【解析】广东省深圳市福田区上步中学2023年4月中考模拟化学试题

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广东省深圳市福田区上步中学2023年4月中考模拟化学试题

一、单选题

1．（2023·福田模拟）“天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中是混合物的是（）

A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳

【答案】C

【知识点】纯净物和混合物

【解析】【解答】解：A、氮气是一种物质，故不符合题意。

B、氧气是一种物质，故不符合题意。

C、稀有气体是氦氖、氩，是混合物。

D、二氧化碳是一种物质，故不符合题意。

故答案为：C。

【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。

2．在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。据研究，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时应加入适量。（）

A．纯碱B．白酒C．白糖D．食醋

【答案】A

【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系

【解析】【解答】A.纯碱为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，故符合题意；

B.白酒为有机物，溶液不显碱性，故不符合题意；

C.白糖为有机物，溶液不显碱性，故不符合题意；

D.食醋为乙酸，乙酸显酸性，故符合题意；

故答案为：A。

【分析】根据纯碱为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性分析。

3．下列化学用语与含义相符的是（）

A．4个氢原子4H2B．铝元素的化合价为+3价Al3+

C．2个碳酸根离子2CO32-D．2个氮分子2N

【答案】C

【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点

【解析】【解答】A.4个氢原子表示为4H，故错误，不符合题意；

B.铝元素的化合价为+3价表示为，故错误，不符合题意；

C.2个碳酸根离子表示为2CO32-，故正确，符合题意；

D.2个氮分子表示为2N2，故错误，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、元素符号前有数字表示多个原子。

B、元素是化合价标注在元素符号的正上方，号前数后。

C、离子符号前有数字表示多个离子。

D、化学式前有数字表示多个分子。

4．（2023九上·黄埔期末）下列实验操作正确的是（）

A．塞紧橡胶塞

B．检验氢气的纯度

C．检查装置气密性

D．检验二氧化碳

【答案】B

【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；二氧化碳的检验和验满；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯

【解析】【解答】A、把试管放在桌面，用手拿橡皮塞硬往试管口按，易使试管压破，应左手拿试管，离开桌面，右手拿橡皮塞稍稍用力转动塞入，A操作不符合题意；

B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，B操作符合题意。

C、先用弹簧夹夹住胶管，从长颈漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好。C操作不符合题意。

D、检验二氧化碳，应使用澄清石灰水，D操作不符合题意。

综上所述：选择B。

【分析】A、根据试管塞橡皮塞要旋转塞入分析；

B、根据点燃听响声验证氢气纯度分析；

C、根据有长颈漏斗的制气装置要用压强差原理检查气密性分析；

D、根据二氧化碳用澄清石灰水检验分析。

5．神舟飞船返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（）

A．原子序数为22B．核外电子数为22

C．元素符号为TiD．相对原子质量为47.87g

【答案】D

【知识点】元素周期表的特点及其应用

【解析】【解答】A.在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，所以原子序数为22，故正确，不符合题意；

B.在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，核外电子数为22，故正确，不符合题意；

C.在元素周期表中，右上角的字母表示元素符号，元素符号为Ti，故正确，不符合题意；

D.在元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为47.87，相对原子质量的单位是“1”，常常不写，故错误，符合题意；

故答案为：D。

【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

6．（2023·福田模拟）推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A．燃烧都有发光发热现象，则有发光发热现象的变化一定是燃烧

B．原子核一般由质子和中子构成，则所有原子一定具有质子和中子

C．某物质燃烧后生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素

D．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定是单质

【答案】C

【知识点】基础知识点归纳

【解析】【解答】解：A、燃烧都有发光发热现象，如生石灰与水反应也会放出热量，说法不符合题意；

B、并不是所有原子一定具有质子和中子，说法不符合题意；

C、CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，反应前后，反应物氧气中只含有氧元素、氢两种元素，说法符合题意；

