之一，它的组成是“一硫(硫粉)二硝石(即KNOj固体)三碳(木

炭粉)，故A错误；

B.绿帆为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，不是置换

反应，故B错误；

C.FeSOr7H2O分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫与水结合生成硫酸，则流出的液体中含有硫酸，现

象明显，是鉴别绿矶的方法，故C正确；

D.Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则''色赤"物质可能是FezOa,故D错误；

故选C。

【答案点睛】

本题考查金属及化合物的性质，把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元

素化合物知识的应用，易错点A,黑火药的成分和芒硝不同。

5、A

【答案解析】

A.紫外可见分光光度计是定量研究物质组成或结构的现代仪器，核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数

目，质谱仪可用于有机化合物的相对分子质量，A正确；

B.高聚物(色中啊…社冰解产生小分子?H和H2cO3,所以属于可降解材料，工业上是由单体

CH3"CH3-CH-CH2OH

OH

I和H2cO3经过缩聚反应合成，B错误；

CH3-CH-CH2OH

C.通过煤的干储可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质，C错误；

D.石油裂解的目的是为了获得短链气态不饱和烧，石油裂化的目的是为了提高轻质油的质量和产量，D错误；

故合理选项是A。

6、C

【答案解析】

A.向Fe(SCN).、溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深，说明增大反应物浓度，能使平衡正向移动，此事实与勒

夏特列原理相符，A不合题意；

B.由CH」燃烧反应方程式可知，ImolCH』在2moith中完全燃烧，常温常压下，1体积CH』完全燃烧消耗2体积。2,

二者的体积比等于其物质的量之比，符合阿伏加德罗定律，B不合题意；

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果，说明生成了HC1O,符合强酸制弱酸原理，由于HC1O不是

最高价含氧酸，所以不符合元素周期律，C符合题意；

D.通过C、CO的燃烧热反应方程式，通过调整化学计量数后相减，可间接计算2c(s)+(h(g)=2CO(g)的反应热，符合

盖斯定律，D不合题意；

故选C。

7、B

【答案解析】

A.用导线连接a、c,a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4e=4H++023a电极周围H+浓度增大，溶液

pH减小，故A正确；

B.用导线连接a、c,c极为正极，发生还原反应，电极反应为WO3+xH++xe=KWO3,故B错误；

C.用导线先连接a、c,再连接b、c,由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C正确；

+

D.用导线连接b、c,b电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子,发生还原反应，电极反应式为O2+4H+4e=2H2O,

故D正确；

故答案为B。

8、A

【答案解析】

A.标准状况下，三氯甲烷为液态，无法由体积计算分子数，故A错误；

B.DzO的摩尔质量为20g/mol,2gDzO为O.lmol,每个分子中含有10个电子，则含有电子数为NA,故B正确；

46s

C.NO2和N2O4的最简式相同，则混合气体中含有原子数为h^x3=3mol,即3NA,故C正确；

46g/mol

D.ImoINa反应生成Na?。和NazCh,钠原子只失去1个电子，所以转移电子数为1mol,即NA,故D正确。

故选A。

9、C

【答案解析】

A.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，根据元素周期律稳定性应该是硫化氢大于甲烷，A错误;

B.氧化性取决于得电子能力的强弱，次氯酸钠氧化性强是因为氯元素化合物为+1价，很容易得到电子，与在周期表

的位置无关，B错误；

C.最高价氧化物的水化物酸性越强，对应的盐碱性越弱，酸性：硅酸<碳酸，同浓度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3,

