【课件】价态规律、强弱规律及应用（课件）（人教版2019必修第一册）

必修第一册(人教版2019)第一章物质的分类及其变化第三节氧化还原反应第3课时价态规律、强弱规律及应用目录价态规律及应用01

强弱规律及应用02习学目标1.掌握氧化还原反应的基本规律2.能运用相关规律解决问题NO.1价态规律及应用A.元素处于最高价，只有氧化性（如Fe3+、KMnO4、H2SO4等）；B.元素处于最低价，只有还原性（如S2-、I-等）；C.元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。（如Fe2+、S等）1.高低规律(1)内容：元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性，一般来说，(2)应用：预测物质的氧化性和还原性。价态规律（只针对同一元素）[练习1]预测下列微粒的氧化性和还原性，并简单说明预测依据。S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋(1)Fe3＋具有_____性，预测依据____________________________________________________________。(2)Mg2＋、H＋只有_____性，预测依据_______________________________。(3)只有还原性的是________，预测依据______________________________________________________________。氧化Fe3＋是Fe元素的高价态，反应时可得电子，化合价降为＋2价或0价氧化元素处于最高价态时只具有氧化性S2－、I－二者分别是硫元素、碘元素的最低价态，只能失去电子表现还原性(4)既有氧化性又有还原性的是________，预测依据_________________________________________________________________________________________________________。Fe2＋、SFe2＋既可以得电子降为0价，也可以失电子升高到＋3价，S可以得电子降为－2价，也可失电子升高到＋4价或＋6价[练习2]

判断下列物质具有氧化性还是还原性

HCl MnO2H的化合价可以由+1价降低，Cl的化合价可以由-1价升高，HCl既有氧化性又有还原性Mn的化合价可以由+4价降低，O的化合价可以由-2价升高，MnO2既有氧化性又有还原性MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2是氧化剂，HCl是还原剂MnO2和HCl都是既有氧化性又有还原性，为什么在此反应中MnO2是氧化剂而HCl是还原剂呢？说明两者比较，HCl的还原性相对较强，MnO2的氧化性相对较强【注意】根据物质中所含元素的化合价来预测物质的氧化性或还原性时，要从整体出发，分析物质所含的每一种元素价态。2.归中规律(1)内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。(2)图示表达如下：(3)应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。[例1]

指出下列归中反应中的氧化产物和还原产物，用双线桥标出电子转移的方向和数目。H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O答案S是氧化产物，SO2是还原产物H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价接近，浓硫酸中的硫为＋6价，与SO2中＋4价近。[例2]请分析下列两种双线桥法,判断哪种表示方法正确。(1)(2)Cl2既是氧化产物又是还原产物3.歧化规律氧化还原反应中，有原子化合价升高，必然有原子化合价降低。某物质发生歧化反应时：元素的中间价态→该元素的高价化合物+该元素的低价化合物例如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O0-1+1得1e-失1e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-1-20[例3]

已知氯元素有－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7等多种常见化合价，氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：(1)Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)(2)KX―→KY＋KZ(氯元素歧化反应，未配平)。KX、KY、KZ均是含氯元素的钾盐，Cl元素在①KX、②KY、③KZ中的价态由高到低的顺序是________(填序号)。③①②4.同种元素相邻价态不发生氧化还原反应规律例如：Fe2+与Fe3+

不反应

铁的+2价与+3价之间无化合价H2SO4与SO2不反应

硫元素+4与+6之间也没有化合价

0+2+3-20+4+61,下列微粒只有还原性的是A.H＋

B.Fe2＋

C.Zn D.HCl√只有还原性的元素应处于最低价。金属单质0价就是最低价。HCl中虽然Cl元素为－1价，为最低价，但是H为＋1价，为最高价，有氧化性。课堂检测2.已知氮元素有多种可变化合价，常见的有－3、＋2、＋3、＋4、＋5价等。某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2根据价态规律，判断上述反应是否有可能实现，说明判断的理由。答案①可能，反应物中的氮元素为＋2价、＋5价，生成物中为＋3价，符合归中反应规律。②不可能，反应物中的氮元素为－3价、＋2价，生成物中为＋3价，N元素的化合价只升不降。③可能，反应物中的氮元素为＋4价，生成物中为＋3价、＋5价，符合歧化反应规律。NO.2强弱规律及应用强弱规律(1)物质氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。(2)根据氧化还原反应方程式进行判断还原剂＋氧化剂===氧化产物＋还原产物(强还原性)

