冲刺卷07-【新高考新题型】2022年高考化学选择题标准化练习20卷（广东专用）（解析版）

冲刺卷07（广东专用）（满分：44分得分：____分）12345678910111213141516BCADCCDBCDDADABD选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1、2014年起国家发展改革委会同有关部门陆续设立三批国家新型城镇化综合试点，旨在促进城镇低碳化改造。下列做法不利于城镇低碳化的是A．全民参与植树B．不乘坐公共交通工具而驾驶私家车C．推行“户分类、村收集、镇转运、区处理”的乡村生活垃圾处理模式D．购物袋重复使用【答案】B【详解】A．全民参与植树，可增加绿色植物的光合作用，加快消耗CO2，有利于促进城镇低碳化改造，A不合题意；B．不乘坐公共交通工具而驾驶私家车，将增大能源的消耗，能源利用率降低，不利于促进城镇低碳化改造，B符合题意；C．推行“户分类、村收集、镇转运、区处理”的乡村生活垃圾处理模式，将垃圾资源化，有利于减少碳排放，有利于促进城镇低碳化改造，C不合题意；D．购物袋重复使用，可以减少资源、能源的浪费，减少碳排放，有利于促进城镇低碳化改造，D不合题意；故答案为：B。2、2022北京冬奥会处处体现“科技、发展、环保、和平”的理念，下列说法错误的是A．冬奥场馆通过光伏发电和风力发电获得的电能属于可再生清洁能源B．火爆全网的吉祥物“冰墩墩”的毛绒材质主要是聚酯纤维属于合成纤维C．运动员的头盔、滑板，主火炬等多处使用的碳纤维属于有机高分子材料D．首钢滑雪大跳台的主体结构使用的特种钢属于金属材料【答案】C【详解】A．可再生能源是指原材料可以再生的能源如水力发电、风力发电、光伏发电、生物能沼气、海潮能等，故A正确；B．毛绒材质中的聚酯纤维是有机合成高分子材料，属于合成纤维，故B正确；C．碳纤维的主要成分是碳，属于新型无极非金属材料，不属于有机高分子材料，故C错误；D．特种钢是性能优良的铁合金，属于金属材料，故D正确；故选C。3、2014年中国烹饪协会授予广东茂名化州市人民政府“中国拖罗饼之乡”荣誉称号。拖罗饼是以面粉、白糖为主料，用上乘的椰丝、叉烧、伍仁等作馅料，刷上油脂、蛋黄烘烤制作而成。下列有关说法正确的是A．面粉属于混合物B．糖类都能水解C．油脂属于高分子化合物D．烘烤拖罗饼过程发生的是物理变化【答案】A【详解】A．面粉主要成分是淀粉，属于天然高分子化合物，属于混合物，A正确；B．糖类中的单糖不能水解，B错误；C．高分子化合物是指相对分子质量成千上万的化合物，而油脂的相对分子质量为超过1000，故不属于高分子化合物，C错误；D．烘烤拖罗饼过程将使淀粉发生糊化，故发生的是化学变化，D错误；故答案为：A。4、氢能是21世纪有发展潜力的清洁能源之一。已知：的燃烧热(△H)为-285.8kJ/mol，下列有关说法正确的是A．燃烧过程中热能转化为化学能B．反应

△H=＋285.8kJ/molC．、互为同位素D．10g含有中子的物质的量为5mol【答案】D【详解】A．燃烧过程中是将化学能转化为热能，A错误；B．燃烧热的定义为1mol纯物质生成稳定的化合物时(水为液态水)放出的热量，即反应△H=＋285.8kJ/mol，故反应的△H不等于＋285.8kJ/mol，B错误；C．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间的关系，而、是由不同原子组成的氢气单质，不属于原子，不属于同位素关系，C错误；D．10g含有中子的物质的量为=5mol，D正确；故答案为：D。5、新型材料在各领域中的应用越来越广泛，下列相关说法错误的是A．“嫦娥五号”组装材料中使用钛合金，的中子数为26B．高温结构陶瓷是生产汽车发动机的理想材料C．电子芯片使用新型半导体材料砷化镓属于金属材料D．飞机上所用由碳纤维和环氧树脂合成的材料属于复合材料【答案】C【详解】A．“嫦娥五号”组装材料中使用钛合金，的中子数为48-22=26，A正确；B．高温结构陶瓷是一种耐高温、机械强度大，故是生产汽车发动机的理想材料，B正确；C．电子芯片使用新型半导体材料砷化镓属于无机非金属材料，金属单质和合金属于金属材料，C错误；D．有两种或两种材料符合而成的材料为符合材料，故飞机上所用由碳纤维和环氧树脂合成的材料属于复合材料，D正确；故答案为：C。6、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度【答案】C【详解】A.铜与浓硫酸反应需加热，无酒精灯，错误；B.SO2密度比空气的密度大，应该长管进，短管出，错误；C.稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，正确；D.NaOH溶液腐蚀玻璃，应放在碱式滴定管中，该滴定管是酸式滴定管，错误；选C。7、中草药蛔蒿常用于治疗蛔虫病。从蛔蒿中提取的抗癌活性成分的结构简式如图所示。下列有关该有机物说法不正确的是A．受热时易失去抗癌活性 B．能发生取代、加成、氧化反应C．一溴代物共有7种 D．同分异构体中可能存在苯环结构【答案】D【详解】A．该有机物中含有过氧键，不稳定，所以该有机物受热时可能会失去抗癌活性，A正确；B．该物质含有烷烃基团，可以与Cl2等发生取代反应，碳碳双键可以发生加成和氧化反应，B正确；C．该物质共有7种不同化学环境的H（如图所示），，因此一溴代物共有7种，C正确；D．由结构可知该物质的不饱和度为3，而苯的不饱和度为4，因此不可能有含有苯环的同分异构体，D错误；故选D。