D、单质是由一种元素组成的纯净物，如氧气和臭氧组成的混合物中只含一种元素。

故答案为：C。

【分析】A、根据燃烧是化学变化分析；

B、根据氢原子无中子分析；

C、根据化学反应前后元素种类不变分析；

D、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析。

7．（2023·福田模拟）下列知识整理的内容有错误的一组是（）

A、除杂的方法B、生活常识

粗盐提纯——溶解、过滤、蒸发氯化钙溶液中混有盐酸——过量的碳酸钙、过滤CO2中混有CO——通过灼热的氧化铜取暖防中毒——煤炉上放一壶水铅笔芯——不含铅含石墨硝酸钾（KNO3）是钾肥—补充钾元素

C、实验安全注意事项D、化学物质与俗名

氢气还原氧化铜——先通氢气后加热点燃可燃性气体——先验纯进入久未开启的菜窖——先做“灯火试验”固体二氧化碳——干冰氢氧化钠——烧碱碳酸钠——纯碱

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【知识点】基础知识点归纳

【解析】【解答】解：A、粗盐的简单提纯可以采用溶解、蒸发的形式，就需要进一步操作，盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙，除去CO2中混有CO通过灼热的氧化铜，CO与灼热的氧化铜所反应生成二氧化碳和铜，故A不符合题意；

B、取暖防中毒——煤炉上放一壶水，硝酸钾（KNO3）是复合肥——补充钾元素，由于一氧化碳难溶于水，硝酸钾是复合肥；

C、安全是实验或者生活必须注意强调的事情，从而更利于问题的解答，防止氢气与热空气混合发生爆炸，进入久未开启的菜窖，因为二氧化碳不能供给呼吸，所以若火焰熄灭或燃烧不旺，故C不符合题意；

D、固体二氧化碳俗称干冰，碳酸钠俗称纯碱；

故答案为：B

【分析】A、根据除杂时不能改变原物质，不能引入新杂质分析；

B、根据CO的难溶性，石墨质软、硝酸钾为复合肥分析；

C、根据氢气的可燃性、二氧化碳的灭火性及氢气与氧化铜反应的操作步骤分析；

D、根据二氧化碳、氢氧化钠、碳酸钠俗称分析。

8．（2023·崂山模拟）歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺(C6H8N2)。下列说法正确的是

A．间苯二胺是由碳、氢、氮元素组成的混合物

B．间苯二胺中氢元素质量分数最大

C．间苯二胺是由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成

D．间苯二胺中碳元素和氢元素质量比为9：1

【答案】D

【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算

【解析】【解答】A.间苯二胺是由间苯二胺一种物质组成的，属于纯净物，故不符合题意；

B.间苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（14×2）=18：2：7，碳元素质量分数最大，故不符合题意；

C.间苯二胺是由间苯二胺分子构成，一个间苯二胺分子由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成，故不符合题意；

D.间苯二胺中碳元素和氢元素质量比为（12×6）：（1×8）=9：1，故符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据纯净物的概念分析。

B、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。

C、间苯二胺是由间苯二胺分子构成，分子由原子构成的。

D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。

9．环境保护是我国的基本国策，消除汽车尾气污染是实施环境保护的重要措施。下图为汽车尾气净化器处理尾气过程示意图，下列有关叙述不正确的是（）

A．该反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2

B．反应前后，氮元素的质量不变

C．Pt-Rh催化剂在化学反应前后性质不变

D．使用该净化器能使汽车尾气中有害气体转化为无害物质

【答案】C

【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用

【解析】【解答】A.根据微观示意图，该反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2，故正确，不符合题意；

B.化学反应遵循质量守恒定律，反应前后氮元素的质量不变，故正确，不符合题意；

C.Pt-Rh催化剂在化学反应前后化学性质不变，物理性质有变化，故错误，符合题意；

D.使用该净化器能使汽车尾气中有害气体一氧化氮、一氧化碳转化为无害物质二氧化碳、氮气，故正确，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据微观示意图，找出反应物、生成物，写出反应的化学方程式。

B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。

C、根据催化剂的特点分析。

D、根据一氧化氮、一氧化碳有毒分析。

10．A、B、C三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g

B．将t2℃A、B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变

C．在t2℃时，A，B两种溶液中溶质的质量分数相同

D．饱和A溶液中含有少量的杂质B，通常可采用降温结晶的方法来提纯A

【答案】C

【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算

【解析】【解答】A.根据溶解度曲线图，t1℃时，A的溶解度为30g，那么50g水最多溶解A的质量为15g，t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g，故正确，不符合题意；

