《海水资源的开发利用》

海水资源的利用一、海水水资源的利用1．海水淡化(1)海水淡化的途径淡水盐通过从海水中提取_____或从海水中把____分离出去。(2)海水淡化的主要方法：____________、___________、_____________等。蒸馏法电渗析法离子交换法

(3)海水的蒸馏原理(如图4－1－2)

图4－1－2

蒸馏法的原理是_____________________________________________________________________。2．直接利用海水进行__________。循环冷却把水加热至沸腾，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水二、海水化学资源的开发利用1．海水化学资源无机物有机物80微量

由于与岩石、大气和生物的相互作用，海水中溶解和悬浮着大量的________和_______。海水中含有____多种元素，H2O中的H、O两种元素，加上Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11种元素，总含量超过99%，其余为______元素。

2．海水化学资源的开发利用

(1)海水制盐2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋

工业上用电解饱和食盐水的方法制取H2、Cl2和NaOH(氯碱工业)，其反应的化学方程式为_______________________________________。

(2)海水提溴Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

在预先经过酸化的浓缩海水中，利用氯气置换溴离子使之成为单质溴，反应的离子方程式为________________________。三、海水其他资源的开发利用铀重水潮汐能1．从海水中提取核能开发的重要原料：____和______。2．_________、_______是有待开发的新型能源。电解Cl2↑＋H2↑波浪能海带中碘元素的检验1．实验原理海带灼烧后碘元素以I－形式存在于灰烬中，实验原理：____________________________________________。2KI＋H2O2＋H2SO4===I2＋K2SO4＋2H2O实验课堂2．实验步骤及现象(1)过滤获得的滤液为无色澄清的溶液，酸化过程有气泡产生。(2)滴入过氧化氢溶液过程中，滤液由无色逐渐变成黄色，再变成褐色。(3)滴入几滴淀粉溶液，滤液由褐色变成蓝色。3．现象解释(2)H2O2

氧化滤液中的I－，得到I2，随着反应的进行，滤液中I2

浓度增加，颜色变深。(3)碘与淀粉发生颜色反应，使滤液呈蓝色。4．注意事项(1)海带不要用水洗，以免洗去海带中的碘离子。(2)用干海带较易灼烧，灼烧时注意保持通风。(3)海带灰的浸泡时间应足够，煮沸2～3分钟，使碘离子充分进入溶液。(4)滤液应酸化至呈弱酸性，以利于氧化反应的进行。(5)检验时，滤液温度应降至室温。

1．过滤获得的滤液中含有，酸化后产生_____逸出。

2．加入过氧化氢溶液充分反应后，再滴入淀粉溶液，滤液由褐色变为蓝色，说明滤液中含______，即加入过氧化氢溶液前，滤液中含_____，也即海带中含有碘元素。CO2I2I－实验透视海水制盐1．方法：把海水引到盐滩上,利用日光和风力使水分蒸发，得到粗盐。2．原理：蒸发海水使其浓缩结晶。重难点突破(1)氯碱工业：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(2)制钠和氯气：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。3．食盐用途图4－1－3电解电解

(4)制漂白剂：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(5)制纯碱：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(3)制盐酸：H2＋Cl2====2HCl。点燃海水提镁1．反应流程(如图4－1－4所示)图4－1－4(1)CaCO3=====CaO＋CO2↑(5)MgCl2·6H2O=====MgCl2＋6H2O(6)MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑2．有关反应的化学方程式高温(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2(3)MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2(4)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OHCl△电解应的离子方程式：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－

。溴和碘的提取1．海水提溴(1)浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br－得到浓缩。(2)氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反(3)富集：利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出溴蒸气并用SO2

吸收。反应的化学方程式：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。(4)提取：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴。2．海带中提碘(1)海带中含有碘元素的检验①关键反应的反应原理：②实验步骤及证明方法：图4－1－52H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。(2)海带中提碘①流程：②主要反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。海水资源的综合利用[例1]海水是化工原料的主要来源，图4－1－6是工业上对海水综合利用的示意图：图4－1－6典例精炼回答下列问题：试剂包括________(填字母)。A．BaCl2D．Na2CO3

B．Ba(NO3)2E．硝酸

C．NaOHF．盐酸(2)制得的Mg(OH)2不能作为冶炼镁的原料，原因是____________________________。

(3)已知示意图中制得镁的同时还有另一产物_____，其与烧碱作用，可制得_________(填产品名称)，用于消毒。

答案:(1)ACDF(2)Mg(OH)2

不稳定，受热易分解(3)Cl2漂白液1．以下利用海水及其资源的过程发生了化学变化的是()。CA．从海水获得蒸馏水B．使用海水作为冷却水C．从海水中提取活泼金属单质D．潮汐能的利用

2．(2010年广东增城检测)从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。(1)海水淡化的方法主要有________(填一种)。(2)经过化学变化才能从海水中获得的物质是________(填字母)。A．氯、溴、碘C．烧碱、氢气B．钠、镁、铝D．食盐、淡水(3)从海水中提取镁的流程如图4－1－7所示：图4－1－7

(4)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为__________________________。反应①的离子方程式为______________________________。反应②的化学方程式为______________________________。解析：(1)海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法及离子交换法等。(2)D项的食盐及淡水通过物理变化即可从海水中获取。(3)反应①中Mg(OH)2

是以沉淀形式参与反应的，反应②中的反应条件应该是熔融状态下电解。(4)注意反应物和生成物的存在形式，正确书写离子方程式(3)①Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O②MgCl2(熔融)===Mg＋Cl2↑电解(4)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2答案：(1)蒸馏法(2)ABC氯碱工业[例2]钠多以资源丰富的NaCl为原料来制备，下列方法中)。D能够制备出金属钠的是( A．加热NaCl晶体B．用金属钾置换出NaCl溶液中的Na＋

C．电解NaCl溶液

D．电解熔融NaCl

解析：因为金属钠为活泼金属，不能用热还原法和置换反应制备，一般用电解的方法制备。电解氯化钠溶液得到的是烧碱、氢气和氯气，金属钠的制备常用电解熔融氯化钠的方法。3．下列关于氯碱厂的说法，正确的是(