2023学年完整公开课版《盐类的水解》

盐类的水解盐类水解方程式的书写规律先找“弱”离子，有弱才水解。一般水解程度很小，水解产物很少。故常用“”不写“=”、“↑”、“↓”；生成弱电解质（如NH3·H2O、H2CO3）不可拆开写。3.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱酸阴离子

+H2O弱酸+OH-弱碱阳离子

+H2O弱碱+H+HCO3

–+H2OH2CO3+OH

–CO3

2–

+H2OHCO3–+OH–(主)(次)ClO-+H2OHClO+OH－Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+SO32-+H2OHSO3-+OH-HSO3-+H2OH2SO3+OH-

NaClO:Na2SO3:CuSO4:AlCl3:练习:书写下列盐溶液水解的离子方程式5.弱酸弱碱盐水解①一般双水解CH3COO–+NH4++H2OCH3COOH+NH3·H2O盐类水解方程式的书写规律弱酸根离子和弱碱离子同时存在于溶液中能互相促进对方水解,使水解程度显著增大(甚至进行到底)，即双水解反应。②完全双水解，进行得很彻底，用“=”、“↑”、“↓”如：Al3++3HCO3–Al(OH)3+

3CO2注意：能够完全双水解的离子不能大量共存！盐类水解方程式的书写规律提示：常见能发生完全水解相互促进的粒子组合有：Al3+

和CO32-、HCO3–、S2-、HS-、AlO2-;Fe3+和CO32-、HCO3–；NH4+与AlO2-、SiO32-1、下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是A.NH4++H2O=NH3·H2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-D注意：①盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒和电荷守恒定律；②要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来。2、下列水解的离子方程式书写正确的是（）

A、Cu2++H2O=Cu(OH)2+2H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D、NH4++H2ONH3•H2O+H+D3、在下列各组离子中,能大量共存的是（）A.Ag+、NO3-、Cl-、K+

B.Al3+、Cl-、HCO3-、Na+C.Fe2+、NO3-、SO42-、H+D.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-D4.某Na2HPO4的溶液的pH是8，以下推理合理的是()（A）HPO42-离子水解程度大于电离程度。（B）HPO42-离子水解程度小于电离程度。（C）溶液中c（HPO4-）<c(Na+)（D）该溶液能与酸反应不与碱反应。AC影响盐类水解的因素水解平衡属于化学平衡中的一种，在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。对应的酸越弱水解后OH-浓度大PH值大酸根离子与H+的结合能力越强碱性强组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，pH越高。影响因素（一）内因：盐本身的性质：越弱越水解例1不同弱酸对应的盐例2不同弱碱对应的盐例3同一弱酸对应的盐Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)对应的酸

HCO3–H2CO3<>碱性影响盐类水解的因素MgCl2(aq)

AlCl3(aq)对应的碱酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>Na2CO3(aq)CH3COONa(aq)对应的酸

H2CO3CH3COOH<>碱性例5多元弱酸对应的酸式盐：水解和电离同步进行，一般来说，水解趋势电离趋势（但是H2PO4-、HSO3-除外）

>例4弱酸弱碱盐：发生双水解，水解程度较大如:NaHCO3中的HCO3-的水解程度小于

NH4HCO3中的HCO3-的水解程度。强碱强酸酸式盐

(NaHSO4)只有电离没有水解。NaHSO4=Na++H++SO42-

,溶液显酸性.6.酸式盐水溶液的酸碱性影响盐类水解的因素（二）外因（符合勒夏特列原理）1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解程度增大。影响盐类水解的因素2.浓度:盐的浓度越小,一般水解程度越大。加水稀释,可以促进水解。3.加入酸、碱、盐:

——可促进或抑制盐的水解。对于水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+改变条件移动方向n(H+)pH水解程度升温加H2O通HCl(g)加NaOH加NaH