B.t2℃时，A、B，C三种物质溶解度大小为A>B>C，t1℃时，A、B，C三种物质溶解度大小B>C>A，将t2℃A、B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变，故正确，不符合题意；

C.在t2℃时，A，B两种物质的溶解度相等，A，B两种饱和溶液中溶质的质量分数相同，故错误，符合题意；

D.根据溶解度曲线图，A的溶解度岁温度升高而增大，B的溶解度岁温度变化不大，饱和A溶液中含有少量的杂质B，通常可采用降温结晶的方法来提纯A，故正确，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

11．（2023·禹州模拟）甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（）

A．C、CO2、COB．H2SO4、H2、H2O

C．K2CO3、KCl、KNO3D．CaCO3、CaO、Ca(OH)2

【答案】D

【知识点】物质的相互转化和制备

【解析】【解答】A、甲→乙：，甲→丙：，乙→丙：，故正确，不符合题意；

B、甲→乙：，甲→丙：，乙→丙：，故正确，不符合题意；

C、甲→乙：，甲→丙：，乙→丙：，故正确，不符合题意；

D、甲→乙：，甲→丙：CaCO3无法一步转化为Ca(OH)2，乙→丙：；故错误，符合题意。

故答案为：D。

【分析】根据甲可以生成乙、丙，乙也可以生成丙，再根据物质的性质分析。

12．已知，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，则纵坐标表示的是（）

A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量

C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量分数

【答案】A

【知识点】氧气的实验室制法；常见化学反应中的质量关系

【解析】【解答】A.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，固体的氧元素的质量逐渐减少，至完全反应，剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，氧元素的质量不变，符合变化过程，故正确。

B.生成的氧气质量从零开始，逐渐增加，然后不变，不符合变化过程，故错误。

C.二氧化锰是反应的催化剂，质量不会改，不符合变化过程，故错误。

D.反应前后钾元素质量不变，固体总质量减少，固体中钾元素的质量分数先变大后不变，不符合变化过程，故错误。

故答案为：A。

【分析】根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，固体中的氧元素质量逐渐减小到一定值；生成的氧气质量逐渐增加到一定值；二氧化锰是反应的催化剂，质量不会改变，进行分析。

二、实验题

13．（2023·福田模拟）如图是实验室提供的制备氧气和二氧化碳所需的仪器与药品。请回答：

（1）制取和收集二氧化碳应选用仪器组合是（从图1中选填编号），选用的药品是（从图3中选填编号），反应的化学方程式为。

（2）选取图3中的药品制取氧气发生反应的化学方程式为。

（3）用图2的装置收集氧气，应该从管（填“m”或“n”）通入氧气。

【答案】（1）①②⑦⑧或①②④⑥⑧；乙、丙；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

（2）2KMnO2K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）m

【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；二氧化碳的实验室制法

【解析】【解答】解：（1）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，二氧化碳溶于水，可用向上排空气法收集，所以制取和收集二氧化碳应选用仪器组合是：①②⑦⑧或；制取二氧化碳，不选择稀硫酸，会覆盖在石灰石的表面阻碍反应的进一步进行、二氧化碳和水CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）根据所给药品，应选择高锰酸钾制取氧气、二氧化锰和氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）用图2的装置收集氧气，氧气的密度比空气大。

【分析】（1）根据实验室制二氧化碳原理确定发生装置，由二氧化碳密度和溶解性确定收集装置，由此选择所需仪器分析；

（2）根据高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；

（3）根据氧气密度比空气大分析。

三、科学探究题

14．（2023·福田模拟）市售的“自热米饭带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。

【查阅资料】发热包主要由生石灰、铁粉、活性炭粉、食盐等组成。

【成分探究】取出某品牌的发热包内的固体粉末

（1）小吴用磁铁靠近粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有（填物质名称）。

【原理探究】

（2）小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自生石灰与水的反应。加水后观察到B烧杯中的现象时，证明生石灰与水的反应是放热反应。

