高三化学一轮复习沉淀溶解平衡及应用教案

临夏县中学2022年高考一轮复习青年教师基本功汇报课教案授课内容：高三化学一轮复习《沉淀溶解平衡及应用》授课时间：第十六周星期四第3节授课教师：授课班级：高三（5)班授课类型：复习课教学目标(1)知识与技能：1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解沉淀溶解平衡的应用。(2)过程与方法：通过知识梳理掌握基础知识点；通过典型习题训练和重难点知识讲评了解本考点的考查方式并掌握这类综合应用题的解题方法、解题技巧。(3)情感态度与价值观：培养学生的归纳总结能力和分析思考能力。教学重点：沉淀溶解平衡的影响因素教学难点：沉淀溶解平衡的应用教学方法：讲练结合、归纳总结教学过程检查预习情况复习课教学2.复习课教学【展示】考纲要求。【展示】本考点在高考中的考查形式及考察频率。【展示】（1）沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，和速率相等的状态。沉淀溶解平衡的建立（3）沉淀溶解平衡的影响因素浓度积常数概念：沉淀溶解的平衡常数。对于沉淀溶解平衡AmBn（s）⇌mAn＋（aq）＋nBm－（aq）符号Ksp溶度积常数Ksp=Cm(An＋)·Cn(Bm＋),浓度都是平衡浓度。师生互动提问：以AgCl为例：AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq）外界条件移动方向平衡c（Ag＋）平衡后c（Cl－）Ksp升高温度增大增大加水稀释正向不变不变加入少AgNO3逆向不变通入HCl减小增大通入H2S正向不变3沉淀溶解平衡的应用（1）沉淀的生成①调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至3~4，离子方程式为。②沉淀剂法。如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为（2）沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为②盐溶液溶解法如Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为③氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。④配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为。（3）沉淀的转化在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。①实质：的移动。②举例：AgNO3溶液eq\o(→,\s\up7(NaCl))eq\o(→,\s\up7(NaBr))则Ksp[AgCl]>Ksp[AgBr]。③应用：a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为。b．矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为。【师生活动】师生互动完成复习资料习题判断题（1）沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等（）（2）升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动（）（3）某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水（）（4）室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度（）（5）AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）＝c（Ag＋）·c（X－），故K（AgI）<K（AgCl）（）（6）向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO42−沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含S（7）为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀（）2对点速练练点一沉淀溶解平衡的分析1.实验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq）B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶2.除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的是（）编号①②③分散质Mg（OH）2HClNH4Cl备注悬浊液1mol/L1mol/L①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的B．分别向少量Mg（OH）2沉淀中加入适量等体积②③均能使沉淀快速彻底溶解C．①、③混合发生反应：Mg（OH）2（s）＋2NH4+⇌Mg2＋＋2NH3·HD．向①中加入②，c（OH－）减小，Mg（OH）2溶解平衡正向移动练点二沉淀溶解平衡的应用3.下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③石灰岩（喀斯特地貌）溶洞的形成④BaCO3不能作“钡餐”，而BaSO4可以⑤泡沫灭火器灭火原理（）A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤4.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋（aq）＋MnS（s）⇌CuS（s）＋Mn2＋（aq），下列说法错误的是（）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应达平衡时c（Mn2＋）＝c（Cu2＋）C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2＋）变大D．该反应的平衡常数K＝K5.要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的