鲁科高中化学必修1知识点总结

鲁科版化学必修一知识点总结一、钠及其化合物的性质：钠Na钠与空气反响①钠在空气中迟缓氧化：4Na+O2==2NaO△②钠在空气中焚烧：2Na+O=====Na2O2钠与水反响2Na+2HO=2NaOH+H↑（反响物系数为2）现象：①钠浮在水面上；②融化为银白色小球；③在水面上四周游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。钠与酸溶液反响：先与酸反响；钠与盐溶液反响：先与水反响。过氧化钠Na2O2过氧化钠与水反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（反响物系数为2）过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2（反响物系数为2）碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO3和Na2CO31.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：NaCO+HCl=NaCl+NaHCO3（先无明展现象）23NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（后产生大批气体较快）在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（产生大批气体较慢）2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO+CO+HO=2NaHCO3223△碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2↑氢氧化钠与碳酸氢钠反响：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O二、氯及其化合物的性质氯元素单质及其化合物间的转变关系氯气Cl2与金属单质点燃铁丝在氯气中焚烧：2Fe+3Cl2=====2FeCl3（强烈焚烧红棕色烟）点燃铜丝在氯气中焚烧：Cu+Cl2=====CuCl2（强烈焚烧棕黄色烟）与非金属单质点燃氢气在氯气中焚烧：H2+Cl2=====2HCl（苍白色火焰瓶口产生白雾）氯气与水的反响Cl2+H2O=HClO+HCl氯气与氢氧化钠的反响Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H（氯气的尾气办理，制84消毒液）制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（CaCl2和Ca（ClO）2的混淆物叫漂白粉）漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO====2HCl+O2三、以物质的量为中心的物理量关系1.物质的量n单位-摩尔（mol）①n=N/NN：微粒个数N：阿伏加德罗常数23-1NAAA摩尔质量M②n=m/Mm：物质质量M：摩尔质量，单位g?mol-1时在数值上等于该物质的相对原子（分子）质量。气体的摩尔体积Vm③n=V/VmV：气体体积，单位L；Vm：气体摩尔体积，标准状况下，Vm=L?mol-14.溶液中溶质的物质的量浓度c④n=cVc单位：mol?L-1V为溶液体积，单位是升（L）．．四、胶体：1．定义：分别质粒子直径介于2．胶体性质：①丁达尔现象3．胶体提纯：渗析

1-100nm之间的分别系。②聚沉③电泳五、电解质和非电解质电解质定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：可否导电；③物质类型：化合物。强电解质：强酸、强碱、大部分盐、金属氧化物；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。离子方程式的书写：①写：写出化学方程式②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其余以化学式形式出现。-以下状况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3等。④查：检查元素能否守恒、电荷能否守恒。离子反响、离子共存问题：反响则不共存，以下离子间不共存：①生成难溶物质的离子：如2+2-+-等不共存Ba与SO4；Ag与Cl②生成气体或易挥发物质：如+2--2-等不共存H与CO、HCO、SO333③生成难电离的物质（弱电解质）如H+与ClO-、F-、S2-等弱酸酸根离子不共存；-+4-+-HCO与H、OH均不共存。3④发生氧化复原反响：氧化性离子：3+---+Fe、MnO、ClO、NO（H）；43复原性离子：2+2-2--等Fe、S、SO、I35、离子查验：+3+2+2+3+2+42-2---、I-CO3、SO4、Cl、Br六、氧化复原反响1.氧化复原反响的两条线：复原剂（所含某元素）价高升—失电子—被氧化——产物为氧化产物氧化剂（所含某元素）价降低—得电子—被复原——产物为复原产物3.氧化性：氧化剂>氧化产物复原性：复原剂>复原产物

（升、失、氧）（降、得、还）七、铁及其化合物性质+及Fe3+离子的查验：①Fe2+的查验：（浅绿色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生白色积淀Fe(OH)2，既而变灰绿色，最后变红褐色Fe(OH)3。加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显血红色。Fe3+的查验：（黄色溶液）加氢氧化钠溶液，产生红褐色积淀Fe(OH)3。加KSCN溶液，溶液显血红色。主要反响的化学方程式：①铁与盐酸的反响：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铁与硫酸铜反响（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除掉氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl+Cl=2FeCl322④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥铜与氯化铁反响（用氯化铁腐化铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少许锌与氯化铁反响：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2八、氮及其化合物的性质氮及其重要化合物的转变关系“雷雨发庄稼”波及反响原理：放电①N2+O2放电=====2NO

