初中化学中溶解度的计算

初中化学中溶解度的计算

溶解度的计算在初中化学中，我们需要计算溶解度。在一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的。反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的。如果我们把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。由此可得以下关系：溶解度————100g溶剂————100+溶解度(溶质质量)(溶剂质量)(饱和溶液质量)我们可以得出以下正比例关系：W溶质/W溶液=S/100-SW溶剂/W溶液=100-S/100在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例如，在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，我们需要求该物质在此温度下的溶解度。解题的方法如下：由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式(2)二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例如，在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，我们需要求KNO3和H2O各几克？解题的方法如下：设配制20℃时20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。此题若代入公式(1)，列式为：W溶质=S/100-S×W溶液W溶剂=100-S/100×W溶液若代入公式(2)，列式为：W溶质=S/100×W溶液W溶剂=(100-S)/100×W溶液需水的质量为20-4.8=15.2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量例如，已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解题的方法如下：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。设20℃时40g氯化钠配制成氯化钠饱和溶液需要水为xg答：在20℃时，40g氯化钠配制成饱和溶液需要水111g。四、计算不饱和溶液恒温变成饱和溶液需要蒸发溶剂或加入溶质的质量这部分的内容有明显的格式错误，需要删除。例4：已知硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g，现有150g20％的硝酸钾溶液，欲想使其恰好饱和，应加入几克硝酸钾或蒸发几克水？解：首先计算150g20％的KNO3溶液中含KNO3的量为30g，含水为120g。为使其饱和，需要加入的溶质或蒸发的溶剂量与饱和溶液中溶质和溶剂的比例相等。设要使20℃150克20％KNO3溶液变为饱和溶液需加入x克KNO3或蒸发yg水，依题意列式：$$\frac{30+x}{120+y}=\frac{31.6}{100}$$解得：$x=7.92g$，或$y=25.1g$。答：要使20℃150g20%的KNO3溶液变为饱和溶液需加入KNO37.92g，或蒸发25.1g水。例5：将20℃时263.2g硝酸钾饱和溶液温度升至60℃需加入几克硝酸钾或蒸发几克水才能变为饱和溶液？(20℃硝酸钾溶解度为31.6g，60℃为110g)解：设将20℃时263.2gKNO3饱和溶液升至60℃时需加入$x$克KNO3或蒸发$y$克水后才能变成饱和溶液。首先计算此饱和溶液中含溶质和溶剂的量，设含溶质为$a$，则含水的量为$263.2-a$。根据题意列式：$$\frac{a+x}{263.2+y}=\frac{110}{100}$$解得：$x=156.8g$，或$y=142.55g$。答：将20℃时263.2gKNO3饱和溶液升至60℃时需加入156.8gKNO3或蒸发142.55g水后都可变成饱和溶液。例6：20℃时氯化钠的溶解度为36g，求此温度下氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数。解：根据溶解度的定义，20℃时氯化钠的溶解度是36g，即意味着100g水可溶解36g氯化钠，则溶液质量为100+36=136g。据质量分数计算公式：$$\text{质量分数}=\frac{\text{溶质的质量}}{\text{溶液的质量}}\times100\%$$可得公式：$$\text{质量分数}=\frac{36}{136}\times100\%=26.47\%$$答：20℃时NaCl饱和溶液中NaCl质量分数为26.47％。例7：某温度下某物质的饱和溶液的溶质质量分数为$m\%$，求此温度下该物质的溶解度。解：此溶液的溶质质量分数为$m\%$，则当溶质质量定为$m\timesg$时，溶液质量为100g。设该温度下此物质的溶解度为$Sg$，则根据溶解度的定义，可列式：$$\frac{m\timesg}{100}=S$$解得：$S=\frac{m\timesg}{100}$。答：该温度下该物质的溶解度为$\frac{m\timesg}{100}$。1.40℃时，25g水中溶解16g硝酸钾恰好形成饱和溶液。下列说法正确的是（）B.40℃时硝酸钾的溶解度是16g2.下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是（）D.NH4Cl溶液3.要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是（）D.升高温度4.在20℃时，食盐的溶解度是36g，将5g食盐放入10g水中，在20℃时，所得食盐饱和溶液（）C.13.6g5.下列关于溶解度的说法正确的是（）溶解度随温度的升高而升高。2.将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量是什么？答案：D.无法判断3.t℃时，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag无水硫酸铜，析出bg硫酸铜晶体，则（b－a）g是什么？答案：C.析出无水物的质量4.现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA析出，则在20℃时A物质的溶解度是多少？答案：溶解度为12g/100g水5.已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和？（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液？答案：（1）不饱和（2）①需蒸发31.1克水②需再加入23.1克氯化铵6.20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36gNH4NO3也达饱和，求：⑴20℃时，NH4NO3的溶解度。⑵原溶液中NH4NO3的质量。答案：（1）NH4NO3的溶解度为56.25g/100g水（2）原溶液中NH4NO3的质量为75g1.在一定温度下，100克溶剂与某固体物质制成的饱和溶液中，固体物质的质量是什么意思？2.某物质在溶剂中所能溶解的最多克数应该怎么表示？3.在一定温度下，100克溶剂与某固体物质制成的溶液中，固体物质的质量是什么意思？4.某物质在100克溶剂中所溶解的最多克数应该怎么表示？5.请修正以上问题的表述。6.在20℃时，25克水中溶解0.1克某物质即达到饱和，该物质的溶解性是什么？7.下列因素中，对固体物质的溶解度有影响的是什么？8.在25℃时，80克水中最多能溶解8克M晶体，50℃时，100克水中最多能溶解10克N晶体，则M和N的溶解度相比是什么？9.在某温度下，a克饱和硝酸钾溶液蒸干得b克硝酸钾，此温度下，硝酸钾的溶解度计算式正确的是什么？10.在t℃时，在m克水中溶解某物质n克，溶液恰好达到饱和，t℃时该物质的溶解度计算式正确的是什么？11.在20℃时，100克A物质的溶液，温度不变，蒸发掉10克水后有2克A析出，又蒸发掉10克水有4克A析出，则20℃时A物质的溶解度是多少？12.在t℃时，M物质的溶解度为S克，则b克M物质在t℃时，可配成的饱和溶液的质量是什么？13.在t℃时，M的饱和溶液m克中含溶质a克，N的饱和溶液m克中含溶质b克，则此温度下M的溶解度与N的溶解度之比是什么？14.在t℃时，向一瓶某溶质的饱和溶液，加入一些该溶质的晶体（设不含结晶水），则会发生什么变化？15.根据题意可得，A物质的溶解度最大，B物质的溶解度次之，C物质的溶解度最小。所以答案为C.B>C>A。16.饱和溶液中氯化铵的质量为75g/100g水×50g=37.5g。剩余的饱和溶液中氯化铵的质量为75g/100g水×32.5g=24.375g。因为蒸发掉的是水，所以水的质量变化为50g-32.5g=17.5g。所以蒸发掉的水的质量为37.5g-24.375g=13.125g。17.冷却后，溶液中氯化铵的质量为231.9g，根据氯化铵在10℃的溶解度为33.3g/100g水，可以得知在10℃时，饱和溶液的质量为231.9g/33.3g×100g=695.5g。所以析出的氯化铵质量为231.9g-695.5g=-463.6g。将析出的氯化铵配成饱和溶液，需要加水的质量为463.6g/33.3g×100g=1391.2g。18.在40g水中，溶