（3）请写出生石灰和水反应的化学方程式：；但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。

（4）【猜想】大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在，从而达到保温的效果。

【查阅资料】①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。

【实验】表中是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。

实验编号活性炭/g食盐/g温度上升值/℃

1000.1

20.2022.0

3x0.13.1

40.20.156.3

【解释与结论】

铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的等物质发生化学反应。

（5）表中x的值为。

（6）综合以上数据，第（填实验编号）组实验方案效果最好。

（7）【反思与评价】

使用生石灰作发热包来做“自热米饭”的优点是（写一点即可）。

【答案】（1）铁粉

（2）有气泡冒出

（3）

（4）氧气、水

（5）0

（6）4

（7）不会污染环境；操作简便（合理即可）

【知识点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；实验探究物质的组成成分以及含量

【解析】【解答】（1）铁粉能被磁铁吸引，其他成分均不能被吸引，则小吴用磁铁靠近粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有铁粉。

（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，锥形瓶中气体膨胀，进入烧杯中，则加水后观察到B烧杯中有气泡冒出的现象时，证明生石灰与水的反应是放热反应。

（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则生石灰和水反应的化学方程式：。

（4）铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水等物质发生化学反应。

（5）实验需要控制变量法，通过对比实验1、3中活性炭相同，食盐量不同，判断实验对铁生锈的影响，则表中x的值为0。

（6）由表格数据可知，当活性炭的质量为0.2g，食盐的质量为0.1g时，温度上升值最高，故综合以上数据，第4组实验方案效果最好。

（7）使用生石灰作发热包来做“自热米饭”的优点是不会污染环境；操作简便（合理即可）。

【分析】（1）铁粉能被磁铁吸引；

（2）生石灰与水反应放热；

（3）生石灰和水反应生成氢氧化钙；

（4）铁与水、氧气同时接触生锈；

（5）利用控制变量法探究时应保证变量单一；

（6）当活性炭的质量为0.2g，食盐的质量为0.1g时，温度上升值最高；

（7）使用生石灰作发热包来做“自热米饭”的优点是不会污染环境、操作简便。

四、综合题

15．（2023·南山模拟）金属（Ti）硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”。钛酸亚铁（FeTiO3）经过一系列反应制备钛和甲醇（CH3OH）主要生成过程如图：

（1）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为价。

（2）反应①中的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为。

（3）③冶炼发生反应的化学方程式为。该反应在氩气（Ar）中进行的理由是。

（4）②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为。

（5）已知④发生的是分解反应，请写出化学方程式。

（6）绿色化学提倡物料循环，以上流程中可用于循环利用的物质是（写化学式）。

【答案】（1）+4

（2）FeCl3

（3）；氩气化学性质不活泼，用作保护气，能够防止高温条件下生成的钛被氧化

（4）7：1

（5）MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

（6）MgCl2

【知识点】物质的相互转化和制备

【解析】【解答】（1）钛酸亚铁（FeTiO3）中铁元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，钛元素化合价为+4价；故填：+4；

（2）反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后钛原子都是1个，氧原子都是6个，碳原子都是6个，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在未知物质中，则X为FeCl3，故填：FeCl3；

（3）冶炼过程中，在氩气作保护气、800℃条件下，四氯化钛和镁反应生成钛和氯化镁，发生反应的化学方程式为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，该反应在氩气（Ar）中进行的理由是氩气化学性质不活泼，用作保护气，能够防止高温条件下生成的钛被氧化，故填：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，氩气化学性质不活泼，用作保护气，能够防止高温条件下生成的钛被氧化；

（4）②中反应的化学方程式：

为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为28：4＝7：1，故填：7：1；

（5）通电条件下，熔融的氯化镁分解生成镁和氯气，反应的化学方程式：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；

（6）绿色化学提倡物料循环，以上流程中可用于循环利用的物质是MgCl2，故填：MgCl2。

【分析】（1）根据在化合物中，元素化合价代数和为零，进行计算。

（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，进行分析。

（3）根据氩气化学性质不活泼，进行分析。

（4）根据化学方程式可知，理论上CO和H2投料的质量比=相对分子质量与系数之积的比值。

（5）通电条件下，熔融的氯化镁分解生成镁和氯气。

（6）反应中可以作为反应物，有可以作为生成物，此物质是可以循环利用的物质。

五、计算题

16．（2023·南山模拟）化学实验课上，老师给同学们一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，取出50克，滴入几滴酚酞溶液，让大家用质量分数为1.96%稀硫酸来测定其浓度。消耗稀硫酸的量和pH的变化如图一所示，用温度计测量溶液温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：

