2023浙教版科学九年级上册暑假“胜人一筹”专题训练（四）：盐的性质【含解析】

第第页2023浙教版科学九年级上册暑假“胜人一筹”专题训练（四）：盐的性质【含解析】盐的性质

1.下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的一组是()。

A.碳酸钠纯碱Na2CO3

B.氢氧化钙石灰石Ca(OH)2

C.氧化钙生石灰CaO

D.氢氧化钠烧碱NaOH

2.下列化学反应中，属于复分解反应的是()。

A.2H2+O2点燃2H2OB.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

C.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D.2HgO2Hg+O2↑

3．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“○”“☉”“●”“●”表示不同离子）则下列说法正确的是（）

A．表示钠离子

B．该化学反应前后原子数目发生了改变

C．该化学反应的本质是○●这两种微粒间的作用

D．该化学反应完全反应后溶液中只有两种粒子存在

4.下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是(C)

A．CaCO3→CO2B．Zn→ZnSO4C．CuO→CuCl2D．KOH→KCl

5.向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（）

A．a点溶液中的溶质有2种

B．滴加过程中，溶液中钠离子数量不断增加

C．整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变

D．d点溶液的pH＞7

6.一次化学课外活动中，小亮和小丽分别做了如图①②所示实验：反应结束后，两同学把废液倒入同一烧杯③中，观察到废液中的白色沉淀有增多。下列说法正确的是（）

A．实验①结束后Na2CO3一定有剩余

B．实验②结束后稀盐酸可能有剩余

C．实验③最终所得溶液中一定含有NaCl和CaCl2

D．实验③最终所得溶液中一定含有NaCl

7．取一定量石灰石与稀盐酸反应后的溶液，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，测得该溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是（）

A．a点和d点处溶液中的溶质分别是CaCl2和NaCl

B．ab段可观察到的实验现象是有沉淀和气泡产生

C．bc段可观察到的实验现象是有气泡产生

D．cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多

8．向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些科学量变化趋势的是（）

A．①③B．①②④C．②④D．①②③

9.向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（）

A.OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

B.PF有沉淀生成

C.G点溶液的pH=7

D.反应过程有气体和沉淀生成，属于复分解反应

10．小金在种植蔬菜时需要选购化肥，查阅资料发现：有些化肥是不可以混用的。

（1）下列属于氮肥的是______（选填字母）。

A．NH4HCO3B．K2SO4C．Ca3（PO4）2

（2）若误将铵态化肥NH4Cl和碱性化肥一起施加，两者反应，会产生一种有刺激性气味的气体_______（填写化学式），从而降低肥效。

11.如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题：

(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是

(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有_________(写离子符号)。

(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为_____________

12．及时归纳是学好科学的主要方法之一、利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的科学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。

（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是_______，化学方程式为_________。

（2）在性质③中，X代表_________类物质。

（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学方程式（写一个）_________。

13.食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置。

设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：

(1)装置D中发生反应的化学方程式为。

(2)装置A的作用是

(3)缓缓通入空气的目的是。

(4)若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果_______(选填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；若撤除装置C，对实验结果的影响是________。

14.草木灰(主要成分为K2CO3)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。

（1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于________(填“氮肥”、“磷肥"或“钾肥")；（2）要确认草木灰浸出液中含有，需用到的试剂是________；

（3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验：

①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中；

②在烧杯中加人足量的CaCl2溶液，得到沉淀；

③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。

求该样品中碳酸钾的质量分数。(杂质不发生化学反应，K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓)

15．取石灰石样品4克，把20克稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶与水），充分反应后经过过滤、干燥，最后称量，得如下数据：

实验次数第1次第2次第3次第5次

稀盐酸用量/克5555

剩余固体质量/克3211

（1）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_______；

（2）计算稀盐酸的溶质质量分数_______。

答案及解析

1.B

【解析】A、碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，不符合题意；

B、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，石灰石主要成分为碳酸钙，符合题意；

C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，不符合题意；

D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，不符合题意；

2.B

【解析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。

A、反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；

B、反应为两种化合物交换成分生成两种新化合物，属于复分解反应，符合题意；

C、反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不符合题意；

D、反应为一种物质生成两种物质，属于分解反应，不符合题意；

3．A

【解析】

A、表示钠离子，说法正确；

B、该化学反应前后原子数目没有发生了改变，说法错误；

C、该化学反应的本质是银离子和氯离子这两种微粒间生成氯化银沉淀，说法错误；

D、该化学反应完全反应后有水分子、钠离子、硝酸根离子三种粒子存在，说法错误。

4.C

CaCO3既可以与酸反应生成CO2，也可以高温分解生成CO2；Zn既可以与稀H2SO4反应生成ZnSO4，也可以与CuSO4反应生成ZnSO4；CuO只有与稀盐酸反应才能生成CuCl2；KOH既可以与稀盐酸反应生成KCl，也可以与CuCl2等反应生成KCl。

