【课件】第六章+第二节（第三课时）+化学反应条件的控制++课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章

第二节

化学反应的速率与限度化学反应条件的控制人教版高中化学必修2环节一

新课导入

燃—弱—灭—控深度阅读课本

在生产和生活中，人们希望促进有利的化学发应（提高反应速率，提高反应物的转化率即原料的利用率），抑制有害的化学反应（降低反应速率，控制副反应的发生，减少甚至消除有害物质的产生），这就需要进行化学反应条件的控制。你作为化工工程师：化学反应速率是不是越快越好呢？化学反应的限度是不是越大越好呢？反应物的转化率=转化的反应物的物质的量初始反应物的物质的量×100%反应速率外因内因反应物本身的性质ABCD浓度温度压强催化剂环节二

理论支持复习1影响化学反应速率的因素有哪些？怎样影响速率的？复习2什么是化学反应的限度（化学平衡）？环节二

理论支持

当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态。1、前提是一定条件下的可逆反应2、实质是正逆反应速率相等3、标志是反应混合物中各组分的浓度保持不变环节二

理论支持

勒夏特列原理(LCP)LeChatelierPrinciple勒夏特列于1884年提出了平衡移动原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（浓度、温度和压强），平衡将会向着能够减弱这种改变的方向移动。LeChatelier1850年~1936年浓度：外界增加某种物质的浓度，平衡向减少该物质浓度的方向移动，进行自我内部调节！温度：外界增加温度，平衡向降低温度的方向移动，进行自我内部调节！压强：外界增大压强，平衡向减小压强的方向移动，进行自我内部调节！催化剂不影响平衡定性判断：平衡移动的方向！核心素养：变化观念与平衡思想环节三

迁移应用工业制硫酸：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)催化剂△H<0即为放热反应[问题1]请同学们分析这个反应有什么特点?特点:a、可逆反应b、正反应为放热反应c、正反应是气体分子数减小的反应知识卡片[问题2]假设你作为化工工程师，要提高此反应的生产效益，具体应从哪些方面来考虑?提高三氧化硫的生产效益要使SO3生成得更快(即提高单位时间里SO3的产量)提高反应速率要使SO3生成得更多(即提高平衡混合物里SO3的含量)提高反应限度环节三

迁移应用讨论1、

目的条件使SO3生成得快提高反应速率使SO3生成得多提高平衡转化率综合结果压强温度

催化剂浓度实践是检验真理的唯一标准！！！2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)催化剂环节三

迁移应用△H<0即为放热反应高压高压高压高温低温使用无影响使用增大反应物浓度增大反应物浓度降低生成物浓度增大反应物浓度，且不断减少生成物浓度兼顾速率和平衡且考虑催化剂活性不同温度下SO2的平衡转化率(图中纵坐标表示转化率／％)

证据意识最佳温度范围：400-500℃，此时催化剂活性最好证据意识最佳压强条件：常压压强对SO2平衡转化率的影响科学规范的学科思维控制反应条件温度压强催化剂浓度理论联系实际平衡正向移动成本别太高速率别太低效率必须高核心素养:科学态度与社会责任多、快、好、省

△H<0请同学们解释工业合成氨适宜条件的选择原因：学以致用压强:10—30MPa温度:400—500℃左右催化剂:铁触媒浓度:将氨气液化后及时分离出来，过量N203思维建模那化学反应速率是不是越快越好呢？那化学反应的限度是不是越大越好呢？设备要求、技术条件、经济效益、环境保护多快好省课后思考1为实现我国承诺的“碳达峰”“碳中和”目标，中科院提出来了“液态阳光”方案，即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇，其中的反应之一是：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

请同学们利用新建的思维模型选择合适的反应条件，并解释原因？抽烟对人体有害。烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（Hb表示）化合，发生下述反应：