【12份试卷合集】湖南省2019年高二年级下册学期化学期末模拟试卷

2019年高二下学期化学期末模拟试卷

注意事项：

i.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清

楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答

题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分）

1.下列能级中轨道数为5的是（

A.s能级B.p能级

C.d能级D.f能级

2,下列物质属于分子晶体的是（)

A.二氧化硅B.NaClC.镁D.碘

3.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，且没有形成n键的是（）

A.BeCl2B.C02C.CH三CHD.BF3

4.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）

A.CCL中C原子卯'杂化，为正四面体形

B.BCb中B原子sp?杂化，为平面三角形

C.H2s分子中，S为sp杂化，为直线形

D.CS2中C原子sp杂化，为直线形

5.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）

A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B.X元素是电负性最大的元素

C.p轨道上未成对电子最多的是Z元素

D.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

6.下列有关金属的说法正确的是（）

A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移

C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越

D.体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之

7.有关化学反应原理的说法正确的是（）

A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B.反应物的热效应与是否使用催化剂无关

C.已知中和热△H=-57.3kj/mol,则Imol浓H2s0,和ImolBa(OH)2的反应热411=2X(-57.3)kj/mol

D.向AgNOs溶液中通入少量HC1气体,溶液的导电性明显增强

8.下列与化学反应原理相关的叙述中不正确的是()

A.放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

D.电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡

3t

9.已知FeCk溶液中存在下列平街：Fe+3H20=Fe(0H)3+3H\下列操作能使FeCh的水解程度增

大且溶液的酸性增强的是()

A.加入FeCh固体B.升温

C.加入少量浓盐酸D.加水

10.在空气中直接蒸干灼烧下列盐的溶液：①Fe?(SO4)3②NaEOs

③AlCh④NaHC03可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是()

A.①@B.①@C.②④D.③④

11.下列说法正确的是()

A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B.不溶于水的物质溶解度为0

C.绝对不溶解的物质是不存在的

D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

12.下列溶液均处于25C,有关叙述正确的是()

A.将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3

B.pH=13的NaOH溶液与pH=l的盐酸混合后，一定有c(If)=c(0H-)

C.在pH均为3的盐酸和FeCk溶液中，由水电离的c(OH-)均为IXIOTmol・厂|

D.pH=8的Ba(0H)2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OfT)均为lX10-mol•L-l

13.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应:

3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),2min末该反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol・L

-1O下列判断错误的是()

A.x=l

B.2min内A的反应速率为0.6mol•L-1•min-1

C.B的转化率为40%

D.若混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态

14.化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、水的离子积常数(K,,)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示判

断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是()

A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

B.Ka(HCN)VKa(CH3C00H)说明相同物质的量浓度时，氢粗酸的酸性比醋酸的强

C.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)和水的离子积常数(K,)均变大

D.向氯化钢溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO,沉淀，

贝！IKsp(BaSO,)>Ksp(BaCO3)

15.新型液氨-液氧燃料电池示意图如图，下列有关说法不正确的是()

A,电极1为负极

B.氨气在电极1上发生还原反应

C.电流由电极2经负载流向电极1

D.电极2的反应式为：02+4e-+2H20=40H-

16.对于0.1mol•「/a2sO3溶液，正确的是()

A.升高温度，溶液pH降低

B.c(Na+)=2c(SOsh+c(HSOT)+C(H2SO3)

++2--

C.c(Na)+c(H)=2c(S03)+2c(HS03)+c(0H-)

D.加入少量NaOH固体，c(SO/-)与c(Na+)均增大

第II卷(非选择题共52分)

17.(12分)已知：A.干冰、B.MgFz、C.NH4CI,D.NaN03>E.金刚石、F.固体碘，填写下列空白。(用序号

填写)

(1)熔化时不需破坏化学键的是,熔化时只需破坏共价键的是,熔点最低的是,

晶体中既存在离子键又存在共价键的是.

