山西省吕梁市汾阳第二高级中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析

山西省吕梁市汾阳第二高级中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.生活中常常涉及生物、化学及物理知识。下面各项对生活问题的分析,不正确的是()A.维生素C可参与体内的氧化还原反应,维持细胞间质的正常结构B.在酱油中加入铁强化剂可解决缺铁性贫血问题C.为了消除碘缺乏,加碘食盐中的碘以碘单质形式存在D.工业酒精不能加水后当美酒品尝,因其中含有甲醇,饮用后会造成人的双目失明,严重者会造成死亡参考答案：C食盐中所加碘为KIO3,并非碘单质。甲醇有毒,饮用后会使人中毒。2.下列各装置中，能构成原电池的是（

）

A

B

C

D参考答案：A略3.下列有关说法不正确的是（

）A．金属Po的晶体堆积模型是简单立方堆积，其配位数是8B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特点C．氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子D．在冰晶体中，每一个水分子周围有4个水分子紧密相邻参考答案：A【考点】离子晶体．【分析】A．金属晶体有四种堆积方式，分别是简单立方堆积、体心立方堆积、六方最密堆积、面心立方堆积，这四种堆积中配位数分别是6、8、12、12，据此分析解答；B．原子晶体中原子以共价键结合，因形成网状结构，熔化需破坏共价键，所以具有熔点高、硬度大的特性；C．在氯化钠晶体中，利用均摊法计算晶胞中钠离子、氯离子个数；D．冰晶体中水分子间除了范德华力之外还存在氢键，由于氢键具有方向性，故每个水分子周围只有4个紧邻的水分子．【解答】解：A．Po属于简单立方堆积，晶胞图为，其配位数是6，故A错误；B．原子晶体中原子以共价键结合，因形成网状结构，所以具有键能大，熔点高、硬度大的特性，故B正确；C．在氯化钠晶体中，钠离子个数=8×=4，氯离子个数=1+12×=4，所以每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子，故C正确；D．冰晶体中水分子间除了范德华力之外还存在氢键，由于氢键具有方向性，故每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，采取非紧密堆积的方式，空间利用率小，密度小，故D正确；故选A．4.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示．关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（）A．晶体中Si、O原子个数比为1：2B．晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构C．晶体中一个硅原子含有Si﹣O键数目为4D．晶体中最小环上的原子数为6参考答案：D解：A．由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，Si、O原子个数比为1：2，故A正确；B．氧原子最外层就是六个电子，硅原子最外层有4个电子，晶体中硅原子周围有四对共用电子对，氧原子有两对共用电子对，这样两种原子都满足八电子结构，故B正确；C．依据二氧化硅晶体结构图可知1个硅原子与4个氧原子形成4个Si﹣O，故C正确；D．由二氧化硅晶体结构图可知，晶体中最小环上含有6个硅原子和6个氧原子，所以最小环上的原子数为12，故D错误；故选：D．5.青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明（

） A．青苹果中只含淀粉不含糖类 B．熟苹果中只含糖类不含淀粉C．苹果转熟时葡萄糖聚合成淀粉

D．苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖参考答案：D略6.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小B．两烧杯中参加反应的锌等量C．甲烧杯中的酸过量D．反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小参考答案：B略7.下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项实

验

事

实理

论

解

释A．SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B．白磷为正四面体分子白磷分子中P—P间的键角是109°28′C．1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响D．HF的沸点高于HClH—F的键长比H—Cl的键长短参考答案：C略8.某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．该电池工作时电能转变为化学能B．铜片的质量增加C．H+向铁片移动D．铁片上发生的反应是Fe－2e－=Fe2+参考答案：D9.把新制的Cu（OH）2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是（） A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖参考答案：D考点：葡萄糖的性质和用途．分析：葡萄糖含有醛基，故可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成红色沉淀，依此进行判断．解答：解：A．食醋的主要成分是乙酸，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，故A错误；B．白酒的主要成分是乙醇，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，故B错误；C．食盐的主要成分是氯化钠，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，故A错误；D．葡萄糖含有醛基，故可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成红色沉淀，故D正确；故选D．点评：本题考查常见物质的性质，难度不大．要注意含有醛基的物质，可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成红色沉淀．10.下列关于有机物的叙述正确的是（

）A．有机物都是非电解质

B．熔点低的化合物都是有机物C．不含氢的化合物也可能是有机物

D．含有碳元素的化合物都是有机物参考答案：C略11.按右图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，(假设溶液的体积不变)则不能用y轴表示的是（

）A．c（Cu2+）

B．c（SO42－）C．Cu棒的质量

D．溶液的pH参考答案：C略12.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含较丰富的A．碘元素

B．铁元素

C．钾元素

D．锌元素参考答案：A略13.以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是

A.

H2O

B.

CO2

C.

BCl3

D.

NH3参考答案：AD14..实验室进行中和热的测定的实验时除需要大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组是()A．0.50mol/L盐酸，0.50mol/LNaOH溶液，100mL量筒1个B．0.50mol/L盐酸，0.55mol/LNaOH溶液，100mL量筒2个C．0.50mol/L盐酸，0.55mol/LNaOH溶液，50mL量筒1个D．0.50mol/L盐酸，0.55mol/LNaOH溶液，50mL量筒2个参考答案：D略15.可逆反应A(g)＋BC(g)＋D达到平衡时，下列说法不正确的是()A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大参考答案：B增大压强，平衡不移动，B、D既可以都是气体，也可以都不是气体。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.酸碱中和滴定是中学化学常见实验。测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。D．将物质的量浓度为1.50mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。E．继续滴定至终点，记下读数为V2。F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。H．重复以上实验。请回答下列问题：（1）该实验正确操作步骤的顺序为→A→→→D→→→H（用编号字母填写）。（2）量取5mL浓硫酸的仪器是；量取20.00mL稀硫酸的仪器是。（3）选用的指示剂是。滴定过程中，视线应注视；判断到达滴定终点的现象是

。（4）下表是实验测得的有关数据：

滴定序号待测稀硫酸的体积(mL)所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)V1V2①20．000．5022．60②20．006．0027．90请计算出该浓硫酸样品的浓度为mol·L－1(不必写出计算过程，3分)。

参考答案：⑴G-A-C-B-D-F-E-H⑵量筒

酸式滴定管⑶酚酞试液

锥形瓶中颜色的变化

溶液由无色变红色且半分钟不褪色

⑷16.5

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制取乙炔：________________________________________________；（2）乙酸乙酯在碱性条件下水解：______________________________________；（3）溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：_________________________________；（4）淀粉水解：_______________________________________________________；（5）乙醛与新制的氢氧化铜共热：_______________________________________；参考答案：（每空2分，共10分）（1）CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑（2）CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH（3）（4）（5）CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓+3H2O略18.完成并配平下列化学方程式□FeO+□HNO3

→□Fe(NO3)3+NO↑+□

，当生成2molNO时，转移的电子数为

NA。参考答案：

略19.海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。(1)目前,以下“技术”中,可用于“海水淡化”的是(填序号)。

①蒸馏法②膜分离法(电渗析、反渗透)③冷冻法④离子交换法(2)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,反应的离子方程式为;电解所用的食盐水需要精制,其原因是;精制时所用试剂:BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液,加入试剂时,Na2CO3溶液必须在加入之后加入。

(3)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫的废气同时回收二氧化硫的方法,该方法的流程如下:

写出反应②④的化学方程式:、。

参考答案：(1)①②③④(2)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+及(3)NaOH+SO2=NaHSO3NaHSO3