(强氧化性)

(弱氧化性)

(弱还原性)还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。[例1]

现有下列几个离子反应：②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－下列有关性质的比较正确的是C.还原性：SO2<Fe2＋<Br－D.还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋√氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性还原剂的还原性大于还原产物的还原性强弱规律的应用(1)判断有氧化性和还原性的物质在一定条件下能否反应：以Zn为例，Zn可以与Fe2＋、Sn2＋、H＋、Cu2＋等发生置换反应，但不能与Mg2＋、Al3＋等反应。[例2.]已知下列反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2②2KI+Br2=2KBr+I2③Na2S+I2=2NaI+S↓(1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是________________(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是________________(3)判断Cl2与Na2S能否反应？__________________(4)判断I2与NaCl能否共存？______________还原性Br->Cl-I->Br-S2->I-S2->I->Br->Cl-氧化性Cl2>Br2

Br2>I2

I2>SCl2>Br2>I2>S能能

1.己知反应：

2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl2FeCl2+Cl2=2FeCl3SO2+I2+2H2O=H2SO4+

2HI判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（）

A.I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B.

Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C.Fe2+＞I-

＞Cl-＞SO2D.

SO2＞I-＞

Fe2+＞Cl-D

2.

试判断下列物质Cl2、Fe3+、I2、SO2的氧化能力由强到弱的顺序是Cl2

＞Fe3+＞

I2＞

SO23.常温下，下列三个反应都能发生：

2D－＋A2＝2A－＋D2

2B－＋D2＝2D－＋B2

2A－＋C2＝2C－＋A2由此得出正确结论是（）（A）A－、B－、C－、D－中C－还原性最强（B）A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱（C）2C－＋B2＝2B－＋C2不能发生（D）还原性A－＞B

－C4.

PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2＋的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是A.Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C.2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－√

氧化剂氧化性：PbO2＞KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Cu2＋

↓

↓

↓

↓

↓还原产物的还原性：Pb2＋＜Mn2＋＜Cl－＜Fe2＋＜Cu，(2)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化I－。同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。结论：氧化还原反应中，强者优先。[例3]在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是A.Mg B.Cu C.Ag D.H2√阳离子的氧化性强弱顺序为Ag＋>Cu2＋>H＋>Zn2＋>Mg2＋，把锌粉加入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3反应置换出Ag，然后与Cu(NO3)2反应置换出Cu，锌粉不能与溶液中的Mg(NO3)2发生反应。1.已知还原性：SO2>I－>Fe2＋，下列离子反应不正确的是B.I2＋2Fe2＋===2I－＋2Fe3＋D.少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2√反应I2＋2Fe2＋===2I－＋2Fe3＋中，Fe2＋为还原剂，I－为还原产物，还原性：Fe2＋＞I－，与题给信息相悖，反应不能发生，B错误。课堂检测2.已知下列反应：

①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2②2KI＋Br2===2KBr＋I2

③Na2S＋I2===2NaI＋S↓(1)Cl－、Br－、I－、S2－的还原性由强到弱的顺序是_________________。S2－>I－>Br－>Cl－根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br－>Cl－，由反应②知还原性：I－>Br－，由反应③知还原性：S2－>I－，即还原性：S2－>I－>Br－>Cl－。Cl2>Br2>I2>S根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由①得氧化性：Cl2>Br2，由②得氧化性：Br2>I2，由③得氧化性：I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S。(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是_____________。(3)判断Cl2与Na2S能否反应？____(填“能”或“否”)。能由(2)知氧化性：Cl2>S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓。(4)判断I2与NaBr能否共存？____(填“能”或“否”)。能由(2)知氧化性：Br2>I2，故I2与NaBr不能反应，则I2与NaBr能共存。3.在常温下发生下列反应：②2A2＋＋B2==