2023年广东高中化学学业水平复习 (三)

考点精析过关精练

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考点精析

<s>

考点O电解质

知识梳理型

1.电解质和非电解质

(1)电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

(2)非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合

物。

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(3)本质区别：在水溶液或熔融状态下能否导电。

(4)分类

'强酸：如HCI、H2so八H、O3、HBr.

HI等

强碱：如、、

强电解版，„小“、K皿OHNaOILCa(OH)i

Ra(OH)?等

化大多数盐：如NaCI、Na2cO3、

A电解质<

口《、BaSOj等

物弱酸：如HF、H2CO3>H2sO3、HCIOs

CH3COOH等

弱电解质，

弱碱：如NH3H2。、Mg(OHk等

、水

I非电解质：大多数有机物

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2.电离

电离是电解质离解成自由移动的离子的过程。NaCI溶于水

后，在水分子的作用下，发生了电离，产生了自由移动的Na*

和

3.电解质溶液的导电性

电解质在水溶液中能够导电是因为电解质在水溶液中发生

了电离，产生了自由移动的离子。溶液的导电性强弱与溶液中

自由移动的离子的浓度大小有关。

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.典例详解正

I例1下列物质属于电解质的是（）

A.石墨B.浓硫酸

C.葡萄糖D.熔融的Na2cCh

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【解析】石墨是单质，不是电解质，故A错误；浓硫酸是

混合物，不是电解质，故B错误；葡萄糖是在水溶液里和熔融

状态下都不能导电的化合物，是非电解质，故C错误；熔融的

Na2cCh中含有自由移动的离子，能够导电，是电解质，故D

正确。

【答案】D

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.例2下列物质中，导电性最好的是（）

A.干冰B.熔融的NaCI

C.液氯D.KQ固体

【解析】干冰是固体CO?，是非电解质，不能导电，故A

错误；熔融的NaCI中含有自由移动的离子，能够导电，故B

正确；液氯是单质，不能导电，故C错误；KC1是电解质，但

KCI固体中没有自由移动的离子，不能导电，故D错误。

【答案】B

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考点£＞离子反应

四堂梳理必

1.离子反应及离子方程式的定义

(1)离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的

反应，这样的反应属于离子反应。

(2)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反

应的式子。

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2.离子方程式的书写及正误判断

（1）离子方程式的书写步骤（以Na2s。4溶液与BaCh溶液的

反应为例）

①写出该反应的化学方程式：Na2SO4+BaCI2=2NaCI+

BaSO4Io

②把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶

性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水仍用化学式表示。

上述化学方程式可改写成：2Na++SOf+Ba2++2Cr

=BaSO4I+2Na++2C「。

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③删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最

2b

简形式：Ba+SO4=BaSO4Io

④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相

等。

(2)判断离子方程式正误的方法

①是否以化学反应的客观事实为依据。

②物质的拆分是否正确。

③是否遵循质量守恒和电荷守恒。

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④未参加反应的离子是否删去。

⑤在离子方程式中，各粒子前的系数是否有公约数。

3.离子反应发生的条件

(1)有沉淀生成，如Bf'+SOi-BaSO』I。

(2)有气体生成，如CO『+2H'==CO2t+H2OO

f

(3)有弱电解质生成，如H+CH3COO=CH3COOHo

(4)离子间能发生氧化还原反应，如2Fe3++2F-2Fe21+

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4.判断溶液中离子共存的规律

(1)离子间因发生反应而不能大量共存

①离子间结合生成难溶物，如与Ca?'B/等；OH

-与Mg?f、Cu2\Fe2\Fe3\Ap等；SO『与Ba21；C「与

Ag4；H‘与SiO=、AlOf等。

②离子间结合生成气体，如H+与co；一、HCO；＞so，、

HSO；xS?、HS等；OH与NH；等。

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③离子间结合生成水，如H'与OFT；OH一与HCO；、

HS>HSO：等。

④离子间结合生成络合物，如Fe3十与SCN一反应生成

Fe(SCN)3o

⑤离子间发生氧化还原反应，如Fe3」与「、S?-、SOj；

NO，H')与F/晨「、SOf；MnO[(H”)与C「、Br">「、Fe2

\SO1等。

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⑵离子间因前提条件设置而不能大量共存

①无色溶液，不存在有色离子，如C『十（蓝色）、F/+（浅绿

色）、Fe§+（黄色）、MnO：（紫红色）等。

②溶液的酸碱性。

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典例详解区

・例1:下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A.Mg21>Na\SO：、Q一

B.Ag\NO：、Ca2\Cl"

C.NH；、Na+>OH>NO；

D.K\Ca2\CF、COj-

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【解析】Mg2\Na\SO〉、CF四种离子不发生反应，

因此它们能大量共存，故A正确；Agi和C「会发生反应：Ag*

+CI-AgCII,因此它们不能大量共存，故B错误；NH；与

OFT会发生反应：NH；+OH==NH3H2O,因此它们不能大

量共存，故C错误；C/与CO「会发生反应：Ca2,+COf

=CaCO3I,因此它们不能大量共存，故D错误。

【答案】A

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1例2向某溶液中加入氯化领溶液会生成白色沉淀，再加

稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）

A.一定含SO〉

B.可能含有和SOr

C.一定含有Ag卜

D.可能含有SO：或Ag+

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【解析】能和氯化领产生白色不溶于稀盐酸的沉淀有领盐

和银盐，可能是BaSO』或AgQ,所以原溶液中可能含有SO：或

1

Ago

【答案】D

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II例3下列反应的离子方程式不正确的是（）

•••

+3+

A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H2f

+

B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH+H=H2O

C.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu24=Zn2++Cu

2+

D.氯化钢溶液与稀硫酸反应：Ba+SOr=BaSO4I

【解析】铁与稀盐酸反应生成的是二价铁离子和氢气，故

A中离子方程式错误；B、C、D中离子方程式均正确。

【答案】A

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考点❸氧化还原反应

、知识植建》

1.氧化还原反应

(1)本质：反应中有电子转移(得失或偏移)。

(2)表现：反应前后某些元素的化合价发生变化。

(3)氧化还原反应的判断方法：看反应前后元素的化合价

有无变化。

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(4)氧化还原反应的分析

I

II

氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物

I_________1

_________失电子—I

①氧化剂f化合价降低f得到电子f被还原f发生还原反

应f还原产物。

②还原剂f化合价升高f失去电子f被氧化f发生氧化反

应f氧化产物。

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2.犯种基本反应

(1)化合反应：两种或两种以上的物质生成一种物质的反

应。

(2)分解反应：一种物质分解生成两种或两种以上其他物

质的反应。

(3)置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单

质和另一种化合物的反应。

(4)复分解反应：两种化合物相互反应生成另外两种化合

物的反应。

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3.U1种基本反应与氧化还原反应的关系

-1定是

置换反应

氧

有单质参与一定是化

如

图

还

原

所

的化合反应示

^定是反

有单质生成应

的分解反应

一定不是

复分解反应

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JL续解必