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文档简介

第一章 从实验学化学第一节

化学实验基本方法第1课时 化学实验安全

过滤和蒸发了解化学实验的安全常识,能识别化学品安全使用标识。掌握过滤和蒸发的基本操作。2—43.掌握

SO

的检验。一、化学实验安全遵守实验室规则了解安全措施危险化学品的存放易燃、易爆的化学试剂应

妥善

存放,并远离火源;剧毒药品要单独专柜保存。熟悉常见危险品的标志。意外事故处理方法酸洒在皮肤上立即用较多的水冲洗,再涂上3%~5%的NaHCO3

溶液碱洒在皮肤上用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液液溴、苯酚洒在皮肤上用酒精擦洗水银洒在桌面上洒上硫粉进行回收酸液溅到眼中立即用水冲洗,边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭,火势较大时,可用灭火器扑救(3)常见实验意外事故及处理方法3.掌握正确的操作方法

(1)药品的取用①遵循“三不”原则:不能用接手触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味,不得尝任何药品的味道。②实验后,没有用完的药品,不能放回原试剂瓶,也不能乱丢,应放入指定的容器

中。闻气体的方法:用手轻轻地在瓶口扇动。液体的混合方法:液体混合时一般是将密度

大的液体倒入密度

小的液体中,特别是混合时放出大量热的液体,如浓硫酸的稀释,需将浓硫酸加入水中,而不能将水加入浓硫酸中。4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物

的处理方法。二、混合物的分离和提纯1.过滤定义:将不溶性固体物质与液体分离的一种方法。仪器与用品:

漏斗

玻璃棒

烧杯、铁架台(带铁圈)、

滤纸

。装置(如图1-1-1)。图1-1-1(4)注意事项“一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘略低于漏斗口“二低”漏斗里的液面略低于滤纸边缘倾倒液体的烧杯尖口紧靠玻璃棒“三靠”玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸一边漏斗下端紧靠烧杯内壁2.蒸发定义:给液体加热,使液体受热汽化,从而分离可溶性固体与液体的一种方法。仪器:铁架台(带铁圈)、

蒸发皿

、酒精灯、玻璃棒等。装置(如图1-1-2)。图1-1-2(4)注意事项2①液体的体积不超过蒸发皿容积的

3

。②在加热过程中要

不断搅拌

以防局部过热导致液滴飞溅出来。③当加热到蒸发皿中出现较多固体时,应停止加热,利用余热蒸干。粗盐的提纯1.除去粗盐中混有的泥沙操作步骤:溶解、

过滤

结晶

。实验现象:①固体食盐逐渐

溶解

而减少,食盐水略显浑浊。②过滤过程中不溶物留在

滤纸

上,液体渗过滤纸,沿漏斗颈流入另一个烧杯中。③将过滤后的液体

蒸发

,逐渐析出

固体

。杂质加入的试剂新引入杂质发生反应的化学方程式硫酸盐BaCl2

溶液Ba2+BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOH

溶液OH-MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3溶液CO2-3Na2CO3+CaCl2Na2CO3+BaCl2CaCO3↓+2NaCl

,BaCO3↓+2NaClCO2-、3OH-稀盐酸HCl+NaOH

Na2CO3+2HCl

H2O+NaCl

,2NaCl+H2O+CO2↑2.除去粗盐中混有的可溶性杂质提纯原理:粗盐中含有不溶性与可溶性杂质,

过滤能将不溶性杂质除去;可溶性杂质一般以离子形式存在于溶液中,则用

化学试剂将其转化为不溶性杂质除去。除去可溶性杂质时,要加入

过量的除杂试剂,然后再将试剂过量部分除去。常见离子的检验2—41.SO

的检验+2—32—3(排除

Ag

、CO

、SO

的干(1)向未知液加入适量的盐酸扰);若出现沉淀,则应过滤,滤出沉淀,保留滤液;向滤液中或未出现白色沉淀的溶液中加入BaCl2

溶液,观察是否有白色沉淀生成,若产生白色沉淀,则可证明未知液2—4含

SO

。离子操作、现象及结论H+向待测液中加入紫色石蕊试液,溶液变红,证明溶液显酸性,有H+OH-向待测液中加入酚酞试液,溶液变红,证明溶液显碱性,有OH-CO2-3向待测液中加入盐酸,将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水,产生白色沉淀,证明有CO2-3Cl-向待测液中加入几滴稀硝酸,然后加入几滴AgNO3

溶液,有白色沉淀产生,证明有Cl-2.其他常见离子的检验化学实验安全的考查[例1]

实验中的下列操作正确的是

(

)用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中Ba(NO3)2

溶于水,可将含有Ba(NO3)2

的废液倒入水池中,再用水冲入下水道用蒸发方法使NaCl

从溶液中析出时,当蒸发皿中出现较多固体时停止加热。为了加快过滤速度,可用玻璃棒搅动过滤器中的液体解析:实验室中药品取用过量时,要放入指定的容器内;废液要放入指定废液缸内;蒸发NaCl

溶液待出现较多固体时,即停止加热,利用余热蒸干;过滤时不能搅动过滤器中的液体,以防滤纸搅破。答案:C积累一些基本的实验操作方法及常见事故的处

理方法,多了解一些安全措施,解题时注意具体情况具体分析。1.(双选)在危险化学品的外包装标签上都印有警示性标志。下列化学品的名称与警示性标志的名称对应正确的是(

)A.烧碱—剧毒品

B.汽油—易燃品

C.浓硫酸—腐蚀品

D.酒精—剧毒品解析:烧碱属于腐蚀品,汽油属于易燃品,浓硫酸属于腐蚀品,酒精属于易燃品。答案:BC2—4SO

的检验[例2]检验某未知溶液是否含有的是(

),下列操作最合理A.加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液B

.先加HNO3酸化,再加Ba(NO3)2溶液C

.加入盐酸酸化的BaCl2D.先用盐酸酸化,若有沉淀,则过滤,滤液中再加BaCl2溶液(若有沉淀,过滤),再加BaCl答案:D2—4解析:检验某溶液中是否含有

SO

的方法:先用盐酸酸化2—2

4溶液,若有白色沉淀,说明有

SO

。2.下列说法正确的是(

)答案:CA.向溶液中滴加BaCl2

溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,说明溶液中一定有SO2—4B.向溶液中滴加BaCl2

溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,说明溶液中一定有SO2—4C.向溶液中滴加足量盐酸无明显现象,再加入BaCl2

溶液,有白色沉淀,说明溶液中一定有SO2—4D.向溶液中滴加稀硝酸无明显现象,再加入BaCl2

溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中一定有SO—2423—

+解析:A、B、D

三项溶液中可能有SO

Ag

。对粗盐提纯实验的考查[例3]过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3

溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2

溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是(

)A.①②③⑤④B.③②①⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④解析:当有多种杂质都需要除去并且要用到多种化学试剂时,考虑到不同化学试剂间的相互影响,要科学设计各种化学试剂的加入顺序。如本题的关键是Na2CO3溶液要在BaCl2

溶液的后面加,稀盐酸最后加。答案:B3.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法是(

)A.加入过量的碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B.加入过量的硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸C.

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