专题十 电解质溶液

专题十电解质溶液第1页，课件共53页，创作于2023年2月(2011·全国卷，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(

)A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D．若V1＝V2，c2＝c1，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)第2页，课件共53页，创作于2023年2月解析：当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，pH>7，而NaOH过量时，其pH也大于7，故A错误；B项符合电荷守恒关系式；当pH＝7时，CH3COOH的物质的量需大于NaOH的物质的量，若V1＝V2，一定是c2>c1，C项正确；若V1＝V2，c1＝c2，则NaOH和CH3COOH恰好中和，依据物料守恒，知D项正确。答案：A第3页，课件共53页，创作于2023年2月从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。第4页，课件共53页，创作于2023年2月考点1电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及影响因素几种平衡常数的比较考点突破第5页，课件共53页，创作于2023年2月平衡常数的意义及影响因素表示水的电离程度。KW随温度的升高而增大表示弱电解质的相对强弱。Ka、Kb均随温度的升高而增大表示盐的水解能力。Kh随温度的升高而增大表示难溶电解质在水中的溶解能力。Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关平衡移动的影响因素电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡同化学平衡都为动态平衡，平衡的移动符合平衡移动原理(勒夏特列原理)第6页，课件共53页，创作于2023年2月第7页，课件共53页，创作于2023年2月第8页，课件共53页，创作于2023年2月(3)pH相同的氨水和NaOH溶液，稀释相同倍数，由于稀释促进NH3·H2O的电离，氨水的pH大于NaOH溶液的pH，若稀释后二者的pH相等，则氨水稀释的倍数大于NaOH稀释的倍数。第9页，课件共53页，创作于2023年2月第10页，课件共53页，创作于2023年2月第11页，课件共53页，创作于2023年2月归纳总结：电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的共性：①加水均能促进三大平衡；②加热均能促进三大平衡；③三大平衡均为水溶液中的平衡，故都不受压强的影响；④电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积都属于化学平衡常数，都表明一定温度下该可逆过程进行的限度，都只与温度有关。第12页，课件共53页，创作于2023年2月变式训练1．为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是(

)A．室温下，测0.1mol/L的HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸C．室温下，测1mol/LNaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸D．在相同条件下，对0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸第13页，课件共53页，创作于2023年2月答案：B第14页，课件共53页，创作于2023年2月2．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(

)A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍第15页，课件共53页，创作于2023年2月答案：B第16页，课件共53页，创作于2023年2月考点2

离子浓度大小比较1.判断溶液中离子浓度大小的一般思路为：第17页，课件共53页，创作于2023年2月第18页，课件共53页，创作于2023年2月第19页，课件共53页，创作于2023年2月试回答：(1)A项中溶质组成是什么？若加入NaOH溶液至反应最大量时离子浓度大小关系是什么？(2)D项中若CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH＝7时离子浓度大小关系是什么？第20页，课件共53页，创作于2023年2月第21页，课件共53页，创作于2023年2月第22页，课件共53页，创作于2023年2月第23页，课件共53页，创作于2023年2月第24页，课件共53页，创作于2023年2月第25页，课件共53页，创作于2023年2月第26页，课件共53页，创作于2023年2月A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)第27页，课件共53页，创作于2023年2月解析：向CH3COOH溶液中逐渐滴加NaOH溶液，当加入NaOH很少时，D项正确；继续滴加至点①，2n(NaOH)＝n(CH3COOH)，此时溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，pH<7，因CH3COOH电离，c(CH3COOH)<c(Na＋)，根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，则c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)，A错误；点②时pH＝7，根据电荷守恒，则有c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B错误；第28页，课件共53页，创作于2023年2月点③时n(NaOH)＝n(CH3COOH)此时溶质为CH3COONa，CH3COO－水解使溶液显碱性，正确顺序为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，C错误。答案：D第29页，课件共53页，创作于2023年2月考点3混合溶液pH的计算两种溶液混合后，首先应考虑是否发生化学变化，其次考虑溶液总体积变化。一般来说溶液的体积没有加和性，但稀溶液混合时，常不考虑混合后溶液体积的变化，而取其体积之和(除非有特殊说明)。第30页，课件共53页，创作于2023年2月第31页，课件共53页，创作于2023年2月[例3]已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积KW＝1×10－12。下列说法正确的是(