⑵意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N,分子。N,分子结构如

图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN三N键放出942kJ热量。根据以上信息

和数据，贝IJ1molN,生成N?的AH=kJ*mol-

CS)50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

矗髓计

烧杯

碎泡沫

塑料

请回答下列问题:

从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是,烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是

o大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、

“偏小”或“无影响”)。

18.(12分)已知A、B、C、D均为周期表前4周期元素，原子序数依次增大。A的基态原子的所有p轨道

电子总数比所有s轨道电子总数少1,C的基态原子的2p轨道有1个未成对电子，D为前四周期电负

性最小的元素。

(1)①A、B、C三种元素第一电离能由小到大的顺序为

②写出A和D两种元素形成的化合物DA,,其晶体类型是晶体

(2)基态C原子的价层电子排布式_______________________________________

(3)灼烧含元素D的盐，会使火焰呈现特殊的颜色，请用原子结构的知识解释其原因

(4)化合物BC2中心原子杂化类型为,其的空间构型______________

19.(8分)硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

1

(1)己知25C时：S(s)+02(g)=S02(g)AH=—akj•moF

1

2S02(g)+()2(g)2S03(g)AH=—bkJ•mol'

写出S03(g)分解生成Oz(g)与S(s)的热化学方程式：

(2)研究SOz催化氧化生成S03的反应，回答下列相关问题：

①甲图是S02(g)和S03(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时，用。2表示的平均反应速率

为o

②在一容积可变的密闭容器中充入20molS02(g)和lOmolOs(g),a的平衡转化率随温度(T)、压强

(P)的变化如图乙所示。则R与P?的大小关系是RP2(">”“〈”或“=”)，A、B点的

平衡常数大小关系为&KB(“<”“>”或"="表示)。

20.(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+比0(g)=CO2(g)+H2(g)

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列

tc70080083010001200

问题：

⑴该

K1.671.121.00.590.38

反应的化

学平衡常数表达式为K=o

(2)该反应为反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是o

A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变

C.u正(为)=。逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(C02)•c(H2)=c(CO)•c(H2O),试判断此时的温度为

____________3

21.(12分)在如图用石墨作电极的电解池中，放入5001nL含一种溶质的

行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生

问题：

(1)请写出B极板的名称及反应式：o

(2)写出电解时反应的总离子方程式____________________________________________

(3)若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。

电解后溶液的pH为；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入(填化学

式)。

高二化学参考答案

一、选择题（共16题，每题分，共48分）

题号12345678910111213141516

答案CDACBDBBBACDBCBD

二、非选择题（共5题）

17.（12分）

（1）AF（1分）E（1分）A（1分）CD（1分）（2）-882（2分）

（3）环形玻璃搅拌棒（2分）保温隔热，防止热量散失（2分）偏小（2分）

18.（12分）

（1）0<N<F（用元素名称也得分）（2分）离子（2分）

（2）2s22p6（写成2s22P5不得分）（2分）

（3）灼烧时钾原子中的电子吸收能量后，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，再跃迁回能量

较低的轨道时，能量以特定波长的光的形式放出，因而火焰呈现特殊的颜色（2分）（若涉及电子的

跃迁，致使能量变化等合理答案也得分）

（4）sp3（2分）V形（2分）

19.(8分)

g

1

(1)SOs(g)3o2(g)+s(s)AH=+(a+2)kJ•mol'(2分)；

2

其它合理答案也得分，凡有瑕玳如单位写错，状态写错，没有+号等，均不得分

(2)①0.375mol•(L•min)-1(2分)单位未写扣1分

②<(2分)<(2分)

20.(8分，每空2分)

⑴c(CO2)Xc(Ha)/c(CO)Xc(H2O)

⑵放热(3)B、C(4)830

21.(12分)

(1)阳极(2分)40H-4e-=2H20+02t(2分)

通电

2+

(2)2CU+2H20^=2CU+02t+4lT(3分)

(3)1(3分)CuO或CuCOs(2分)

