苏教版高中化学高考一轮复习-铁及化合物(复习课)学案

铁及其化合物［考试标准］考试说明考点分析命题趋势了解铁及其重要化合物的主要性质和重要应用。了解铁在生产和生活中的重要应用。1•铁及其化合物的性质和重要应用。高考热点：预计2017年高考仍会突出Fe及其化合物的性质的考查，综合氧化还原、强弱电解质、物质结构等理论知识进行考查。趋势分析：试题除在选择题中直接考查Fe及其化合物的性质、制法及相互转变关系外，更重要的是以Fe元素及其重要化合物知识为载体，以化学计算、实验探究等综合型试题进行考查。考点一金属铁的性质及获取一．铁在自然界中的存在（1）铁主要以化合态的形式存在，少量铁单质只存在于从天而降的中，所以古代人称铁为“天石”。（2）常见的铁矿有磁铁矿（主要成分为）、赤铁矿（主要成分为）、黄铁矿（主要成分为）、菱铁矿（主要成分为）等。二．铁单质的性质物理性质化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。与非金属单质的反应：与O2的反应：TOC\o"1-5"\h\z常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为。点燃：。与Cl2的反应：。与S的反应：。Fe与水蒸气的反应：。与酸的反应：与非氧化性酸反应的离子方程式：。与氧化性酸的反应与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸。Fe与过量稀HNO3的反应：。Fe与少量稀HNO3的反应：。Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式)：与某些盐溶液的反应：与CuSO溶液反应的离子方程式：。4与FeCl3溶液反应的离子方程式：。【典例1】下列叙述不正确的是()①Fe在空气中燃烧生成Fe2O3

Fe与稀HNO、稀HSO反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应324过量的铁与浓硝酸在加热条件下反应有一氧化氮生成FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路①③B.①②C.②④D.②③考点二铁及其重要化合物1.铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态色粉末色粉末晶体（有磁性）溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价稳定性不稳定稳定稳定与非氧化性酸反应FeQ+8H+F©+34的离子方+2Fe3++4H2O程式2.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态色固体色固体与盐酸反应受热分解制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2++2OHFe(OH]/可溶性铁盐与碱溶液反应二者的在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是色关系絮状沉淀迅速变成色，最后变成色，化学方程式为典例2】能正确表示下列反应的离子方程式是()。将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+===2Fe3++3屯匸将磁性氧化铁溶于盐酸：FeO+8H+===3Fe3++4H0342将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++N03-===Fe3++2H0+N0f2将铜屑加入含Fe3+溶液中：2Fe3++Cu===2Fe2++Cw+三.Fe2+、Fe3+的检验方法直接观察颜色利用显色反应方法一：流程：有关反应：方法二：3•利用Fe(OH)3沉淀的颜色流程：有关反应：【典例3】下列离子的检验方法合理的是()A•向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+用酸性KMnO4溶液检验FeC13溶液中是否含有FeCl2C•向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+四．“铁三角”的转化关系靳、Cu、靳、Cu、ikS、KI竽〔较弱城代他、"为F占|Cj.Ojn孤、〔浓).KMfiOitll*)^完成下列变化的离子方程式，体会Fe2+与Fe3+的转化条件。TOC\o"1-5"\h\z将FeC13溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝：。用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔：。⑶将H2O2滴入到酸性FeC12溶液中：。⑷将FeC12溶液滴入至I」HNO3溶液中，有无色气体放出:“铁三角”的四应用(1)判断离子共存(2)除杂方法(括号内为杂质)Fe2＋(Fe3＋)：FeCl3(FeCl2)：FeCl2(CuCl2)：Fe(Al)：Fe2O3(Al2O3、SiO2)：盐溶液的保存含Fe2+的溶液：含Fe3+的溶液：物质制备①制备氯化铁：②制备氢氧化铁胶体：思考1•制备Fe(OH)2的原理及关键是什么？2•制备Fe(OH)2时常采用的方法有哪些？【典例4】下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(填序号)。A①②MjOJJ溶液A①②MjOJJ溶液FeSO典例5】下列各离子组能大量共存的是()A．Fe3＋、NH4＋、H＋、SO42－B．Fe3＋、Br－、Na＋、I－C．Fe2＋、AlO2－、Na＋、NO－3D．Fe3＋、HCO3－、NH4＋、NO3－探究高考，明确考向】1.判断正误TOC\o"1-5"\h\z向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+(2016•江苏卷，5B)()配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释(2016新课标1卷，10C)()常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，由此推出常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应(2016・四川卷，2C)()Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3(2016・上海卷，21C)室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，由此可推出Fe3+的氧化性比12的强(2016•江苏卷，13C)()(6)将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体(2016・新课标II卷，13A)()(7)3C)(Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2016•四川卷，)2．(高考选项组合题)下列叙述正确的是()A•将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色,稀硝酸将Fe氧化为Fe3+(2015•全国卷I,10A)在溶液中加KSCN，溶液显血红色，证明原溶液中有Fe3+(2015•天津理综・2A)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色,Fe2+既有氧化性又有还原性(2015・广东理综・22D)Fe2O3――酸*FeCl3(aq)――无水FeCl3(2015•江苏・8C)【2016江苏化学】制备(NH4)2Fe(SO4)2^6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-【课后作业】1.下列关于铁的叙述正确的是()铁是人类发现和使用最早的金属铁是地壳中含量最多的金属元素纯铁的熔点比生铁的低铁能与高温水蒸气反应AA.Fe(OH)3Fe2O3B.Fe(OH)2Fe2O32．下列说法不正确的是()有些活泼金属如铝可作还原法的还原剂可用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠可用焦炭或一氧化碳还原氯化铝的方法来冶炼铝回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物3．下列有关金属及其合金的说法正确的是()锡青铜的熔点比纯铜高生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu目前我国流通的硬币是由合金材料制造的某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是()将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体将表面有铜绿［Cu2(OH)2CO3］的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()两者的单质放置在空气中均只生成氧化物两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中D•制备FeCl3、CuCl2，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是()CC．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2Fe3O47．下列关于铁及其化合物的说法正确的是()将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红，可以检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD•水溶液中Fe2+、H+、SO3-、ClO-不能大量共存TOC\o"1-5"\h\z在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的是()①FeCl3与Cu反应②FeCl3与H2S反应③FeCl3与KI反应④FeCl3滴入沸水中⑤FeCl3与NaHCO3反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊溶液A.③④⑤⑥B.③④⑤C.④⑤⑥D.①②③下列中学常见实验的现象或表述正确的是()过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2〜3滴，溶液显血红色即可证明向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是()A.2Fe3++Fe===3F©+成立说明氧化性：Fe3+>Fe2+B.25°C时，pH=0的溶液中，Al3+、NH+、NO亍、Fe2+可以大量共存C.5.6g失与足量的氯气反应失去电子为0.2molD.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H202+4H+===Fe3++4H2011.关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是()选项实验预测A蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体B在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉—定有H2产生且有Cu析出C用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液会有Fe(OH)3沉淀产生D在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液有CO2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成12•某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeS04・7尹)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A•溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使A13+转化为Al(OH)3进入固体2从溶液2得到FeS04・7|D产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4・7切13•在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I•向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；II•向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。(1)FeCl蚀刻铜箔反应的离子方程式为。(2过程I加入铁屑的主要作用，分离得到的固体的主要成分，TOC\o"1-5"\h\z从固体中分离出铜需采用的方法是。过程II中发生反应的化学方程式为。14.[2015天津理综・io(i)FeCi3具