《分子间作用力与物质性质》课件(鲁科版)

分子间作用力与物质性质【问题探究一】冰山融化现象是物理变化还是化学变化？冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键？那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？分子间作用力

分子间存在着将分子聚集在一起的作用力分子间作用力的种类分子间作用力主要有两种：氢键范德华力实质：电性作用【问题探究二】范德华力对物质哪些性质有影响？什么是范德华力？范德华力有什么特点？范德华力的特点1.广泛存在（由分子构成的物质）多数非金属单质（金刚石、晶体硅除外）、稀有气体、非金属氧化物（SiO2除外）、氢化物、酸等共价化合物2.作用力弱3.主要影响物质的物理性质（熔沸点）由分子构成的4.无方向性、无饱和性卤化氢分子中范德华力和化学键的比较

21.14

432

23.11

366

26.00

298范德华力KJ/mol化学键键能

KJ/molHCIHBrHI化学键范德华力概念存在范围作用力强弱影响的性质相邻的原子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子内、原子间分子之间较强与化学键相比弱的多主要影响化学性质主要影响物理性质（如熔沸点）化学键与范德华力的比较【问题探究三】范德华力如何影响物质的物理性质？物质F2Cl2Br2I2相对分子量3871160254熔点（℃）-219.6-101-7.2113.5沸点（℃）-188.1-34.658.78184.4熔沸点变化趋势熔沸点逐渐升高卤族元素单质物理性质差异【总结】

一般情况下，组成和结构相似的分子，相对分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高课堂练习比较下列物质的熔沸点的高低CH4＿CF4

＿CCl4

＿CBr4

＿CI4H2O＿H2S＿H2Se＿H2Te＜＜＜＜＜＜＜联系生活实际?你能发现出什么矛盾吗?据范德华力规律氧族元素氢化物的沸点应该是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te氢化物沸点(℃)H2O100.0H2S-60.75H2Se-41.5H2Te-1.3联想质疑-100-50050100150H2SH2SeH2TeH2O沸点二、分子间作用力--氢键1.定义：分子内“裸露”的氢核与另一分子中带负电荷的原子产生的静电作用3.表示：X—H…

YX和Y可以是同种原子，也可以是不同种原子。实线表示共价键，虚线表示氢键。

2.本质、特点：①分子内含有氢原子②

X、Y元素电负性大，原子

半径小，如N、O、F等。4.形成条件：电性作用；方向性、饱和性５、对物质性质的影响（２）若分子与溶剂分子间形成氢

键，则该物质在溶剂中的溶解

度增大（１）若分子间形成氢键，将使物质

的熔沸点升高（3）解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。【问题探究四】为什么冰会浮在水面上呢？冰晶体中的孔穴示意图6.氢键的特点:（1）作用力比范德华力大，但比化学键小得多（2）一种特殊的分子间作用力,不是化学键（3）具有方向性和饱和性（4）存在范围：分子间或分子内化学键范德华力概念存在范围作用力强弱对物质的影响相邻的原子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子内、原子间分子之间较强与化学键相比弱的多主要影响化学性质主要影响物理性质（如熔沸点）化学键与范德华力氢键的比较氢键分子内“裸露”的氢核与另一分子中带负电荷的原子产生的静电作用分子之间主要影响物理性质（如熔沸点）小于化学键,大于范德华力知识整合物质的熔点、沸点溶解度

有饱和性、有方向性

知识梳理分子间作用力存在分子范德华力氢键实质：

特征：

影响：

影响：

无饱和性、无方向性

物质的熔点和沸点

电性作用实质：

电性作用

特征：

课堂练习下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B固体冰中不存在的作用力是()A.离子键B.极性键

C.氢键D.范德华力课堂练习AD下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的唯一因素B.范德华力与物质的性质没有必然的联系C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素1、