)A．0.05mol·L－1的H2SO4溶液pH＝1B．0.001mol·L－1的NaOH溶液pH＝11C．0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL第32页，课件共53页，创作于2023年2月答案：A第33页，课件共53页，创作于2023年2月归纳总结：在溶液混合与稀释的pH计算中，往往因分不清次要、主要因素而导致计算失误，这主要是因忽略溶液中OH－或H＋的来源以及条件变化而致。由于水的电离是很微弱的，在酸溶液中H＋绝大部分来自酸的电离，只有OH－全部来自于水，此时由水电离产生的c(H＋)等于该溶液中的c(OH－)；而在碱溶液中，H＋全部来自于水的电离，此时水电离产生的c(H＋)就是溶液中的c(H＋)。第34页，课件共53页，创作于2023年2月如果溶液中有盐的水解则正好相反，在强碱弱酸盐溶液中，由于弱酸的酸根离子结合了一些H＋，使平衡向右移动，c(OH－)增大，当然这时的OH－全部来自于水，而这时溶液中的H＋只是水电离产生的H＋的一部分，另一部分和弱酸的酸根离子结合了。第35页，课件共53页，创作于2023年2月如果是弱碱强酸盐溶液，由于弱碱的阳离子结合了一部分OH－，水的电离平衡同样向右移动，c(H＋)增大，此时溶液中的c(H＋)就是水电离出的c(H＋)。因此由于盐的水解，水的电离受到促进。在进行有关计算时要特别注意：由于盐的水解(单水解)而使得溶液呈现酸碱性时，酸性溶液中c(H＋)就是水电离产生的c(H＋)；而在碱性溶液中，c(OH－)等于水电离产生的c(H＋)。要记住，H2O在电离出1个H＋的同时一定而且只能电离出1个OH－。第36页，课件共53页，创作于2023年2月变式训练4．(2011·福州模拟)室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(

)A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7

第37页，课件共53页，创作于2023年2月答案：D第38页，课件共53页，创作于2023年2月5．(2010·全国理综Ⅰ，9)下列叙述正确的是(

)A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH

溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11第39页，课件共53页，创作于2023年2月解析：A若是稀醋酸溶液稀释则c(H＋)减小，pH增大，b>a，故A错误；B酚酞的变色范围是pH＝8.0～10.0(无色→红色)，现在使红色褪去，pH不一定小于7，溶液pH刚刚小于8时即可显示无色，故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；D正确，直接代入计算可得是正确的，也可用更一般的式子：设强酸pH＝a，体积为V1；强碱的pH＝b，体积为V2，则有10－aV1＝10－(14－b)V2，现在V1/V2＝10－2，又知a＝1，所以b＝11。答案：D第40页，课件共53页，创作于2023年2月考点4沉淀溶解平衡第41页，课件共53页，创作于2023年2月(2)应用①计算溶液中离子浓度②由溶液中离子浓度判断沉淀的溶解与生成方向③沉淀转化的原因及实验现象第42页，课件共53页，创作于2023年2月2．沉淀的形成、溶解与转化(1)欲沉淀某种离子时，应尽量选择让该离子形成的沉淀溶解度足够小的试剂，同时尽量增大与该离子形成沉淀的离子浓度，以使该离子沉淀更完全。(2)沉淀可由一些合适的试剂，如酸、盐等溶解。(3)沉淀的转化规律从溶解度小的转化为溶解度更小的。第43页，课件共53页，创作于2023年2月[例4](2010·山东理综，15)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(

)第44页，课件共53页，创作于2023年2月A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和第45页，课件共53页，创作于2023年2月解析：b、c两点金属阳离子的浓度相等，设都为x，c(OH－)c＝10－9.6，c(OH－)b＝10－12.7，则Ksp[Fe(OH)3]＝x·(10－12.7)3，Ksp[Cu(OH)2]＝x·(10－9.6)2，故Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，A正确；a点到b点溶液的pH增大，碱性增强，而NH4Cl溶解于水后溶液显酸性，故B错误；只要温度一定，KW就一定，故C正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是Qc>Ksp，沉淀要析出，故D正确。答案：B第46页，课件共53页，创作于2023年2月归纳总结：沉淀的形成、溶解与转化1．欲沉淀某种离子时，应尽量选择让该离子形成的沉淀溶解度足够小的试剂，同时尽量增大与该离子形成沉淀的离子浓度，以使该离子沉淀更完全。2．沉淀可由一些合适的试剂，如酸、盐等溶解。3．沉淀的转化规律从溶解度小的转化为溶解度更小的。第47页，课件共53页，创作于2023年2月变式训练6．在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是(

)A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02molD．最终得到的溶液中，Cu2＋的物质的量浓度为0.0033mol·L－1第48页，课件共53页，创作于2023年2月答案：B第49页，课件共53页，创作于2023年2月7．在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17。下列说法(均在25℃)错误的是(

)A．三者溶解度(mol/L)的大小顺序为S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)B．若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)减小C．若取0.188g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为1.0×10－2mol/LD．往C选项的溶液中加入1mL0.1mol/L的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀第50页，课件共53页，创作于2023年2月解析：由