2019年高二下学期化学期末模拟试卷

注意事项：

i.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清

楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答

题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共25小题，每小2分，满分50分）

1.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体

A.①和②B.①和③

C.③和④D.①和④

2.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）

A.容量瓶中原有少量蒸储水

B.定容时观察液面俯视

C.滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

3.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的混合溶液，分离以上

各混合液的正确方法依次是（）

A.分液、萃取、蒸储B.萃取、蒸储、分液

C.分液、蒸储、萃取D.蒸储、萃取、分液

4、下列除杂方法不合理的是（）

A.通过饱和食盐水除去CL中的HC1

B.通过NaOH溶液除去CO?中的HC1

C.通过加热法除去Na2c固体中的NaHC03

D.通过NaOH溶液除去CO中混有的CO2

5、下列有关操作或判断正确的是（）

A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏高

B.用托盘天平称取25.20gNaCl

C.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸

D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

6,比较下述实验方案，判断能够确定一种溶液中一定含有S0f的事实是（）

A.取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCk溶液，有白色沉淀生成

B.取试样溶液，加入BaCh溶液，有白色沉淀，再加稀HN03,沉淀不溶解

C.取少量试样的溶液，加入Ba（N03）2溶液，有白色沉淀生成

D.取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，加BaCk溶液，有白色沉淀生成

7.ImolCO和lmolCO?具有相同的：①分子数②原子总数③碳原子数④氧原子数（）

A.①@B.②④C.①④D.①②®

8.已知3.01X1023个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是（）

A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol

9、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说有关说法正确的是（）

A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数小于0.5N*

B.标准状况下,2.24LS03含有的原子数为0.4NA

C.将lL2mol/L的FeCh溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2N*

D.46gNO2和NaO,混合气体所含氧原子数目有可能为3NA

10、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，1.12LS03所含的原子数是0.2NA

B.3.9gNa202吸收足量的C8时转移电子数是0.05/

C.20g重水中含有中子数为8NA

D.28g乙烯和环丁烷（CA）的混合气体中含有的碳原子数为3NA

11、下列物质的电离方程式正确的是（）

A.NaHSO<—Na++lT+SOi2-B.KC10LK*+C产+3（T

C.Ba（0H）LBa»+（0H）2AD.USOLHASO,2-

12、已知某酸性溶液中含有Ba-、Fe",则下述离子组中能与上述离子共存的是［A.Cl-

B.NOT、Cl-

C.NOT、SO广D.OH-、NOs-

13.下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A.碳酸钙与盐酸溶液反应：2H++CO；=H2O+CO2

B.铁钉放入稀硫酸中:2Fe+6Ht=2Fe"+3H21

C.碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO；+H+=CO2T+H2O

D.氢氧化领溶液与稀硫酸反应：Ba?++SO：+H++OH-=BaSO4J+H2O

14、下列物质分类的正确组合是（）

碱酸盐酸性氧化物

A纯碱盐酸烧碱二氧化硫

B烧碱硫酸食盐一氧化碳

C氨水醋酸生石灰二氧化碳

D苛性钾碳酸胆研二氧化碳

15、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是()

A.Ba2+,Fe",Br",NOTB.Na+,Ca2+,HCXV,NCV

3+-+++"

C.Al,NR?,SO?,NaD.Na,K,N03",SO?

16、关于胶体的叙述，不正确的是()

A.有色玻璃是固溶胶

B.雾、云、烟都是气溶胶

C.用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离

D.胶粒大小在Inm〜lOOnm之间

17、下列离子在溶液中能大量共存，加入OF离子能产生白色沉淀的是()

2--22-2-

A.Na\Ca\SO?,ClB.H\Mg\C03,S

--2-

C.K\Mg"、SO?、N03-D.K\Na*、N03>S03

18、如果ag某气体中含有分子数为b,则eg该气体在标准状况下的体积是()

22.4b22.4ab22.4ac22.4bc

ALLL

-acNAL©为CbNA

19、某工厂排放的工业废水中可能含有K*、Ag*、NH<\Mg2\SO广、Cl，N(V、HCG-等离子。经检测废水

呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是()

-2-

A.Ag\K\NOJ、HCOsB.K\NH«\NOJ、S04

C.Ag\NH<*、Mg2\HCOTD.K\Mg"、SO/，Cl-

20、下列离子方程式书写正确的是()

A.Cu(OH)2中加入硫酸：OH-HT-HjO

B.钠加入水中：Na+2HjO-Na++20IT+H2t

C.FeSO,溶液中加入稀硝酸：SFe^lT+NOa'-3Fe3t+2H20+N0t

D.Al2(S04)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:

