高考化学总复习-必修部分-专题5-微观结构与物质的多样性-第二单元-元素周期表与元素周期律课件-苏教

第二单元元素周期表与元素周期律专题5微观结构与物质的多样性1精品[2017高考导航]专题5微观结构与物质的多样性考纲要求真题统计命题趋势1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。2015,卷Ⅰ12T;2015,卷Ⅱ9T;2014,卷Ⅰ10T;2014,卷Ⅱ27T(1);2013,卷Ⅰ9T预计2017年高考主要考查元素性质的周期性变化,以元素周期表为依托考查各微粒间关系,用物质结构理论来解释现象、定位推断、归纳总结、定量计算。题型会稳中有变。复习备考时,重点掌握同周期、同主族元素性质的递变规律,注意某些物质的特征;理清元素的“位—构—性”的关系,用好元素周期表这一工具。2精品考点一元素周期表核电荷数核外电子数3精品原子序数最外层电子数电子层数4精品短周期长周期序号1234567元素种数_______________________________32(排满时)0族元素原子序数__________________________861182881818322101836545精品2．族(18个纵行，16个族)主族列序121314151617族序____________________________副族列序345671112族序____________________________第Ⅷ族第____________纵行，共3个纵行0族第____纵行ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB8、9、10186精品3．分区(1)分界线：沿着元素周期表中_______________________与_______________________的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。(2)各区位置：分界线左面为____________区，分界线右面为____________区。(3)分界线附近元素的性质：既表现_____________的性质，又表现______________的性质。铝、锗、锑、钋硼、硅、砷、碲、砹金属元素非金属元素金属元素非金属元素7精品四、元素周期表中的特殊位置1．过渡元素：元素周期表中部从第________族到第_______族10个纵行共六十多种元素，这些元素都是金属元素。2．镧系：元素周期表第____________周期中，从57号元素镧到71号元素镥共15种元素。3．锕系：元素周期表第____________周期中，从89号元素锕到103号元素铹共15种元素。4．超铀元素：在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素。ⅢBⅡB678精品9精品答案：10精品x＋2、x＋8、x＋18、x＋32n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋2911精品12精品13精品mnxy14精品(1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是________，碱性最强的是________。(填化学式)(3)气体分子(mn)2的电子式为________________。(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________________________________。3ⅡAMgCl2HNO3Al(OH)32NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaCNO＋H2O15精品16精品17精品18精品19精品元素周期表的结构C20精品A21精品A22精品23精品24精品考点二元素周期律及其应用原子序数原子核外电子排布25精品二、同主族元素性质的递变规律1．对于元素Li、Na、K(1)原子半径由小到大的顺序为_____________________；(2)金属性由强到弱的顺序为_______________________；(3)单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为__________________；(4)最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为__________________。Li<Na<KK>Na>LiK>Na>LiKOH>NaOH>LiOH26精品2．对于元素Cl、Br、I(1)原子半径由小到大的顺序为__________________；(2)非金属性由强到弱的顺序为__________________；(3)单质与氢气化合由易到难的顺序为_________________；(4)其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为_______________；(5)最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为__________________。Cl<Br<ICl>Br>ICl2>Br2>I2HI<HBr<HClHIO4<HBrO4<HClO427精品三、同周期元素性质的递变规律现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。1．五种元素的原子半径由大到小的顺序为________________________；其简单离子的半径由大到小的顺序为___________________________。2．Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为__________________；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为__________________________。3．S、Cl2与氢气化合时，由易到难的顺序为__________________，气态氢化物的稳定性由强至弱的顺序为__________________，最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱的顺序为__________________。Na>Mg>Al>S>ClS2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋Na>Mg>AlNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Cl2>SHCl>H2SHClO4>H2SO428精品C>A>BC>A>BB＞A＞C29精品B＞A＞C30精品31精品D32精品33精品34精品35精品36精品元素性质的递变规律B37精品38精品C39精品40精品元素周期律的应用D41精品42精品D43精品44精品考点三“位—构—性”的应用45精品2．寻找新材料半导体催化剂46精品3．预测元素的性质(1)比较不同周期、不同主族元素的性质，如金属性Mg>Al、Ca>Mg，则碱性Mg(OH)2____Al(OH)3、Ca(OH)2____Mg(OH)2。(2)推测未知元素的某些性质，如已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2___溶。已知常见卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为____色固体，与氢___化合，HAt___稳定，水溶液呈酸性，AgAt___溶于水。>>难黑难不难47精品二、“位—构—性”关系48精品49精品50精品×√√×51精品×××52精品元素代号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0