5.A

【解析】

A.0—b段是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，所以a点溶液中的溶质有硫酸、硫酸钠、硫酸铜3种，此选项错误；

B.因为反应过程中，钠离子不与其它离子结合为沉淀，所以滴加过程中，溶液中钠离子数量不断增加，此选项正确；

C.因为反应过程中，硫酸根离子不与其它离子结合为沉淀，所以整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变，此选项正确；

D.d点是氢氧化钠过量，氢氧化钠溶液显碱性，所以溶液的pH＞7，此选项正确。

6.D

【解析】

A、反应结束后，两同学把废液倒入同一烧杯③中，观察到废液中的白色沉淀有增多，说明实验①结束后CaCl2一定有剩余，故选项说法错误；

B、反应结束后，两同学把废液倒入同一烧杯中，最后观察到废液中仍有白色沉淀存在，该白色沉淀是碳酸钙，说明一定没有盐酸剩余，故选项说法错误；

C、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以实验③最终所得溶液中一定含有NaCl，可能含有CaCl2或碳酸钠，故选项说法错误；

D、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以实验③最终所得溶液中一定含有NaCl，故选项说法正确。

7．D

【解析】

A、a点是加入碳酸钠溶液前，此处溶液中的溶质是反应生成的氯化钙和过量的氯化氢，该选项说法不正确。

B、ab段是碳酸钠和稀盐酸反应，能够生成二氧化碳气体，因此可观察到的实验现象是有气泡产生，该选项说法不正确。

C、bc段发生反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，有沉淀生成，该选项说法不正确。

D、碳酸钠溶液显碱性，cd段pH上升的原因是Na2CO3过量，该选项说法正确。

8．B

【解析】

①由以上分析可知，开始滴加氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氯化铜完全反应后，沉淀的质量不再改变，故①正确；

②由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类及其质量保持不变，所以反应过程中，氯元素的质量保持不变，故②正确；

③氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，根据HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，每36.5份质量的氯化氢能生成58.5份质量的氯化钠，此时溶液中溶质的质量增大；氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，根据CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl可知，每135份质量的氯化铜能生成117份质量的氯化钠，此时溶液中溶质的质量减小，故③错误；

④氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂的质量增大，增大的是生成的水和氢氧化钠溶液中的水；氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，由于加入的氢氧化钠溶液中存在水，溶剂的质量增大，但是幅度减小，故④正确。4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的①②④。

9.C

【解析】碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，然后再和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此分析判断。

A.OE为碳酸钠和稀盐酸的反应，生成氯化钠\水和二氧化碳气体，方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故A正确不合题意；

B.PF段为碳酸钠和氯化钙反应，生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故B正确不合题意；

C.G点时加入的碳酸钠过量，此时溶液成碱性，pH>7，故C错误符合题意；

D.反应过程有气体和沉淀生成，属于复分解反应，故D正确不合题意。

10．ANH3

【解析】

（1）NH4HCO3含有植物所需氮元素，属于氮肥，A正确；

K2SO4含有植物所需钾元素，属于钾肥，B错误；

Ca3（PO4）2含有植物所需磷元素，属于磷肥，C错误；

故填：A。

（2）NH4Cl和碱性化肥一起施加，两者反应，会产生一种有刺激性气味的气体，该气体为氨气，化学式为NH3。

11.（1）产生白色沉淀（2）CO32-（3）CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓

【解析】(1)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀

(2)碳酸根离子的盐都能与稀盐酸反应生成CO2,一个碳酸根离子带两个单位的负电荷，故答案为CO32-;

(3)硫酸铜溶于水能形成蓝色溶液，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,配平即可。故答案为CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓

12．产生蓝色絮状沉淀CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4酸NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓

【解析】

（1）硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，故实验现象是由蓝色沉淀生成，化学方程式为。

（2）盐除了能和某些金属、某些碱、某些盐反应，还可以和某些酸反应，故在性质③中，X代表酸类物质。

（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，根据复分解反应的条件，可知化学方程式可以为：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓。

13.①Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O;

②吸收空气中的二氧化碳,吸收空气中的水蒸气、二氧化碳,防止进入装置D中;

③使氢氧化钡和二氧化碳完全反应;

④偏大,偏大.

【解析】①氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水,化学方程式为:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O;

②氢