云南省大理市市下关第三中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析

云南省大理市市下关第三中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤淀粉碘溶液A．②③⑤

B．①②③

C．②③④

D．①④参考答案：A2.在碘化钾水溶液中加入少量氯水充分反应，并将反应后的溶液分成四份于试管中，编号为I、II、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，下列关予现象的描述正确的是

A．I中溶液分层．上层无色

B、Ⅱ中溶液分层，下层紫红色

C、Ⅲ中溶液分层，下层呈棕色

D、Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色．参考答案：B3.下列说法正确的是（

）A.宏观物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子或分子B.利用化学反应，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子C.分子构成的物质，分子间作用力越大，分子越稳定D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键参考答案：BA.组成物质的微观粒子不一定都是电中性的原子或分子，例如离子化合物中含有阴阳离子，A错误；B.原子是化学变化中的最小微粒，利用化学反应，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子，B正确；C.分子构成的物质，分子间作用力越大，分子不一定越稳定，分子的稳定性与化学键有关系，C错误；D.阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫作离子键，包括引力与斥力，D错误，答案选B。4.离子方程式BaCO3+2H＋＝CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物质是

⑴HCl；⑵H2SO4；⑶HNO3；⑷NaHSO4；⑸CH3COOH

A．⑴⑶

B．⑴⑷⑸

C．⑵⑷⑸

D．⑴⑸参考答案：C略5.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原电池的构成加快了反应速率．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．解答：解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确；D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误．故选C．点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．6.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述正确的是A.是离子化合物，含有离子键和共价键B.电子式是C.与水反应时，NH4H是氧化剂D.固体投入少量的水中，只产生一种气体参考答案：A【分析】由氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似可知，氢化铵由NH4+和H-构成的离子化合物，NH4H中含有H-，与水反应时发生氧化还原生成氢气，NH4H为还原剂。【详解】A项、NH4H与氯化铵的结构相似，是由NH4+和H-构成的离子化合物，故A正确；B项、NH4H是离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成，电子式为，故B错误；C项、NH4H中含有H-，与水反应时发生氧化还原生成氢气，NH4H为还原剂，发生氧化反应，故C错误；D项、NH4H固体投入少量水中，NH4H有很强的还原性，可与H2O发生反应：NH4H＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，生成的气体为NH3和H2，故D错误；故选A。

7.实际存在的H、H、H、H+和H，它们是

A．氢的五种同位素

B．五种氢元素

C．氢的五种原子

D．氢元素的五种不同微粒参考答案：D略8.既含共价键又含离子键的离子化合物是A．HClO4

B．NaCl

C．KOH

D．MgCl2参考答案：C9.用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

(

)

气体abCANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸石灰石浓硫酸

参考答案：D略10.下列离子方程式正确的是A、硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42—==BaSO4↓B、碳酸钡和稀HCl反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑C、把稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑D、氯气通入碘化钾溶液中：2I—+Cl2==I2+2Cl—参考答案：D11.将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为A．铝片、铜片

B．铜片、铝片

C．铝片、铝片

D．铜片、铜片参考答案：A略1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为

（

）

A.504mL

B.168mL

C.224mL

D.336mL参考答案：D略13.除去CO2中的SO2，并得到纯净的CO2，最好使混合气体通过A.水

B.NaHSO3饱和溶液

C.NaHCO3饱和溶液

D.98.3%浓硫酸参考答案：C14.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1参考答案：D略15.实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验操作中正确的是(

)参考答案：CA．SO2能与碱性物质反应，不能用碱石灰干燥，故A错误；B．氧气比空气密度大，应用向上排空气法收集，故B错误；C．向右拉针筒活塞，装置内气压减小，长颈漏斗管中液面下降，故C正确；D．氨气易溶于稀硫酸溶液，易产生倒吸，故D错误；答案为C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是、S、Cl—、C的某一种。（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。（2）若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A．

B．

C．

D．

参考答案：

BaCl2

AgNO3

CuSO4

Na2CO3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)体积为0.5L的1mol/L的CaCl2溶液，Cl－的物质的量浓度为___________mol/L(2)标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为_________mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L参考答案：(1)

2

(2)

1.5

1.5

略18.根据下表中的信息分析回答问题：元素元素或由元素组成的物质性质A单质在自然界中硬度最大，燃烧产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。B原子最外层电子数是次外层电子数三倍C金属焰色反应为黄色，与氧气燃烧生成淡黄色固体D单质在空气中体积分数最大E固体为淡黄色，燃烧产生气体有漂白性。F相同条件下气体密度最小

（1）用电子式写出形成F2E的过程__________________；（2）写出CBF物质的电子式______________；（3）C2B2物质中存在化学键的类型是___________，1molC2B2与足量AB2反应转移的电子数为_______；（4）由B、C、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________（用离子符号表示）。参考答案：(1)

(2)

(3)离子键和共价键

NA

(4)S2－＞O2－＞Na+分析：A单质在自然界中硬度最大，燃烧产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，A是C；B原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，最外层电子数不能超过8个，因此B是O；C金属焰色反应为黄色，与氧气燃烧生成淡黄色固体，C是Na；D单质在空气中体积分数最大，该单质是氮气，D是N；E固体为淡黄色，燃烧产生气体有漂白性，E是S；F是相同条件下气体密度最小，F是H，结合物质的组成、性质分析解答。详解：根据以上分析可知A、B、C、D、E、F分别是C、O、Na、N、S、H。则（1）F2E是共价化合物硫化氢，则用电子式表示其形成的过程为；（2）CBF物质是NaOH，含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为；（3）C2B2是过氧化钠，该物质中存在化学键的类型是离子键和非极性键，1mol过氧化钠与足量CO2反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，因此转移的电子数为NA；（4）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则由B、C、E形成的简单离子半径由大到小的关系是S2—＞O2—＞Na+。点睛：根据有关物质的性质、核外电子排布等准确判断出元素种类是解答的关键，题目难度中等。难点是电子式书写以及用电子式表示其形成过程，答题时首要要搞清楚物质中含有的化学键类型，注意离子化合物和共价化合物的形成过程的区别。19.“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则无法通过。(l)请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：盐酸→___→___→⑩→⑦→___→?(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于非氧化还原反应的有___个，能“吃掉”盐酸的盐与足量的盐酸发生反应的离子方程式为____。(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是______（填物质前的序号，下同），属于非电解质的是___，熔融状态能导电的是____。参考答案：(1)③

⑥

?

(2)5

CO32—+2H+=CO2↑+H2O

(3)⑥?

③⑩

⑥⑦?【分析】本题根据盐酸能与哪些物质反应，从而推断出盐酸通过的路径。【详解】(1)图中物质③、⑥、⑩、⑦、?、?均不与盐酸反应，沿该路线可走出迷宫，故答案为：③、⑥、?；(2)盐酸与NaOH、Ca(OH)2的反应属于酸碱中和反应，