（1）当出现现象时，反应完全，刚好达到中和。

（2）图一中的P点时，溶液中溶质的阳离子有哪些？请写出粒子符号。

（3）根据图二温度变化情况，可以判断该反应是反应(填“吸热”、“放热”)。

（4）用质量分数98%的浓硫酸配制1000克1.96%的稀硫酸，那么需要浓硫酸的质量。

（5）根据以上实验数据，请计算该氢氧化钠溶液的质量分数，写出计算过程。

【答案】（1）溶液由红色刚好变成无色

（2）Na+和H+

（3）放热

（4）20g

（5）解：根据图示信息，加入100g稀硫酸恰好完全反应，稀硫酸中硫酸的质量为：，设参加反应氢氧化钠质量为，则：

该氢氧化钠溶液的质量分数为：

答：该氢氧化钠溶液的质量分数3.2%。

【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；根据化学反应方程式的计算

【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液中滴加有酚酞溶液，酚酞溶液遇碱变红，遇酸不变色，故将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液的过程中，当出现溶液由红色刚好变成无色的现象，即氢氧化钠恰好完全反应，刚好达到中和。故填：溶液由红色刚好变成无色。

（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，图一中的P点时，溶液呈酸性，即硫酸有剩余，溶液中还有反应生成的硫酸钠，故溶液中的阳离子是钠离子和氢离子；故填：Na+和H+。

（3）根据图二温度变化情况，AB段温度升高，可以判断该反应是放热反应，BC段温度降低是因为加入过量的硫酸，硫酸稀释过程使溶液的温度降低。故填：放热。

（4）根据稀释前后溶质的质量不变，设需要浓硫酸的质量为，则：，故填：20g。

【分析】（1）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色。

（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。

（3）根据图二温度变化情况，AB段温度升高，进行分析。

（4）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行计算。

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广东省深圳市福田区上步中学2023年4月中考模拟化学试题

一、单选题

1．（2023·福田模拟）“天宫课堂”中，航天员在水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中是混合物的是（）

A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳

2．在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。据研究，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时应加入适量。（）

A．纯碱B．白酒C．白糖D．食醋

3．下列化学用语与含义相符的是（）

A．4个氢原子4H2B．铝元素的化合价为+3价Al3+

C．2个碳酸根离子2CO32-D．2个氮分子2N

4．（2023九上·黄埔期末）下列实验操作正确的是（）

A．塞紧橡胶塞

B．检验氢气的纯度

C．检查装置气密性

D．检验二氧化碳

5．神舟飞船返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（）

A．原子序数为22B．核外电子数为22

C．元素符号为TiD．相对原子质量为47.87g

6．（2023·福田模拟）推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A．燃烧都有发光发热现象，则有发光发热现象的变化一定是燃烧

B．原子核一般由质子和中子构成，则所有原子一定具有质子和中子

C．某物质燃烧后生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素

D．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定是单质

7．（2023·福田模拟）下列知识整理的内容有错误的一组是（）

A、除杂的方法B、生活常识

粗盐提纯——溶解、过滤、蒸发氯化钙溶液中混有盐酸——过量的碳酸钙、过滤CO2中混有CO——通过灼热的氧化铜取暖防中毒——煤炉上放一壶水铅笔芯——不含铅含石墨硝酸钾（KNO3）是钾肥—补充钾元素

C、实验安全注意事项D、化学物质与俗名

氢气还原氧化铜——先通氢气后加热点燃可燃性气体——先验纯进入久未开启的菜窖——先做“灯火试验”固体二氧化碳——干冰氢氧化钠——烧碱碳酸钠——纯碱

A．AB．BC．CD．D

8．（2023·崂山模拟）歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺(C6H8N2)。下列说法正确的是

