2023届新高考化学一轮复习水的电离和溶液的pH学案

1.能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的酸碱性、导电性等性质。1.生疏水的电离有肯定限度，是可以调控的。2.能进行溶液pH的简洁计算，能正确测定溶液的pH。能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。2.能发觉和提出酸碱中和滴定中有探究价值3.能调控溶液的酸碱性，能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学争辩中的重要作用。的问题；能从问题和假设动身，确定探究目的，设计探究方案，进行试验探究。学问梳理基础过关水是一种极弱的电解质，电离方程式为H₂O+H₂O=简写为H₂O;H++OH,水的电离常数移动方向电离程度右移左移减小不变减小左移减小不变减小泼金属右移减小不变酸钠右移减小不变化铵右移减小不变(1)温度肯定时，水的电离常数与水的离子积常数相等。(×)(2)100℃的纯水中c(H¹)=1×10⁻⁶mol·L-1,此时水呈酸性。(×)(3)在蒸馏水中滴加浓H₂SO4,Kw不变。(×)(4)NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。(×)(6)任何水溶液中均存在H÷和OH,且水电离出的c(H+)和c(OH)相等。(√)题点一外界条件对水电离平衡的影响列叙述正确的是()A.上升温度，水的电离程度增大，c(H')增大，pH<7,溶液B.向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH)降低C.向水中加入少量硫酸，c(H')增大，由水电离出的c(H')>1×10-7mol·L-1D.向水中加入少量NH₄Cl固体，NH4结合水电离出的OH,由水电离出的c(H¹)>1×10错误；H₂OH++OH,加入硫酸，氢离子浓度增大，抑制水的电离，水电离出氢离子浓度减小，故C错误；水中加入少量NH₄Cl固体，NH4结合水电离出的OH,促进水的电离，[对点训练1](2021·泰安模拟)室温下，水的电离达到平衡：H₂O=H⁴+OH,下列叙述正确的是()A.向水中加入少量金属Na,平衡正向移动，c(OH)增大B.向水中加入少量CH₃COOH,平衡逆向移动，Kw变小C.向水中加入少量NaHSO₄或NaHCO₃固体，平衡均正向移动，水的电离程度增大D.向水中加入少量CH₃COONH₄固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动题点二水的电离平衡曲线例2水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A.图中五点Kw间的关系B>C>A=D=EB.若从A点到D点，可接受在水中加入少量酸的方法C.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显碱性D.若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH₄Cl固体的方法母题延长]上题中从D点到B点应实行的措施为B.bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性C.d点对应溶液的温度高于25℃,pH<7D.c点溶液不行能是盐溶液的pH=6,水的电离为吸热反应，所以d点温度高于25℃,故C正确；在c点c(H)=1×10的水的物质的量之比是() =10⁻5mol·L⁻¹。它们的物质的量之比为10-14:10-13:10⁻4:10⁻5=1:10:1010:10°,故+)<10⁻⁷mol·L⁻¹时就是水电离出的c(H');当溶液中的c(H')>10⁻7mol·L⁻¹时，就用10温度/℃tt₂t试回答下列问题：(1)若25<ti<t2,则Kw(填“>”“ 解析：(1)水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度上升2.4×10⁻⁷=5.76×10⁻14。该温度下，某H₂SO₄溶液中c(SO4)=5mol题点四酸碱中和反应过程中水电离程度的比较例4若往20mL0.01mol·L-1CH₃COOH溶液中逐滴加入肯定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是()A.c点时，醋酸的电离程度和电离常数都最大，溶液呈中性B.若b点混合溶液显酸性，则2c(Na*)=c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)D.由图可知，该反应的中和反应反应热先增大后减小【解析】c点时，CH₃COOHNaOHCHCOONaCH₃COO水解，溶液呈碱性，A项错误；b点时，反应得到等物质的量浓度的CH₃COOH、CH₃COONa的混合溶液，依据物料守恒得2c(Na+)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO-),B项正确；点为等物质的量浓度的NaOH、CH₃COONa的混合溶液，故c点水的电离程度最大，C项错误；中和反应反应热与酸碱的用量无关，中和反应反应热保持不变，D项错误。母题延长]上题中a、d点水的电离程度，ad(填“>”“<”或“=”)。提示：>[对点训练4](2021·山东德州期末)25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+V=100mL,Va、V与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是()pHA.由图可知BOH肯定是强碱pHD.a→b过程中水的电离程度始终增大mol-L-',说明HAmol-L-',说明HAc(H)10°10-'10-²10=10=10⁵10-⁶10-⁻10°10°pH'01234567891011121314c(H*)与c(OH)比较c(H¹)大小中性溶液指示剂变色范围5～8紫色>8蓝色>10红色甲基橙pH<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色(2)pH试纸法 水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对比，溶液pH的测得值为8,则该氨基A.大于8B.小于8C.等于8D.小于7偏小，所以该氨基酸溶液的实际pH应大于8。A.将pH试纸放入溶液中，观看其颜色变化并与标准比色卡对比B.用广泛pH试纸测得氯水的pH为2C.用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观看其颜色并与标准比色卡对比D.用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在潮湿的pH试纸上，测量的pH结果肯定偏低题点二溶液酸碱性的推断及应用A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b,则a>bB.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C.1.0×10⁻³mol·L⁻¹盐酸的pH=3.0,1.0×10-⁸mol-pHD.常温下，若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11在滴有酚酞的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<8.2,B错误A.25℃时FeCl₃溶液KwNaClKwA.0.1mol·L⁻¹氨水的pH=a,将此溶液稀释1pHB.室温下1mLpH=13的NaOH溶液与100mL盐酸混合后溶液pH=7,则盐酸的pH1,所以HCl的pH=3,故B正确；纯水加热到100℃时，加(2)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于 为n(NaOH)=n[Ba(OH)₂]=0.5×1Vimol[思维建模]溶液pH计算的一般思维模型酸的酸与酸酸与碱碱与碱碱的再依据最终溶液的体积再求c(OH),最终再依据考点三酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定(1)概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。(3)主要仪器及使用方法①仪器：滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。