2Al3t+3S0/'+3Ba2t+60H'-2A1(OH)31+3BaSO<I

21、某溶液中含有较大量的Cl，CO/，(MT等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离

子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：()

①滴加Mg(N6)2溶液；②过滤；③滴加AgN(h溶液；④滴加Ba(Na)2溶液

A.①®④②®B.④®①@③

C.®®(§)(2)@D.③②①

22.ngNz中有m个N原子,则阿伏加德罗常数N-的数值可表示为()

A.28m/nB.14m/nC.n/28mD.n/14m

23.有四位学生分别设计了以下实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可得出

相应结论，你认为合理且正确的是（）

A.试液溶液白色沉淀足量稀盐酸沉淀不溶解结论:试液中含S0/

B.试液足里稀盐酸无气体,无沉淀%溶液白色沉淀结论:试液中含S09一

C.试液足里稀盐酸无色无味气体灌清石灰水变浑浊结论:试液中含co/-

D.试液足里Ba（0H）2白色沉淀足里稀盐酸沉淀消失并产生无色无味气体渣清石灰水变浑浊结论:试液中含

2

C03'

24.下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）

A.用丁达尔效应鉴别Fe（OH”胶体和FeCL溶液

B.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO,的BaC03

C.用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体

D.用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCL、MgCb等杂质

25.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散

到蒸馈水中，所形成的物质（）

①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑

色沉淀

A.①©⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④@

二、主观题（共9小题，满分50分）

1

26.（8分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg•moP,阿伏加德罗常数为NAo对质量为mg

的该气体，求：

（1）在标准状况下，该气体的体积为L,密度为g•L_1.

（2）该气体所含的原子总数为个。

（3）该气体的一个分子的质量约为g,

27.（6分）海水中镁离子Mg"总量可观，但是浓度并不很高。从海水中提取镁的主要工艺是：

①海水与废碱溶液（含大量0IT）作用，生成氢氧化镁沉淀；②分离出沉淀；③沉淀与盐酸反应，得到高

浓度的氯化镁溶液。写出主要反应的离子方程式：

①__________________________________________________________________

③___________________________________________________________________

第②步的操作名称为L填序号

A.过滤B.蒸储C.萃取D.分液

28.（9分）蒸储是实验室制备蒸懦水的常用方法。

（1）图I是实验室制取蒸储水的常用装置，图中明显的一个错误是o

（2）仪器A的名称是，仪器B的名称是。

(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒,其作用是防止液体暴沸。

(4)从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中，然后滴入和

(填试剂的化学式)，检验是否存在C1,

(5)图II装置也可用于少量蒸储水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图I完全相同。该装置中使

用的玻璃导管较长，其作用是;烧杯中最好盛有的物质是(填名称)。

29.(9分)实验室需要配制1.00mol/LNaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个

操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、、

以及等质量的几片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为g.

(3)称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

kiI111111111111111111111|11H|IV

1535

②称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用引流，洗涤烧杯2〜3次是为了o若不洗涤

或洗涤液未转移到容量瓶，最终所配溶液的浓度会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(6)定容，摇匀。

(7)在配制过程中，某学生观察定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度会(填“偏高”“偏低”或

“无影响”)o

30.(9分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2\Cu2\Fe3\Na卡中的几种，请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是o

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原

溶液中，肯定存在的离子是，有关的离子方程式为:.

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NHs-HaO),出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有,

有关的离子方程式为.

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的.

A.crB.NOTC.corD.OH-

31.（9分）现有含NaCl、NazSO,和NaNOs的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而

