高中化学-专题2-第1单元-第3课时氧化还原反应课件-苏教版必修1-

第3课时氧化还原(huányuán)反应第一页，共42页。1.氧化还原反应的定义：有______转移的反应。2.氧化还原反应的实质：____________(得失或偏移)。3.氧化还原反应的特征：______________________。4.数量关系(1)化合价升降(shēngjiàng)数与转移电子数关系_____。(2)化合价升高的总价数______化合价降低的总价数。笃学一氧化(yǎnghuà)还原反应的概念电子(diànzǐ)电子的转移

元素化合价有升降

相等

等于

第二页，共42页。5.氧化(yǎnghuà)还原反应的有关概念反应物反应中化合价的变化反应中电子的得失反应物具有的性质反应中反应物自身的变化反应后的生成物氧化剂还原剂降低(jiàngdī)得到(dédào)氧化性被还原

还原产物

升高失去还原性被氧化氧化产物

第三页，共42页。6．常见(chánɡjiàn)的氧化剂和还原剂(1)常见(chánɡjiàn)的氧化剂①活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等；②含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等；③含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。第四页，共42页。(2)常见的还原剂①活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；②含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；③某些非金属单质：C、H2等；④含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。(3)在可变化合价元素的化合物中，具有中间价态的物质(wùzhì)既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等。第五页，共42页。1.用带箭头的线由________指向________，且对准同种元素。2.要标明“得”、“失”电子(diànzǐ)，且得失电子(diànzǐ)总数______。笃学(dǔxué)二氧化还原反应的表示方法——双线桥法反应物生成物相等(xiāngděng)第六页，共42页。价态