8、白醋是烹调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分CH3COOH为一元弱酸。25℃时，下列有关说法正确的是A．pH=3的CH3COOH溶液中，存在c(H+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)B．pH=7的CH3COONH4溶液中，c(CH3COO-)=c()>c(H+)=c(OH-)C．pH=5的CH3COOH溶液中，水电离产生的c(H+)=10-5mol/LD．pH=10的CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)【答案】B【详解】A．pH=3的CH3COOH溶液中，存在c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，A错误；B．该溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c()+c(H+)，室温下溶液pH=7，c(OH-)=c(H+)，则c()=c(CH3COO-)，盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，因此溶液中离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)=c()>c(H+)=c(OH-)，B正确；C．pH=5的CH3COOH溶液中，c(H+)=10-5mol/L，则溶液中c(OH-)=，溶液中的OH-就是水电离产生，所以该溶液中水电离产生的c(H+)=10-9mol/L，C错误；D．CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-发生水解反应而消耗，导致离子浓度：c(Na+)>c(CH3COO-)；CH3COO-水解产生CH3COOH、OH-，使水电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(OH-)>c(H+)，盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，则c(CH3COO-)>c(OH-)，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D错误；故合理选项是B。9、高电压水系锌－有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是A．充电时，中性电解质NaCl的浓度减小B．充电时，阴极反应式为Zn(OH)+2e-=Zn+4OH-C．放电时，正极区溶液的pH减小D．放电时，1molFQ转化为FQH2，可消耗65gZn【答案】C【详解】根据题意，充电时，FQH2生成FQ被氧化，所以充电时右侧为阳极，左侧为阴极，Zn(OH)被还原为Zn，则放电时左侧为负极，Zn被氧化为Zn(OH)，右侧为正极FQ被还原为FQH2。A．充电时，左侧阴极的电极反应为Zn(OH)+2e=Zn+4OH-，阴离子增多，为平衡电荷，中性电解质溶液中的Na+经阳膜迁移至左侧，Cl-经阴膜迁移至右侧，NaCl的浓度减小，故A正确；B．根据分析可知，充电时左侧为阴极，阴极反应式为Zn(OH)+2e-=Zn+4OH-，故B正确；C．放电时右侧为正极，电极反应为FQ+2H++2e-=FQH2，氢离子被消耗，pH增大，故C错误；D．放电时正极电极反应为FQ+2H++2e-=FQH2，1molFQ转化为FQH2转移2mol电子，负极消耗1molZn，即可消耗65gZn，故D正确；故答案为C。10、价类二维图是学习元素化合物的工具，下图a～g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质。下列说法错误的是A．f属于电解质 B．a可转化为cC．b化学性质稳定，可从空气中提取 D．g的水溶液一定呈酸性【答案】D【分析】图中分析可知a是氮元素-3价的氢化物为NH3，b是氮元素的单质为N2，c为+2价氮的氧化物为NO，d为+4价氮的氧化物为NO2，e是氮元素对应的酸为HNO3，f为弱碱NH3•H2O，g为铵盐；【详解】A．f为弱碱NH3•H2O，在水溶液中能导电，属于电解质，NH3经过催化氧化得到NO，NO被氧气氧化成NO2，NO2与水反应可得HNO3，故A正确；B．a为NH3，c为NO，g为铵盐，NH3经过催化氧化得到NO，故B正确；C．b为N2，化学性质稳定，在空气中体积分数最大，可从空气中提取，故C正确；D．g为铵盐，铵根在水溶液中发生水解反应，若弱酸的Ka等于氨的Kb值，铵盐显中性，如醋酸铵，故D错误；故选：D。二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。11、2021年，我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如下：设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是A．标况下，11.2L中含有共用电子对数目为2B．反应②、③无法在高温下进行C．反应②中，3.2g生成HCHO时转移电子数目为0.2D．1molDHA与乙酸发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为【答案】D【详解】A．