C正确；

D.失去电子的能力越强，元素的金属性越强，金属性Ca>Na,不能从周期表的位置预测，D错误。

答案选C。

10、B

【答案解析】

A.正戊烷裂解为分子较小的烷烧和烯烧，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有

聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，故A错误；

B.滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出，操

作合理，故B正确；

C.用饱和食盐水代替纯水能减缓反应速率，从而可以得到较平缓的乙焕气流，但乙焕的摩尔质量与空气的摩尔质量

相近，排空气法收集乙快不纯，利用乙快难溶于水的性质，应使用排水法收集，故C错误；

D.反应完全后，硝基苯与酸分层，应选分液漏斗分离，粗产品再蒸储得到硝基苯，图中仪器b为圆底烧瓶，蒸馈操

作时要用蒸储烧瓶和直形冷凝管，并使用温度计测蒸汽温度，故D错误；

答案选B。

11、B

【答案解析】

A、煤的气化与液化都是化学变化，故A不正确；

B、汽车尾气的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故B正确；

C、虽然硅的性质比较稳定，但是属于亲氧元素，故自然界中主要以化合态存在，故C不正确；

D、单糖不能水解，故D不正确；

故选B。

12、A

【答案解析】

①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出，可知无色气体为二氧化碳,

一定含C032",溶液先浑浊后又变澄清可知，溶液中一定含A10个，由离子共存的条件可知，一定不含Mg"、Cu"；

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见

明显现象，则溶液中不含NHZ；

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCL,振荡后静置，下层溶液显橙红色，则溶液中一定含BH,由电荷守恒可知溶

液中一定存在的阳离子为不能确定是否含C「、SO产。

【题目详解】

A项、由实验现象可知，溶液中一定存在1、Br\COAA102\故A正确；

B项、由实验操作可知，一定不含NH4+、H\Mg2\Cu2+,不能确定溶液中是否含C「，故B错误；

C项、溶液中一定含K+,不能确定是否含cr、so产，故C错误；

D项、由于溶液事先已经加入盐酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液无法确认是否有C「，故D错误。

故选A。

【答案点睛】

本题考查离子的共存，试题信息量较大，侧重分析与推断能力的考查，把握离子的反应、现象与结论的关系为解答的

关键。

13、C

【答案解析】

A.放电时，锂为负极，氧化铁在正极反应，所以反应生成铁，此电池逐渐靠近磁铁，故正确；

B.放电时，正极为氧化铁变成铁，电极反应为Fe2Ch+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,故正确；

C.放电时，正极反应WieFe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,正极质量增加，负极锂失去电子生成锂离子，质量减少，故错

误；

D.充电时，阴极锂离子得到电子，电极反应为Li++e=Li,故正确。

故选C。

【答案点睛】

掌握原电池和电解池的工作原理，注意电解质的存在形式对电极反应的书写的影响，本题中电解质只能传到锂离子，

所以电极反应中出现的离子只能为锂离子。

14、B

【答案解析】

①医用双氧水是利用了过氧化氢的氧化性来杀菌消毒的，故①错误；

②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，是氮气和氧气反应生成的，汽油不含氮元素，②错误；

③氢氧化钠具有强腐蚀性，一般用热的纯碱溶液除去瓷器表面污垢，③错误；

④某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28,是因为水中的亚硫酸被氧化为硫酸，④错误；

⑤明矶可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，⑤正确；

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCCh长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故，⑥正确；故选B。

15、A

【答案解析】

A.反应符合事实，遵循离子方程式书写的物质拆分原则，A正确；

B.酸性环境不能大量存在OH-,不符合反应事实，B错误；

C.硝酸具有强氧化性，会将酸溶解后产生的Fe2+氧化产生Fe3+,不符合反应事实，C错误；

D.明神溶液中滴入Ba(OH)2溶液使Sth'恰好完全沉淀时，AF+与OH-的物质的量的比是1：4,二者反应产生A1O。

反应的离子方程式为：2Ba2++4OH-+A13++2S(V-=2BaSO41+AlO2-+2H2O,不符合反应事实，D错误；

故合理选项是A。

16、C

【答案解析】

A.KNOj的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响不大，可将固体溶解后蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、

洗涤、干燥，以除去KNCh固体中少量的NaCI固体，故A错误；

B.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCb溶液中，二者反应生成Fe(OH)3沉淀，无法获得氢氧化铁胶体，故B错误;

C.CCL与水不互溶，且不发生任何发应，可用CCL萃取碘水中的12,CCL的密度比水的密度大，则混合液分层后先

从分液漏斗下□放出有机层，后从上口倒出水层，故C正确；

D.铁在中性溶液或弱酸性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀，故D错误；

故选C。

17.(xx第一中学2022模拟检测)B

【答案解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM1。数值最大，所以该日空气首要污染物是

PM.o,故A正确；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79,空气质量等级属于良，故