实现Cl，SO厂和N03-的相互分离。实验流程可用下图表示：

沉淀C

溶液3

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X：,沉淀A：,沉淀B：。

（2）实验流程中加入过量的NaEG的目的是。

（3）实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以

向溶液3中加入适量的.若要获得固体NaN03需进行的实验操作是

（填操作名称）。

高二化学期末试卷

一、选择题（共25小题，每小2分，满分50分）

1、DDCBD6、DADAB

11、ABCDD16、CCDCC

21>BBBAB

二、主观题（共6题，满分50分）

26、（8分）（1）空机2mN小M

⑵kA(3)加

27.（6分）

2+-+2+

Mg+20H=Mg（0H）21Mg（OH）2+2H=Mg+2H20

A（各2分）

28.（9分）

（1）冷凝管进出水口颠倒（2分）

（2）蒸储烧瓶（1分）；冷凝管（1分）

（3）碎瓷片或沸石（1分）；

（4）HNO3AgNfh（各1分）

（5）冷凝水蒸气（1分）；冰水（1分）

29.（共9分，每空1分）

(1)500mL容量瓶胶头滴管

(2)29.3(3)①（4）搅拌，加速溶解

（5）玻璃棒，保证溶质全部转移至容量瓶中，偏低（7）偏高

30.(共9分，方程式2分，其他1分,)

(l)Cu2+,Fe3+(2)Ag+Ag+4-Cr=AgClI

2+

(3)MgMg?++2NHa•H20=Mg(0H)21+2NH^

(4)B

31.(9分)

(1)BaCk或Ba(N03)2；BaS04；AgCl(各1分)

（2）使溶液中的Ag,、Ba*完全沉淀（2分）

(3)Na£03(2分)；稀HNO3(1分)；蒸发(1分)

2019年高二下学期化学期末模拟试卷

注意事项：

i.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清

楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答

题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用至IJ的原子量：H-l,C1-35.5,C-12,0-16,Al-27,Cu-64,Na-23,S-32,Ba-137

一、选择题（共48分）

1、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是（）

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.”青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化

D.“APEC蓝”是2018年新的络词汇，形容2018年APEC会议期间北京蓝蓝的天空，说明京津冀实施道

路限行和污染企业停工等措施，可杜绝雾霾的发生

2,下列关于有机物的说法正确的是（）

A.分子式为CSHHCI的有机物有8种同分异构体

B.塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应

C.乙醇和乙酸都能与碳酸氢钠溶液反应

D.富含糖类和蛋白质的物质都易被人体消化

3、下列说法不正确的是（）

A.冰醋酸、消石灰、明矶、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B.电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电

C.电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电

D.物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行

4、下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）

乐姓就澹析C萃取U.丁达尔效强

5、n滴水其质量为mg,则1滴水所含水分子的个数为（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）

mNA18，"NA.A

A.I8nC.ISranN*D.W"

6、下列实验目的能够实现的是（

A.用托盘天平称取3.23gNaCl固体B.用50mL量筒量取30.12mL水

C.向小试管中加入100mL稀盐酸D.用胶头滴管取约1mL溶液

7、下列叙述错误的是（）

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；

②lmol任何物质都含有约6.02X1023个原子；

③6.02X1023就是阿伏加德罗常数；

④氢原子的摩尔质量是1g;

⑤HC1的摩尔质量等于lmolHC1分子的质量；

⑥lmolCO2中含有lmol碳和2mol氧.

A.①@③B.①②®④C.②©⑤@D.全部

8、小强的化学笔记中有如下内容，你认为他的笔记中有几处错误（）

①物质按照元素的组成可以分为单质和化合物

②单质又可分为金属和非金属

③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物

④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质

⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应

⑦氧化还原反应的本质是化合价升降.

A.三处B.四处C.五处D.六处

9、在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是（）

A.欲配制1000mL0.lmol•L7的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到洗净后未经干燥的1000mL的容量

瓶中，加水至刻度线2cm时，再用胶头滴管加水至刻度线

B.将准确量取的18.4mol・LT的硫酸10mL,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线，

即可制得100mL稀硫酸

C.仰视容量瓶刻度线，看到液面超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液

D.将氢氧化钠固体放在有滤纸的天平托盘上，精确称量并放入烧杯中溶解，待溶液冷却到室温后再注入

容量瓶中

10、已知附和HC1都能用来作喷泉实验的气体，若在同温.同压下用等体积烧瓶各收集满Nft和

HC1气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（）

A.溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同I.