A．间苯二胺是由碳、氢、氮元素组成的混合物

B．间苯二胺中氢元素质量分数最大

C．间苯二胺是由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成

D．间苯二胺中碳元素和氢元素质量比为9：1

9．环境保护是我国的基本国策，消除汽车尾气污染是实施环境保护的重要措施。下图为汽车尾气净化器处理尾气过程示意图，下列有关叙述不正确的是（）

A．该反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2

B．反应前后，氮元素的质量不变

C．Pt-Rh催化剂在化学反应前后性质不变

D．使用该净化器能使汽车尾气中有害气体转化为无害物质

10．A、B、C三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g

B．将t2℃A、B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变

C．在t2℃时，A，B两种溶液中溶质的质量分数相同

D．饱和A溶液中含有少量的杂质B，通常可采用降温结晶的方法来提纯A

11．（2023·禹州模拟）甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（）

A．C、CO2、COB．H2SO4、H2、H2O

C．K2CO3、KCl、KNO3D．CaCO3、CaO、Ca(OH)2

12．已知，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，则纵坐标表示的是（）

A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量

C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量分数

二、实验题

13．（2023·福田模拟）如图是实验室提供的制备氧气和二氧化碳所需的仪器与药品。请回答：

（1）制取和收集二氧化碳应选用仪器组合是（从图1中选填编号），选用的药品是（从图3中选填编号），反应的化学方程式为。

（2）选取图3中的药品制取氧气发生反应的化学方程式为。

（3）用图2的装置收集氧气，应该从管（填“m”或“n”）通入氧气。

三、科学探究题

14．（2023·福田模拟）市售的“自热米饭带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。

【查阅资料】发热包主要由生石灰、铁粉、活性炭粉、食盐等组成。

【成分探究】取出某品牌的发热包内的固体粉末

（1）小吴用磁铁靠近粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有（填物质名称）。

【原理探究】

（2）小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自生石灰与水的反应。加水后观察到B烧杯中的现象时，证明生石灰与水的反应是放热反应。

（3）请写出生石灰和水反应的化学方程式：；但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。

（4）【猜想】大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在，从而达到保温的效果。

【查阅资料】①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。

【实验】表中是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。

实验编号活性炭/g食盐/g温度上升值/℃

1000.1

20.2022.0

3x0.13.1

40.20.156.3

【解释与结论】

铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的等物质发生化学反应。

（5）表中x的值为。

（6）综合以上数据，第（填实验编号）组实验方案效果最好。

（7）【反思与评价】

使用生石灰作发热包来做“自热米饭”的优点是（写一点即可）。

四、综合题

15．（2023·南山模拟）金属（Ti）硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”。钛酸亚铁（FeTiO3）经过一系列反应制备钛和甲醇（CH3OH）主要生成过程如图：

（1）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为价。

（2）反应①中的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为。

（3）③冶炼发生反应的化学方程式为。该反应在氩气（Ar）中进行的理由是。

（4）②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为。

（5）已知④发生的是分解反应，请写出化学方程式。

（6）绿色化学提倡物料循环，以上流程中可用于循环利用的物质是（写化学式）。

五、计算题

16．（2023·南山模拟）化学实验课上，老师给同学们一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，取出50克，滴入几滴酚酞溶液，让大家用质量分数为1.96%稀硫酸来测定其浓度。消耗稀硫酸的量和pH的变化如图一所示，用温度计测量溶液温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：

（1）当出现现象时，反应完全，刚好达到中和。

（2）图一中的P点时，溶液中溶质的阳离子有哪些？请写出粒子符号。

（3）根据图二温度变化情况，可以判断该反应是反应(填“吸热”、“放热”)。

（4）用质量分数98%的浓硫酸配制1000克1.96%的稀硫酸，那么需要浓硫酸的质量。

（5）根据以上实验数据，请计算该氢氧化钠溶液的质量分数，写出计算过程。

答案解析部分

1．【答案】C

【知识点】纯净物和混合物

【解析】【解答】解：A、氮气是一种物质，故不符合题意。

B、氧气是一种物质，故不符合题意。

C、稀有气体是氦氖、氩，是混合物。

D、二氧化碳是一种物质，故不符合题意。

故答案为：C。

【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。

2．【答案】A

【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系

【解析】【解答】A.纯碱为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，故符合题意；

B.白酒为有机物，溶液不显碱性，故不符合题意；

C.白糖为有机物，溶液不显碱性，故不符合题意；

D.食醋为乙酸，乙酸显酸性，故符合题意；

故答案为：A。

【分析】根据纯碱为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性分析。

3．【答案】C

【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点

【解析】【解答】A.4个氢原子表示为4H，故错误，不符合题意；

B.铝元素的化合价为+3价表示为，故错误，不符合题意；

C.2个碳酸根离子表示为2CO32-，故正确，符合题意；

D.2个氮分子表示为2N2，故错误，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、元素符号前有数字表示多个原子。

