2021年河南省周口市乡高级中学高二化学测试题含解析

2021年河南省周口市乡高级中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知某有机物的分子式为C3HmOn（m、n均是不为0的正整数），下列关于C3HmOn的说法中正确的是（

）A、当m=8时，该物质可以发生加成反应

B、无论n为多少，m不可能为奇数C、当m=6、n=2时，该物质不可能含有两种官能团

D、1个C3HmOn可能含有3个醛基参考答案：B2.(6分)乙烷分子中有_____个σ键_____个π键；乙烯分子中有_____个σ键_____个π键；乙炔分子中有_____个σ键_____个π键。参考答案：705132略3.锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，可以采取的措施是(

) A．升高温度 B．加入适量的水

C．锌片换成锌粉

D．加入浓度较大的盐酸参考答案：ACD4.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH

A、逐渐变大

B、先变小后变大

C、不变

D、逐渐变小参考答案：A5.（2015?连云港）下列关于Cl2性质的说法正确的是（）A．密度比空气小 B．是无色无味的气体C．能使干燥的有色布条褪色 D．可与NaOH溶液反应参考答案：D考点：氯气的化学性质；氯气的物理性质．

分析：A、氯气的密度比空气大；B、氯气是黄绿色的气体；C、次氯酸的漂白性，所以湿润的布条褪色；D、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠．解答：解：A、空气的相对分子量为29，氯气的密度比空气大，故A错误；B、氯气是黄绿色的气体，故B错误；C、次氯酸的漂白性，所以湿润的布条褪色，而不是干燥的有色布条褪色，故C错误；D、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气可与NaOH溶液反应，故D正确；故选D．点评：本题考查氯气的性质，知道氯水中存在的微粒及其性质即可解答，漂白性是次氯酸的漂白性，而不是氯气，为易错点6.5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5（苯基）、－COOH，在由不同基团两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（

）

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种参考答案：B略7.二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式

(

)A、有1种

B、有2种

C、有3种

D、只有4种参考答案：C略8.某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是()A．该物质能和氯化铁溶液发生显色反应B．该物质含有两种含氧官能团C．该物质可使溴的四氯化碳溶液褪色D．该物质既可以发生取代反应又可以发生加成反应参考答案：A9.下列反应的生成物为纯净物的是（

）

A．甲烷和氯气光照B．氯乙烯的加聚

C．石油的裂化

D．乙烯和氯化氢加成参考答案：D10.右图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

B．d单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键

D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含2个σ键，2个π键参考答案：B略11.在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是

A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－

B．Na+、

Cl－、HCO3－、Mg2+

C．Cl－、NO3－、K+、Ca2+

D．NH4+、K+、

H+、SO42－参考答案：B12.某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g)

B(g)+3C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是A．充入1mol氦（He）（He与容器中气体不反应），平衡将向正反应方向移动B．充入A、B、C各2mol，平衡将向正反应方向移动C．将A、B、C各减少1mol，C的百分含量增加D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加参考答案：AC略13.右图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是A．腐蚀品

B．氧化剂

C．易燃品

D．放射性物品

参考答案：A略14.下列物质不属于硅酸盐的是A．粘土B．硅藻土C．Al2（Si2O5）（OH）4

D．Mg2SiO4参考答案：A15.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（

）A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，在光照和点燃条件下的不同参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某学生为分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混和物设计如下分离操作步骤流程图：试回答下列问题：（1）A试剂的化学式_____,b试剂的名称

；（2）操作Ⅰ的名称是_______,

操作Ⅱ的名称是__________；（3）写出操作Ⅲ过程的化学方程式

。参考答案：（1）Na2CO3，浓硫酸；（每空2分）（2）分液，蒸馏（（每空2分）（3）

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.对废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得ZnSO4·7H2O，其流程如下。（1）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下表。酸浸时间/h酸浸温度/℃锌浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594综合考虑，反应的最佳温度和时间是

▲

。（2）氧化时也可改通空气，其原因是

▲

。（用离子方程式表示）（3）加入锌粉的目的是

▲

。（4）检验Fe3+是否除尽的方法是

▲

。（5）取14.35gZnSO4·7H2O加热分解，加热过程中，固体质量随温度的变化如上图所示。写出从60℃到80℃时发生的反应

▲

。（用化学方程式表示）参考答案：（1）2h

90℃（2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（3）除去Cu2+（4）取第一次过滤后的滤液少许于试管中，加KSCN溶液，若溶液无血红色出现，则Fe3+已除尽。（5）ZnSO4·6H2OZnSO4·H2O+5H2O18.在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应：A(g)B(g)＋C(g)

ΔH=+85.1kJ·mol－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为

。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为

。平衡时A的转化率为_

，列式并计算反应的平衡常数K

。(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总=

mol，n(A)=

mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=

。

反应时间t/h04816c(A)/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔（Δt）的规律，得出的结论是

，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为

mol·L-1。参考答案：（1）升高温度、降低压强（2）α(A)=(－1)×100%；94.1%；K==1.5；（3）①0.1×；0.1×（2－）；

②0.051；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。0.01319.已知下列信息某无支链的环状一氯代烃A（分子式为C6H11Cl）可发生如下转化关系：试回答下列问题：（1）A的结构简式为__________,B的系统命名为

。（2）指出下列转化的反应类型：A→Ｂ：

；Ｃ→Ｄ：

（3）写出D→E的化学方程式：