②滴定管的使用方法①标准液②待测液③指示剂(一般选用酚酞或甲基橙)。①滴定前的预备工作调液面→初始读数②滴定时的操作左于—把握滴定管活塞(右手)-轻轻摇动锥形瓶眼睛一凝视锥形瓶内颜色的变化③滴定终点的推断：当滴入最终半滴溶液时，指示剂恰好变色，且半分钟不恢复，即为滴定终点。为削减试验误差，滴定时，要求重复试验2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。2.误差分析中和滴定试验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要依据计算的大小取决于Y的大小。以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析试验误差：步骤操作未用标准溶液润洗酸式滴定管未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低无影响取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消逝偏低滴定偏低滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低无影响偏低(1)KMnO₄溶液应用碱式滴定管盛装。(×)(2)用碱式滴定管精确     量取20.00mL的NaOH溶液。(√)(3)将液面在0mL处的25mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25mL。(4)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3mL。(×)(5)中和滴定试验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗。(×)(6)滴定终点就是酸碱恰好中和的点。(×)(7)滴定管盛标准溶液时，调液面肯定要调到“0”刻度。(×)题点一中和滴定的操作与指示剂的选择例1某争辩小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是()A.用碱式滴定管量取肯定体积的待测白醋放入锥形瓶中B.称取4.0gNaOH放到1000mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00mol-L⁻¹NaOH标准溶液C.用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟之内不褪色时，为滴定终点D.滴定时眼睛要凝视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量【解析】白醋为酸，需用酸式滴定管量取，A操作错误；称取4.0gNaOH放到小烧杯中溶解，恢复至室温时转移到1000mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00mol·L-¹NaOH标准溶液，B操作错误；用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点，现象明显易观看，C操作正确；滴定时眼睛要凝视着锥形瓶内溶液的颜色变化，D操作错误。2KMnO₄+5SOSOSOMnSONaNaI选项指示剂AB浅红色→无色C酸性KMnO₄无无色→浅紫红色DNa₂S溶液解析：BA项，锥形瓶中为酸，加入酚酞无色，达到滴定终点，当滴入最终半滴××后，溶液由××色变为××色，且半分钟内不变色(或××色褪去，且半分钟之内不恢复原色)示例用amol·L⁻¹盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以酚酞为指示剂，达到滴定终点的现象是当最终一滴盐酸滴入，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色例2试验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，马上登记滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次C正确；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，会使NaOH溶液的体积法对吗?为什么?提示：不对，在接近滴定终点时，若滴入半滴，需要在锥形瓶内壁上靠一下，然后再用蒸馏水冲下去。[对点训练2]某同学用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛凝视,直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(填字母序号)。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消逝D.读取盐酸体积时，开头仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开头和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为mL,终点读数为mL,所用盐酸的体积为.mL。(4)某同学依据3次试验分别记录有关数据如表所示：待测NaOH溶液的滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第一次依据表中数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度答案：(1)锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不恢复原色(列出计算式)。视线应平视凹液面的最低点为基准。 >素养微专题(25)——中和滴定的拓展应用氧化还原滴定123123质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I₂用0.1000mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定，反应式为I₂+2SO3=2I+S4O。测定时消耗Na₂S₂O₃溶液体积VmL。终点颜色变化为步骤I:移取xmL肯定浓度的Na₂CrO₄溶液于锥形瓶bmol盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为VomL。步骤Ⅱ:移取ymLBaCl₂溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤I相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L⁻¹盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为VimL。阅读材料，推断反应原理+2S₂O3=2I+S₄O6可知，与Na₂S₂O₃溶液反应的,则与S2mol,由电子守恒可知S²-~(2)由方程式2CrOi⁻+2H¹=Cr₂O3-+H₂OCrOl。步骤Ⅱ中，加入BaCl₂充分反应后，剩余的CrO的物质迁移应用」1.化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物IV.向Ⅲ中加入过量KI;V.用bmol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定IV中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液V3mL。(2)n(BrO3)=aVi×10-3mol,依据反应BrO₃+5Br⁷+6H¹=3Br₂+3H₂O可知n(Br₂)=3aVi×10-3mol,溴分别与苯酚和KI反应，先计算由KI消耗的溴的量，设为n₁(Br₂),依据I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆可知I₂~2Na₂S₂O₃,又Br₂+2I=I₂+2Br⁻可知Br2～I₂,可得Br₂~2Na₂S₂O₃,n(Na₂S₂O₃)=bV₃×103mol,,再计算由苯酚消量数关系为3Br₂~C₆H₅OH,1,废水中苯酚的答案：(1)溶液蓝色恰好消逝，且30s不变色NO₁含量的测定将VL气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NO,完全被氧化为NO3,加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入VimLc₁mol·L-¹FeSO₄标准溶液(过量),充分反应后，