B、元素是化合价标注在元素符号的正上方，号前数后。

C、离子符号前有数字表示多个离子。

D、化学式前有数字表示多个分子。

4．【答案】B

【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；二氧化碳的检验和验满；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯

【解析】【解答】A、把试管放在桌面，用手拿橡皮塞硬往试管口按，易使试管压破，应左手拿试管，离开桌面，右手拿橡皮塞稍稍用力转动塞入，A操作不符合题意；

B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，B操作符合题意。

C、先用弹簧夹夹住胶管，从长颈漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好。C操作不符合题意。

D、检验二氧化碳，应使用澄清石灰水，D操作不符合题意。

综上所述：选择B。

【分析】A、根据试管塞橡皮塞要旋转塞入分析；

B、根据点燃听响声验证氢气纯度分析；

C、根据有长颈漏斗的制气装置要用压强差原理检查气密性分析；

D、根据二氧化碳用澄清石灰水检验分析。

5．【答案】D

【知识点】元素周期表的特点及其应用

【解析】【解答】A.在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，所以原子序数为22，故正确，不符合题意；

B.在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，核外电子数为22，故正确，不符合题意；

C.在元素周期表中，右上角的字母表示元素符号，元素符号为Ti，故正确，不符合题意；

D.在元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为47.87，相对原子质量的单位是“1”，常常不写，故错误，符合题意；

故答案为：D。

【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

6．【答案】C

【知识点】基础知识点归纳

【解析】【解答】解：A、燃烧都有发光发热现象，如生石灰与水反应也会放出热量，说法不符合题意；

B、并不是所有原子一定具有质子和中子，说法不符合题意；

C、CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，反应前后，反应物氧气中只含有氧元素、氢两种元素，说法符合题意；

D、单质是由一种元素组成的纯净物，如氧气和臭氧组成的混合物中只含一种元素。

故答案为：C。

【分析】A、根据燃烧是化学变化分析；

B、根据氢原子无中子分析；

C、根据化学反应前后元素种类不变分析；

D、根据单质是由同种元素组成的纯净物分析。

7．【答案】B

【知识点】基础知识点归纳

【解析】【解答】解：A、粗盐的简单提纯可以采用溶解、蒸发的形式，就需要进一步操作，盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙，除去CO2中混有CO通过灼热的氧化铜，CO与灼热的氧化铜所反应生成二氧化碳和铜，故A不符合题意；

B、取暖防中毒——煤炉上放一壶水，硝酸钾（KNO3）是复合肥——补充钾元素，由于一氧化碳难溶于水，硝酸钾是复合肥；

C、安全是实验或者生活必须注意强调的事情，从而更利于问题的解答，防止氢气与热空气混合发生爆炸，进入久未开启的菜窖，因为二氧化碳不能供给呼吸，所以若火焰熄灭或燃烧不旺，故C不符合题意；

D、固体二氧化碳俗称干冰，碳酸钠俗称纯碱；

故答案为：B

【分析】A、根据除杂时不能改变原物质，不能引入新杂质分析；

B、根据CO的难溶性，石墨质软、硝酸钾为复合肥分析；

C、根据氢气的可燃性、二氧化碳的灭火性及氢气与氧化铜反应的操作步骤分析；

D、根据二氧化碳、氢氧化钠、碳酸钠俗称分析。

8．【答案】D

【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算

【解析】【解答】A.间苯二胺是由间苯二胺一种物质组成的，属于纯净物，故不符合题意；

B.间苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（14×2）=18：2：7，碳元素质量分数最大，故不符合题意；