第七页，共42页。【慎思1】氧化还原反应中电子转移的数目与氧化剂得到电子数目、还原剂失去电子数目有何关系？【答案】氧化还原反应中电子转移的数目＝氧化剂得到电子的数目＝还原剂失去电子的数目。【慎思2】是不是反应中物质(wùzhì)得失电子数越多，其氧化性、还原性越强？【答案】物质(wùzhì)氧化性、还原性的相对强弱取决于物质(wùzhì)本身所得失电子的难易程度，而不取决于一个原子得失电子的数目的多少。第八页，共42页。【慎思3】氧化还原反应方程式中的强弱规律，该规律有什么应用？【答案】可以(kěyǐ)比较同一个氧化还原反应中的氧化剂和氧化产物的氧化性、还原剂和还原产物的还原性。第九页，共42页。【慎思4】请对下面的氧化还原反应进行描述(miáoshù)：8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O(1)被氧化元素________，被还原元素________；(2)氧化剂__________，还原剂____________；(3)氧化产物_____________________________，还原产物____________；(4)被氧化元素和被还原元素原子个数之比为________；(5)8molNH3参加反应，转移电子数为________。第十页，共42页。【答案(dáàn)】(1)NN(2)NO2NH3(3)N2N2(4)4∶3(5)24mol第十一页，共42页。1．双线桥法表示在反应前后(qiánhòu)元素电子得失的数目或元素化合价的变化。(1)箭头由反应前的元素指向反应后同一种元素。(2)表示电子的得、失(或元素的化合价升降)数目，使得失电子(或元素的化合价升降)数相等。氧化还原反应中电子转移的表示(biǎoshì)方法第十二页，共42页。(3)电子转移数以m×ne－的形式表示，m表示发生氧化还原反应(fǎnyìng)的原子个数，n表示每个原子得到或失去电子的数目(或化合价变化的数目)，当m＝1或n＝1时，要省略。如：第十三页，共42页。2.单线桥法表示反应物之间电子转移的方向和数目。(1)箭头(jiàntóu)由失电子元素指向得电子元素。(2)只标明电子转移的数目，不标“得到”或“失去”。如：第十四页，共42页。第十五页，共42页。第十六页，共42页。(2)在反应(fǎnyìng)①中，KClO3中的氯原子得电子，化合价降低，KClO3是氧化剂；KClO3中的氧原子失电子，化合价升高，KClO3是还原剂。在此反应(fǎnyìng)中，KClO3既是氧化剂又是还原剂。在反应(fǎnyìng)②中，Cl2中的氯原子得电子，化合价降低，Cl2是氧化剂；Cl2中的氯原子失电子，化合价升高，Cl2是还原剂。在此反应(fǎnyìng)中，Cl2既是氧化剂又是还原剂。第十七页，共42页。答案(1)KClO3中的氯元素(yuánsù)被还原，氧元素(yuánsù)被氧化Cl2既被氧化又被还原(2)反应①中KClO3既是氧化剂又是还原剂，反应②中Cl2既是氧化剂又是还原剂。第十八页，共42页。用双线桥法表示电子转移情况时，要注意：(1)反应前后化合价发生变化的元素(yuánsù)对应连接；(2)要注明电子的得失，且电子的得失数目必定相等。第十九页，共42页。【答案(dáàn)】C第二十页，共42页。第二十一页，共42页。1．物质(wùzhì)的氧化性和还原性物质(wùzhì)的氧化性、还原性强弱的比较氧化性还原性概念物质得到电子的能力，氧化剂所表现的性质物质失去电子的能力，还原剂所表现的性质判断依据反应后物质所含元素的化合价降低反应后物质所含元素的化合价升高强弱判断一般情况下，得到电子的能力越强，物质的氧化性就越强一般情况下，失去电子的能力越强，物质的还原性就越强第二十二页，共42页。第二十三页，共42页。第二十四页，共42页。第二十五页，共42页。解析假设这四个反应(fǎnyìng)都能够发生，则由“氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性”可以判断各个反应(fǎnyìng)中氧化性强弱顺序为：W2>Z2、Z2>X2、W2>Y2和X2>Z2，所以D选项反应(fǎnyìng)不能发生。答案D第二十六页，共42页。判断一个反应能否发生，要看该反应中的氧化(yǎnghuà)剂的氧化(yǎnghuà)性是不是强于氧化(yǎnghuà)产物(或还原剂的还原性是不是强于还原产物)。第二十七页，共42页。【答案(dáàn)】C第二十八页，共42页。【解释(jiěshì)】根据反应①可得氧化性，FeCl3>I2，根据反应②可得氧化性：Cl2>FeCl3，根据反应③可得氧化性：KMnO4>Cl2，则氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，要氧化I－而不影响Fe2＋和Cl－，必须选只能氧化I－，而不能氧化Fe2＋和Cl－的氧化剂，只有FeCl3满足条件。第二十九页，共42页。1．守恒律(1)规律①氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去(shīqù)电子总数，即电子守恒。②氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数，即化合价升降守恒。化合价升降总数也等于电子转移总数。氧化还原(huányuán)反应的规律及具体应用第三十页，共42页。③反应前后(qiánhòu)各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒。④在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后(qiánhòu)离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。(2)应用：有关氧化还原反应的计算。第三十一页，共42页。第三十二页，共42页。第三十三页，共42页。第三十四页，共42页。第三十五页，共42页。K2Cr2O7在反应(fǎnyìng)中得电子总数：0.0004×2(6－x)mol；Na2SO3在反应(fǎnyìng)中失电子总数：0.0012×2mol。根据氧化还原反应(fǎnyìng)中，氧化剂与还原剂得失电子总数相等，则0.0004×2(6－x)＝0.0012×2，解得x＝3。答案B第三十六页，共42页。求氧化还原反应中氧化产物或还原产物的化合价的依据是氧化还原反应中，电子得失(déshī)相等。第三十七页，共42页。【答案(dáàn)】B第三十八页，共42页。【案例】实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面(xiàmian)是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较。实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳。实验(shíyàn)探究十氯、溴、碘的氧化性强弱比较第三十九页，共42页。实验步骤：①NaCl溶液＋氯水＋1mL四氯化碳，振荡，静置，观察(guānchá)四氯化碳层颜色；②KBr溶液＋氯水＋1mL四氯化碳，振荡，静置，观察(guānchá)四氯化碳层颜色；③KI溶液＋氯水＋1mL四氯化碳，振荡，静置，观察(guānchá)四氯化碳层颜色；实验结论：氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘。第四十页，共42页。(1)完成(wánchéng)该实验需用到的仪器是___________________；(2)CCl4在实验中所起的作用是_____________；(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为______________________________________________；(4)该同学的实验缺陷是________________________，改进的办法是_________________________________。第四十一页，共42页。【答案】(1)试管、量筒、