广东省揭阳市普宁华侨中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析

广东省揭阳市普宁华侨中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法中正确的是（

）A．五种元素一定都是非金属元素B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸参考答案：B解：Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，当Y位于ⅢA族时，只能是Al元素，当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，W为Se元素，当Y位于ⅣA族时，X为Si元素，X为N元素，Z为P元素，R为S元素，W为Br元素，A、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，当Y位于ⅢA族时，只能是Al元素，故A错误；B、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，则五种元素的原子最外层电子数一定都大于2，故B正确；C、当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，CH4的沸点比SiH4的低，故C错误；D、当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，H3PO4是中强酸，故D错误．故选B．2.对于平衡体系mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)

△H=bkJ·mol-1,下列结论中错误的是（

）A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+qB.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC.保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大说明该反应的△H＜0。D.若m+n=p+q，则向含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol参考答案：C详解：A.温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度变为原来的2倍，平衡开始移动，若到新平衡A的浓度为原来的2.2倍，说明该反应逆向移动，则m+n＜p+q，故正确；B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比满足化学计量数比，为m：n，故正确；C.保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大，说明反应正向移动，则该反应的正反应为吸热反应，即说明该反应的△H>0，故错误；D.若m+n=p+q，则向含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时总物质的量不变，仍为2amol，故正确。故选C。3.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（

）

A.＋2

B.＋3

C.＋4

D.＋5参考答案：B略4.在酸性溶液中，下列离子组在溶液中能大量共存的是A.Cu2+、NH4+、Br-、OH-

B.K+、Ba2+、OH-、SO42-C.Ag+、NO3-、Cl-、K+

D.Cl-、SO42-、K+、Na+参考答案：D略5.甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是(

)

A．①②

B.②④

C.②③

D.①③参考答案：B略6.将金属铁、铜投入FeCl3溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+

正确，Fe3+和铁、铜均可反应

B当铁、铜均剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，无Fe3+

正确，铁和铜与Fe3+都反应，故无Fe3+C当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定只有Fe2+，，无Cu2+正确，铜剩余，故无Cu2+D当铁剩余，铜不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正确，不可能出现铁剩余而铜不剩余的情况，因为铁的还原性比铜的强，铁先与Fe3+反应

参考答案：DA、当铁铜均不剩余时，Fe3+和Fe、Cu均可反应，故溶液中一定有Fe2+、Cu2+，若恰好完全反应，则无Fe3+，若氯化铁过量，则含有Fe3+，A错误；B、当铁铜均有剩余时，Fe与Cu2+和Fe3+都反应，故溶液中一定有Fe2+，无Fe3+、Cu2+，B错误；C、当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定有Fe2+，若铁与Cu2+恰好完全反应，则无Cu2+，若Cu2+过量，则含有Cu2+，C错误；D、不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3+反应，D正确；答案选D。7.在以下过程中发生了水解反应的是（

）A．棉织物滴浓硫酸变黑

B．皮肤上沾了浓硝酸后变黄C．米饭咀嚼后有甜味

D．蛋白质在热水中凝固参考答案：C略8.不能用胶体的知识解释的现象是(

)A.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀B.石膏点豆腐C.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞D.江河入海处，易形成沙洲参考答案：AA.FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故A正确；B.豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故B错误；C.带相反电荷的胶体混合易发生聚沉，故C错误；D.江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故D错误。故答案选A。9.在标准状况下,相同质量的下列气体体积最大的是A.CH4

B.O2

C.Cl2

D.CO2参考答案：A略10.下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/L

AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是(

)A.150mL1mol/L的NaCl溶液

B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/LKCl溶液

D.75mL1mol/lCuCl2溶液参考答案：C略11.已知有如下3个反应：①

②③由此可判断，在通常情况下、NO、的还原性强弱顺序是

A．＞NO＞

B．NO＞＞C．NO＞＞

D．＞＞NO参考答案：D略12.小明体检的血液体验单中，葡萄糖为表示该体检指标的物理量是（

）A、溶解度（S）

B、物质的量浓度（）

C、质量分数（）

D、摩尔质量（M）参考答案：B略13.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，有关元素周期表的说法不正确的是（）A．俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表B．周期表中最外层电子数相同的元素都排列在同一列中C．周期表中一共有18列，但只有16个族D．随着人们的认识的发展，周期表也在不断的发展变化着参考答案：B【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表；B、原子的最外层电子数相同的元素，不一定为同族元素；C、元素周期表有十八个纵行；D、随着人们的认识的发展，周期表也在不断的发展变化着．【解答】解：A、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故A正确；B、原子的最外层电子数相同的元素，不一定为同族元素，如K、Cu的最外层电子均为1，分别为主族和副族元素，故B错误；C、元素周期表有十八个纵行，共有8个主族、8个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，只有16个族，故C正确；D、随着人们的认识的发展，周期表也在不断的发展变化着，故D正确；故选B．14.人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料

B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明参考答案：D15.能源可分为一次能源和二次能源。直接从自然界取得的能源称为一级能源；一级能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。下列属于二次能源的是……………..（