C.间苯二胺是由间苯二胺分子构成，一个间苯二胺分子由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成，故不符合题意；

D.间苯二胺中碳元素和氢元素质量比为（12×6）：（1×8）=9：1，故符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据纯净物的概念分析。

B、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。

C、间苯二胺是由间苯二胺分子构成，分子由原子构成的。

D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。

9．【答案】C

【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用

【解析】【解答】A.根据微观示意图，该反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2，故正确，不符合题意；

B.化学反应遵循质量守恒定律，反应前后氮元素的质量不变，故正确，不符合题意；

C.Pt-Rh催化剂在化学反应前后化学性质不变，物理性质有变化，故错误，符合题意；

D.使用该净化器能使汽车尾气中有害气体一氧化氮、一氧化碳转化为无害物质二氧化碳、氮气，故正确，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据微观示意图，找出反应物、生成物，写出反应的化学方程式。

B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。

C、根据催化剂的特点分析。

D、根据一氧化氮、一氧化碳有毒分析。

10．【答案】C

【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算

【解析】【解答】A.根据溶解度曲线图，t1℃时，A的溶解度为30g，那么50g水最多溶解A的质量为15g，t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g，故正确，不符合题意；

B.t2℃时，A、B，C三种物质溶解度大小为A>B>C，t1℃时，A、B，C三种物质溶解度大小B>C>A，将t2℃A、B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变，故正确，不符合题意；

C.在t2℃时，A，B两种物质的溶解度相等，A，B两种饱和溶液中溶质的质量分数相同，故错误，符合题意；

D.根据溶解度曲线图，A的溶解度岁温度升高而增大，B的溶解度岁温度变化不大，饱和A溶液中含有少量的杂质B，通常可采用降温结晶的方法来提纯A，故正确，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

11．【答案】D

【知识点】物质的相互转化和制备

【解析】【解答】A、甲→乙：，甲→丙：，乙→丙：，故正确，不符合题意；

B、甲→乙：，甲→丙：，乙→丙：，故正确，不符合题意；

C、甲→乙：，甲→丙：，乙→丙：，故正确，不符合题意；

D、甲→乙：，甲→丙：CaCO3无法一步转化为Ca(OH)2，乙→丙：；故错误，符合题意。

故答案为：D。

【分析】根据甲可以生成乙、丙，乙也可以生成丙，再根据物质的性质分析。

12．【答案】A

【知识点】氧气的实验室制法；常见化学反应中的质量关系

【解析】【解答】A.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，固体的氧元素的质量逐渐减少，至完全反应，剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，氧元素的质量不变，符合变化过程，故正确。

B.生成的氧气质量从零开始，逐渐增加，然后不变，不符合变化过程，故错误。

C.二氧化锰是反应的催化剂，质量不会改，不符合变化过程，故错误。

D.反应前后钾元素质量不变，固体总质量减少，固体中钾元素的质量分数先变大后不变，不符合变化过程，故错误。

故答案为：A。

【分析】根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，固体中的氧元素质量逐渐减小到一定值；生成的氧气质量逐渐增加到一定值；二氧化锰是反应的催化剂，质量不会改变，进行分析。

13．【答案】（1）①②⑦⑧或①②④⑥⑧；乙、丙；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

（2）2KMnO2K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）m

【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；二氧化碳的实验室制法

【解析】【解答】解：（1）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，二氧化碳溶于水，可用向上排空气法收集，所以制取和收集二氧化碳应选用仪器组合是：①②⑦⑧或；制取二氧化碳，不选择稀硫酸，会覆盖在石灰石的表面阻碍反应的进一步进行、二氧化碳和水CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）根据所给药品，应选择高锰酸钾制取氧气、二氧化锰和氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）用图2的装置收集氧气，氧气的密度比空气大。

【分析】（1）根据实验室制二氧化碳原理确定发生装置，由二氧化碳密度和溶解性确定收集装置，由此选择所需仪器分析；

（2）根据高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；

（3）根据氧气密度比空气大分析。

14．【答案】（1）铁粉

（2）有气泡冒出

（3）

（4）氧气、水

（5）0

（6）4

（7）不会污染环境；操作简便（合理即可）

【知识点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；实验探究物质的组成成分以及含量

【