人教版九年级下册化学实验报告单

人教版九年级下册化学实验报告单稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和水，观察现象。1.镁：银白色，有光泽；铝：银白色，有光泽；铁：灰色，有光泽；铜：红棕色，有光泽。2.铜片比铝片硬，铜片比黄铜片软。3.金属导电性实验：用导线连接电池和小灯泡，将金属片插入导线两端，观察灯泡的亮度变化。4.铜片加热后表面变黑。5.实验现象：稀盐酸中铁和锌产生气泡，铝和铜无反应；稀硫酸中铁和铜产生气泡，铝和锌无反应；硫酸铜溶液中铁、铝、锌均无反应，铜生成固体物质；硝酸银溶液中铁、铝、锌均无反应，铜生成固体物质。6.金属的化学性质实验结论：金属活动性顺序为Mg>Zn>Fe>Cu，铜的化学性质最不活泼。7.金属的化学性质实验结论：置换反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应。学生实验报告单学科：化学九年级班小组记录人员实验名称：金属的物理和化学性质实验实验目的：巩固和加深对金属物理和化学性质的认识，培养实验设计能力。药品仪器：试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。实验步骤：1.观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。2.比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。3.证明金属具有导电性：用导线连接电池和小灯泡，将金属片插入导线两端，观察灯泡的亮度变化。4.铜片加热后表面变黑。5.向5支试管中分别加入少量待测金属，然后分别加入5mL稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和水，观察现象。6.得出金属活动性顺序为Mg>Zn>Fe>Cu，铜的化学性质最不活泼。7.理解置换反应概念：置换反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应。实验步骤1、用天平称取2g、4g、6g、8g、10g的食盐，分别加入50ml烧杯中；2、加入适量蒸馏水，搅拌使食盐充分溶解；3、将溶液转移到细口瓶中，用量筒加水至100ml，摇匀。操作称取2g、4g、6g、8g、10g的食盐，加入50ml烧杯中现象食盐开始溶解食盐继续溶解食盐全部溶解实验现象加入适量蒸馏水，搅拌将溶液转移到细口瓶中，加水至100ml，摇匀分析结论配置一定质量分数的氯化钠溶液，需要按照质量比例来加入食盐和水。随着食盐的增加，溶液的浓度也随之增加。2、用滴管分别滴入一些盐酸和硫酸到试管中，观察溶液的变化。3、用pH试纸测试盐酸和硫酸的酸碱性质。4、将盐酸和硫酸分别与小块铜片反应，观察反应现象。实验现象1、盐酸为无色液体，硫酸为无色至淡黄色液体。2、盐酸和硫酸都能使红色pH试纸变成酸性红色。3、盐酸和硫酸都呈酸性。4、盐酸和硫酸都能与铜反应，生成氢气和相应的盐。分析结论1、盐酸和硫酸都是无色酸性液体。2、盐酸和硫酸都具有酸性质，能使红色pH试纸变成酸性红色。3、盐酸和硫酸都能与金属反应，生成相应的盐和氢气。和酚酞溶液分别在点滴板上与稀盐酸和白醋作用，观察颜色变化。在烧杯中分别加入稀氢氧化钠溶液和氢氧化钙粉末，加水后分别与稀盐酸作用，观察溶液的变化。用pH试纸测定待测溶液的酸碱度。实验结果1、石蕊溶液与稀盐酸作用变红，与白醋作用无明显变化；酚酞溶液与稀盐酸作用无明显变化，与白醋作用变红。2、稀氢氧化钠溶液与稀盐酸作用产生气泡，溶液变清澈；氢氧化钙粉末与稀盐酸作用产生气泡，粉末全部消失，溶液变清澈。3、pH试纸测定结果显示待测溶液为酸性。实验分析1、石蕊溶液可以作为酸碱指示剂，能够检测出溶液的酸性。酚酞溶液也可以作为指示剂，但是只能检测出强酸和弱酸的区别。2、稀氢氧化钠溶液和氢氧化钙粉末都是碱性物质，与酸作用会产生中和反应，产生盐和水。3、pH试纸可以快速测定出溶液的酸碱度，是一种常用的检测方法。实验结论1、酸能使石蕊变红，酚酞只有在强酸和弱酸中才会变红。碱能使石蕊变蓝，酚酞在碱性溶液中会变成深红色。2、碱能与酸发生中和反应，生成盐和水。3、pH试纸可以快速测定出溶液的酸碱度。实验步骤：1、称取粗盐5g，加入烧杯中；2、加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至溶解；3、将溶液过滤到另一个烧杯中，滤液即为过滤后的盐水；4、将过滤渣置于坩埚中，用酒精灯加热烘干；5、将烘干后的渣称重，记录下重量；6、将过滤后的盐水倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发至结晶出现；7、将结晶用药匙取出，放在滤纸上晾干；8、将晾干后的结晶称重，记录下重量。实验现象：经过过滤后，盐水变得清澈透明，过滤渣中出现