B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同

C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

11、VL浓度为Imol•I?的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（）

A.通入标准状况下的HC1气体22.4VL

B.将溶液加热浓缩到0.5VL

C.加入lOmol•L'1的盐酸0.2VL,再稀释至1.5VL

D,加入VL3mol•L_1的盐酸混合均匀

12、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

①常温常压下，17g甲基（-"（泓）中所含的中子数为9NA

②常温常压下，6.4gCu与40mLlOmol•I/浓HNOs作用，产生NOz分子的数目为0.2N*

③2L0.5moi/LFeCb溶液中所含的Fe"离子的个数为NA

④标准状况下，22.4LH02中所含原子总数为4N*

⑤12g金刚石含有的共价键数为4N*

⑥将COz通过NazOz,当固体质量增加ag时，反应中转移的电子数为aN*/28

⑦含NA个阴离子的NazOz溶于水形成1L溶液，其浓度为2mol•I?

⑧lmolFeBn与足量氯气反应时转移的电子数为2弗

A.⑥©B.③④⑧C.①®@D.②⑤⑥

13、在含有1一且能使石蕊试液变红的溶液中能大量共存的离子组为（）

A.Fe"、Na\BiB.NH<\Na\A10/

C.Ba"、Al"、Cl'D.K\MnO<\N03'

14、下列离子方程式书写正确的是（）

A.CuSO,溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba>+SO/FaSO,I

B.NaHSO,溶液和NaHCOs溶液反应：ff+HCOa^O+CC^t

C.向沸水中滴加FeCk溶液制备Fe（OH）3胶体：FeFlfeO匕Fe（OH）31+3lT

2+

D.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca+20H-+C02=CaC031+H2O

15、奥运会会旗是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连物质间在一定条件下能发生反

应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，合适的一组是（）

选项蓝黄黑绿红

ASi02NaOH溶液CuSO,溶液FeFeCl3

BO2CuFe?(SOD3溶液NaOH溶液CO2

CNaOH溶液FeCk溶液C12KBr溶液稀盐酸

DS02BaCh溶液NazCOs溶液C02Mg

16、300mLA12（SO,）3溶液中，含A「+1.62g,在该溶液中加入0.1mol•L-1Ba（OH”溶液300mL,反

应后溶液中SOT的物质的量浓度（溶液反应后体积不变）约为（）

A.0.4mol,L-1B.0.3mol,L-1

C.0.2mol•L-1D.0.1mol•L-1

二、填空题(共52分)

17、(14分)

I、围绕下列九种物质：①铝、②液态的醋酸、③稀硝酸、④酒精(CM).⑤NaOH固体、⑥稀氨水、

⑦A12(S0,)3固体⑧液态S03⑨Fe(0H)3胶体，按要求回答下列问题：

(1)以上物质能导电的是(填序号)：

(2)属于电解质的是(填序号)；

(3)写出最适宜制取Al(0H)3的离子方程

式;

(4)写出①和⑤的溶液反应的离子方程式__________:______________________________________________

(5)证明⑨是胶体实验操作及现象

是o

n、以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识,

按要求填空：

(6)上述物质的分类方法是；

(7)根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是(选择字母填空，下同)，由A组分

成C、D组的依据是(填字母)。

a.与水反应后溶液的酸碱性b.与水反应的剧烈程度c.是否发生氧化还原反应

(8)F组的物质是(填化学式)。

(9)A组中的酸性氧化物与B组中的某物质反应可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的，其反应方程式

为o

18、(12分)

(1)如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为0.012mg.那么一个铅笔字

含有的碳原子数约为个(用数字表示)

(2)有相同状况下的两种气体气々和।饨.若两种气体的质量相等，则飞力和।加气体所含质子数之比

为;

(3)现有物质的量浓度为cimol/L,质量分数为用的硫酸，若与水等质量混合，则所得溶液的物质的量浓

度Ci/2mol/L,若与水等体积混合，则所得溶液质量分数Wi/2(填“大于”、

“小于”或“等于”)

(4)在无土栽培中，配制1L内含5molNH4C1、1.6molKCK2.4molK2s0,的某营养液，若用KC1、NHEl、

(NH4)2s0,配制，则需KC1、NH£1的物质的量分别为、.

(5)现有200mL盐酸与硫酸的混合溶液，其中H*浓度为2.5mol•I/)向