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文档简介

3.1自发过程和热力学第二定律化学平衡是从反应的各有关物质的浓度、压力、物质的量的角度来分析判断反应的方向和限度,本节从化学热力学角度(从能量的角度),用热力学函数来推测反应的方向和限度如何从化学热力学角度(能量的角度)来预测化学反应方向?3.1.1自发过程:不需要外力的帮助,系统能自动进行的过程称为自发过程。自发过程的基本特征:(1)在没有外界作用或干扰下,系统会自动发生变化;(2)变化一旦开始将一直进行至平衡状态(3变化不受时间约束,与反应速率无关·(4)变化有一定方向性,其逆过程是非自发。(5)自发变化与非自发变化都可能进行,只是前者是自动发生而后者必须借助外部作用才能发生。3.自发过程的方向用何物理量判断?例1:热量的传递方向:用温度(1)这一物理量来判断高温物体一段·低温物体低温物体借助冷冻机高温物体自发过程T1(高温)T,(低温)非自发过程(作功)即:热传递的判据温度(T)传递自发方向为:高温—低温例2:水流自发方向的判据水位水流自发方向:高水位低水位(低水位→高水位为非白发,可用水泵实现)例3:化学反应的自发方向如何判断?如:铁的锈蚀是自发变化,铁锈变铁是非自发变化必须在高温下用还原剂(C、C

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