的结构式为O=C=O，标况下11.2L中含有共用电子对数目为，故A正确；B．反应②、③需要用酶作2催化剂，反应②、③无法在高温下进行，故B正确；C．反应②中，3.2g生成HCHO时转移电子数目为，故C正确；D．DHA含有2个羟基，1molDHA与乙酸发生取代反应，可消耗2mol乙酸，故D错误；选D。12、实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A往溶液中滴入稀出现白色凝胶说明非金属性：S>SiB向乙醇中加入绿豆大小的金属钠产生气泡说明乙醇中含有C向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑后膨胀说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性D将溶解在稀中，再加入KSCN溶液溶液呈血红色说明已变质【答案】A【详解】A．由H2SO4+Na2SiO3=Na2SO4+H2SiO3↓可知，H2SO4的酸性强于H2SiO3，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此非金属性S>Si，A正确；B．乙醇与Na可以直接反应，2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑，不能说明乙醇中含有水，B错误；C．蔗糖中不含水，含有氢元素和氧元素，浓硫酸可将蔗糖中的H和O以2:1的比例脱出来，表现出脱水性，C错误；D．遇H+可以表现氢氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，加KSCN后生成Fe(SCN)3，溶液变为血红色，因此不一定是溶液变质，D错误；故选A。13、铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法不正确的是A．该过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑B．H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低C．该历程中反应速率最慢的一步：D．该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化【答案】D【详解】A．根据反应进程图像可知，甲酸在催化剂的作用下，分解成CO2和H2，即该过程中的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑，故A说法正确；B．根据反应机理图可知，甲酸电离产生H+和HCOO-，HCOO-参与反应，与催化剂结合放出二氧化碳，若H+浓度过大，抑制甲酸的电离，使c(HCOO-)降低，反应速率减慢，若H+浓度降低，反应Ⅲ→Ⅳ速率减慢，故B说法正确；C．活化能越大，反应速率越慢，根据反应进程图像可知，，活化能最大，反应速率最慢，故C说法正确；D．虽然铁连接的原子数和种类发生了改变，但是配离子的电荷数没变，因此Fe元素化合价不变，故D说法错误；答案为D。14、硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示(其中R为有机物)。下列说法不正确的是A．b端为电源正极，处理后的水垢沉淀在阳极底部B．处理过程中可循环利用C．流程中发生离子反应：，D．若R为，则消耗1mol生成时，铂电极N处产生的应大于3mol【答案】A【分析】b为阴极，水放电产生氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O-4e-=H2↑+2OH-；a为阳极，氯离子放电产生氯气；氯气与水的反应为可逆反应，次氯酸将有机物R如氧化生成。【详解】A．硬水中存在镁离子、钙离子和碳酸氢根离子，阴极放电产生氢氧根离子，氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁，氢氧根离子与碳酸氢根离子生成碳酸根离子，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙，氢氧化镁和碳酸钙主要沉降在阴极附近，故Ａ错误；B．阳极产生氯气，氯气与水反应生成次氯酸和HCl，HClO能将有机物氧化为二氧化碳和水，HClO自身被还原为氯离子，Cl-可以循环利用，故B正确；C．阴极放电产生氢氧根离子，氢氧根离子与碳酸氢根离子生成碳酸根离子，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙，氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁，流程中发生离子反应：，，故C正确；D．a极反应产生Cl2，氯气与水反应生成次氯酸为可逆反应，次氯酸将有机物R如氧化生成，通过消耗CO(NH2)2的量计算得到氯气的量小于反应生成的氯气的量，若R为，则消耗1mol生成时，转移6mol电子，铂电极N处产生的应大于3mol，故D正确；故选A。15、宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关离子方程式的书写正确的是A．向溶液中通入过量：B．用惰性电极电解NaCl溶液：C．将铜丝插入稀硝酸溶液中：D．向中通入过量HI溶液：【答案】B【详解】A．过量的CO2能与CO反应生成HCO，因此向硅酸钠溶液中通入过量的CO2发生SiO+2