②

2NO+O=2NO

③

3NO2+H2O=2HNO3+NO氨的工业制法：N2+3H22NH3氨的实验室制法：△①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=====2NH3↑+CaCl2+2H2O②装置：与制O2同样③采集方法：向下排空气法④查验方法：用润湿的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒凑近瓶口，有大批白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不可以用浓硫酸。氨气-氨极易溶于水---氨与水的反响：NH3+H2ONH3?H2ONH4+OH（氨气极易溶于水1:700）氨显碱性---氨气与浓盐酸反响：NH3+HCl=NH4Cl（现象：产生白烟）催化剂氨的复原性---氨的催化氧化：4NH3+5O2=======4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）△铵盐铵盐的不稳固性△氯化铵受热分解：NH4Cl=====NH3↑+HCl↑△碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=====NH3↑+H2O+CO2↑铵根阳离子(NH4+)的查验：△+-NH4+OH=====NH3↑+H2O(

加入强碱并加热产生能使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，气体是

NH3)硝酸受热或见光浓硝酸的不稳固性：4HNO3=========4NO2↑+O2↑+2H2O(浓硝酸因溶有NO2而显黄色)浓硝酸的强氧化性：①常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝发生钝化。②铜与浓硝酸反响：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO↑+2H2O浓硝14棕铜与稀硝酸反响：3Cu+8HNO稀硝38无（稀）=3Cu（NO）+2NO↑+4HO322△③碳与浓硝酸反响：C+4HNO（浓）=====CO↑+4NO↑+2HO3222九、硫及其化合物的性质硫及其重要化合物间的转变关系硫△

△1．表现氧化性：（

S<Cl2）铁与硫蒸气反响：

Fe+S=====FeS

铜与硫蒸气反响：

2Cu+S=====Cu2S点燃2．表现复原性：硫在空气中焚烧：

O2+S=====SO2二氧化硫酸性：使紫色石蕊变红色；与水反响：SO2+H2O=H2SO3；与氢氧化钠反响：SO2+2NaOH=NaSO3+H2O漂白性：使品红溶液退色（化合漂白，不长久，若加热可恢复原色）氧化性：与硫化氢反响：SO2+2H2S=3S↓+2H2O催化剂4.复原性：二氧化硫的催化氧化：2SO+O2=======2SO3△与氯水的反响：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl使溴水、酸性高锰酸钾溶液退色硫酸稀硫酸：酸的通性浓硫酸：吸水性---做气体干燥剂（不可以干燥NH3、H2S、HBr、HI、SO3等气体）脱水性---脱水炭化强氧化性△.碳与浓硫酸反响：C+2HSO4（浓）=====2SO↑+CO2↑+2H2O△.铜与浓硫酸反响：Cu+2HSO4（浓）=====CuSO4+SO2↑+2H2O十、镁及其化合物的性质---“国防金属”1.镁的焚烧点燃点燃点燃①在空气：2Mg+O=====2MgO3Mg+N=====MgN2Mg+CO=====2MgO+C2322点燃②在氯气中：Mg+Cl2=====MgCl22.镁的置换反响△①镁和热水反响：Mg+2HO=====Mg(OH)2+H2↑②镁和盐酸反响：Mg+2HCl=MgCl+H2↑海水中提取镁波及反响：△①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3=====CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)22+-②产生氢氧化镁积淀：Mg+2OH=Mg(OH)2↓③氢氧化镁转变为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O通电④电解熔融氯化镁：MgCl2=====Mg+Cl2↑十一、氯、溴、碘元素的单质及化合物溴Br2单质：深红棕色液体，易挥发。碘I2单质：紫黑色固体，易升华，遇淀粉变为蓝色氧化性的强弱次序：Cl2>Br2>I2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br+2KI=2KBr+I22Cl2能将Br-、I-置换出来生成Br2和I2，而Br2只好将I-置换出来生成I2。3.Cl---离子查验：滴加AgNO和稀硝酸的混淆溶液，产生白色积淀的为-；产生浅黄色积淀的为、Br、ICl3Br-；产生黄色积淀的为I-4.Br-、I-离子查验：滴加氯水，再加入少许四氯化碳，振荡，基层溶液为橙红色的为Br-；基层溶液为紫红色的为I-。十二、常有物质的俗名①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明矾：（SO4）2?12H2O11.王水：浓硝酸：浓盐酸=1:3混淆物；12.国防金属：Mg；12.大海元素：Br。

KAl十三、铝及其化合物的性质铝(Al)铝与盐酸的反响：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑铝与强碱的反响：2Al+2NaOH+6HO=2Na[Al（OH）4]+3H2↑铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3氧化铝(Al2O3)氧化铝与酸反响：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O氧化铝与强碱反响：Al2O3+2NaOH+3HO=2Na[Al（OH）4]氧化铝(Al（OH3)氢氧化铝与强酸反响：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O氢氧化铝与强碱反响：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]3.实验室制取氢氧化铝积淀：Al3++3NH