）A.水力

B.电能

C.化石燃料

D.地热能参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。(1)A中碎瓷片的作用是____________。(2)乙烯的电子式为__________________。(3)下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是______(填字母代号)。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br(4)运输水果时，为了吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟腐烂，常将浸泡有_______溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。参考答案：(1)催化剂

(2)

(3)ACD

(4)高锰酸钾(或KMnO4)分析：石蜡在碎瓷片的作用下发生裂解生成乙烯，B用于检验乙烯，乙烯可与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，C用于检验乙烯发生加成反应的性质，结合乙烯的结构和性质分析解答。详解：（1）由题意：石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，可知其作用主要是催化剂，加快反应速率；（2）乙烯分子中含有碳碳双键，电子式为；（3）A．乙烯与氢气发生加成反应生成CH3CH3，A正确；B．CH3CHCl2不能通过乙烯的加成反应得到，B错误；C．乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，C正确；D．乙烯与溴化氢发生加成反应生成CH3CH2Br，D正确，答案选ACD。（4）酸性高锰酸钾溶液能吸收乙烯，因此运输水果时，为了吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟腐烂，常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I.请根据有关知识，填写下列空白：(1)下列反应中，属于吸热反应的是______(填数字序号，下同)，属于放热反应的是______。①煅烧石灰石制生石灰；②氢氧化钠固体溶于水；③碳与水蒸气的反应；④酸碱中和反应；⑤生石灰与水作用制熟石灰；⑥食物因氧化而腐败(2)已知H2和O2反应放热，且断开1molH?H、1molO=O、1molO?H键需要吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是______(填字母编号)。A．Q1+Q2>Q3B．2Q1+Q2<4Q3C．Q1+Q2>2Q3D．2Q1+Q2<2Q3II.下列物质：①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2(3)只存在非极性键是_____(用序号填空，下同)。(4)既含有共价键又含有离子键的是______________。(5)当其熔化时，不破坏化学键的是______________。参考答案：(1)①③

④⑤⑥

(2)B

(3)⑧

(4)③⑤⑥

(5)②④⑦⑧【分析】I.(1)常见的放热反应有：所有物质的燃烧反应、所有金属与酸或与水的置换反应、中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳(一氧化碳、氢气)还原金属氧化物、某些复分解(如铵盐和强碱)；(2)根据旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量值即为反应热解答，燃烧反应为放热反应。II．(3)一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；(4)既含有共价键又含有离子键的是离子化合物，阴离子或阳离子为复杂离子；(5)熔化时不破坏化学键，说明该物质中只存在共价键，为分子晶体．【详解】I.①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)是分解反应，属于常见的吸热反应；②氢氧化钠固体溶于水，溶解放热，但不是化学反应；③碳与水蒸气的反应是吸热反应；④酸与碱的中和反应要放热热量，是常见的放热反应；⑤生石灰与水作用制熟石灰，是化合反应，放出热量，属于常见的放热反应；⑥食物因氧化而腐败要放出热量，属于放热反应是；故属于吸热反应的是①③；放热反应④⑤⑥；(2)1molH2O中含2molH-O键，断开1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ，则形成1molO-H键放出Q3kJ热量，对于反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)，断开0.5molO=O键和1molH-H键所吸收的能量Q1+Q2，生成新键释放的能量2Q3，该反应放热，放出热量是2Q3-(Q1+Q2)>0，即2Q1+Q2＜4Q3，故合理选项是B；II.①CaBr2是离子化合物，只含有离子键；②H2O是共价化合物，只含有极性共价键；③NH4Cl是离子化合物，含有离子键，在阳离子NH4+中含有极性共价键；④H2O2是共价化合物，含有极性共价键和非极性共价键；⑤Na2O2是离子化合物，含有离子键；在阴离子O22-中中含有非极性共价键；⑥Ca(OH)2是离子化合物，含有离子键；在阴离子OH-中含有极性共价键；⑦HClO是极性共价键，含极性共价键；⑧I2是单质，只含有非极性共价键。(3)综上所述可知只存在非极性键的是⑧；(4)既含有共价键又含有离子键的是③⑤⑥；(5)当其熔化时，不破坏化学键，说明该物质中只存在共价键，为分子晶体，属于分子晶体的有②④⑦⑧。【点睛】本题考查化学反应的热效应、反应热与化学键的关系、物质含有的化学键类型的判断等知识。化学反应过程中伴随的能量变化通常表现为热量的变化，即有放热或吸热现象，掌握反应发生时能量变化的原因及微粒结合的作用力的种类特点、晶体类型关系是本题解答的关键。

18.某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。完成下列填空：（1）通空气的作用有：

；

。（2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是____________；乙处是__________。（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为

。（4）实验前，烧杯中盛有200mL1.000mol/L的NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶液质量比反应前增加了7.48g,则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比是

（设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）。（5）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟。其原因可用化学方程式表示为：

、

。参考答案：（1）提供氧气，且促进氨气的挥发（2分）（2）甲处：碱石灰；（1分）乙处：无水氯化钙（1分）（3）放热反应（1分）；

4NH3＋5O2

4NO＋6H2O（1分）

（4）5:13（2分）（5）或和;或；19.写出与下列离子方程式相对应的化学方程式．（只需写一个化学方程式即可）（1）Cu2++2OH﹣=Cu（O