2022届高三化学二轮专题复习专题十无机推断（新课标湖南版）

专题十无机推断考点指向考题分布题型分值元素推断2011湖南，13选择题6框图推断题2010湖南，26非选择题14溶液中常见离子推断2009全国Ⅱ，29非选择题15透析引领

可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。答案D联想发挥

物质的推断只能建立在对元素化合物的性质全面掌握的基础之上，基础不牢，决断就难。溶液中可能存在的离子的推断，一般是以中学化学中各种常见离子的检验方法为基础。解答这样的试题，同时也是对学生逻辑思维能力的一次检阅。 (2011全国，27)下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：回答问题：(1)①中反应的化学方程式为__________________________________；(2)化合物Ⅰ的电子式为______，它的空间构型是_________________________________________；(3)1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为____________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为________________________________________；(5)E在I中燃烧观察到的现象是________________________________________________。透析引领①中反应属于铝热反应，故C是单质铝，B是单质铁，H是氧化铝；②中I是二氧化碳，D是单质碳，E是单质镁。F是由氧元素和镁元素组成，即氧化镁，所以A是氧气。联想发挥

审题是信息收集、信息加工、明确要解决问题、形成解决问题方案的过程。要求考生能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质内容，并与已有知识模块整合，重组为新知识模块。同时加强对元素化合物主要性质的掌握，规范化学用语的书写，能有效加快解题速度，提高得分能力。 (2011天津，7)图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化学键类型为________；R的化学式是________。(2)一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为________。(3)已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体).放出akJ热量。写出该反应的热化学方程式：________。(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：________(5)向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2＋)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2＋)的最大值。透析引领

本题属于无机框图题，这种类型的试题关键是关键是找准题眼，即突破点。A俗称磁性氧化铁，因此A是Fe3O4，在高温下Fe3O4与单质Al发生铝热反应，生成单质铁和Al2O3，而铁在点燃时与氧气化合即生成Fe3O4，所以X、Y分别是铁和氧气；在水中氧气与NO反应生成硝酸，所以D是硝酸；硝酸具有强氧化性与Fe3O4反应，生成Fe(NO3)3、NO和水，因此G是Fe(NO3)3；又因为E是不溶于水的酸性氧化物，且能与氢氟酸反应，所以E只能是SiO2，因此Z单质是硅，SiO2与NaOH溶液反应生成M，所以M是Na2SiO3，Na2SiO3与硝酸反应即生成硅酸胶体，所以R是H2SiO3。Na2SiO3属于离子化合物，一定含有离子键，同时Si和O之间还存在极性键；Si与H2在高温下生成甲硅烷即SiH4，SiH4是由极性键构成的共价化合物，电子式是

；向稀硝酸溶液中加入铁粉反应的方程式为Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑，当铁粉过量时，铁会继续和Fe(NO3)3反应，生成Fe(NO3)2，方程式为Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2。由方程式可知4mol硝酸生成1molFe(NO3)3,1molFe(NO3)3生成1.5molFe(NO3)2，即n(Fe2＋)的最大值是1.5mol。答案

(1)第二周期第ⅥA族离子键、共价键H2SiO3(H4SiO4)(2)(3)8Al(s)＋3Fe3O4(s)===9Fe(s)＋4Al2O3(s)ΔH＝－8akJ/mol(4)3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋14H2O＋NO↑(5)联想发挥

无机推断题的解题方法莫过于在熟练掌握以Na、Mg、Al、Fe等金属为代表和以S、Cl、N、C等非金属为代表的元素及其化合物相互转化的基础知识的前提下，对常考的热点知识进行归纳。在解题中，要注意找题眼、抓关键，要对一些特殊的反应现象、条件，包括特殊的物理性质，都做到心中有数，并以此作为解题的突破口。再根据物质间相互转化的关系，用顺推或逆推的方法逐一推断；如果题目中没有明显的突破口，则需要挖掘题目中的隐含条件，讨论筛选，综合分析，得出结论。要通览全题，不可边读边做，那样容易断章取义，得出错误的结论。框图题可分为题干、框图和问题三部分，其中都可能含有解题所需的信息。缺少一条信息，都可能解不开框图，或得出错误的结论。所以，必须读完再做题。

考查有代表性化学性质的试题【典型题例】物质A—H有如下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中，B的浓溶液与单质X在加热时才能发生反应①，B的稀溶液与足量X发生反应②,向C溶液中滴入KSCN溶液呈红色。试填写下列空白：(1)晶体A是(化学式)_____________________________________________。(2)反应②的离子方程式是____________________________________________________。(3)根据图示信息判断，足量B的浓溶液与单质X共热时能否产生E？说明理由(用化学方程式回答)。______________________________________________。(4)在反应⑤中，若生成物G与H的物质的量之比为4∶1，写出F溶液与Na2O2反应的化学方程式：_____________________________________________________。解析这道无机框图推导题的突破口在题干描述中。“B的浓溶液与单质X在加热时才能发生反应①，B的稀溶液与足量X发生反应②”说明B是硝酸或硫酸，从框图中看B只能是硝酸；“向C溶液中滴入KSCN溶液呈红色”说明C溶液中含Fe3＋，单质X是铁。再结合图中转化关系可以确定，A是硝酸钠，C是硝酸铁，D是二氧化氮，E是一氧化氮，F是硝酸亚铁，G是氢氧化铁，H是氧气。答案

(1)NaNO3(3)由反应④：NO＋2HNO3(浓)===3NO2＋H2O可知浓HNO3中不可能生成NO(4)4Fe(NO3)2＋4Na2O＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaNO2点评解无机推断题的关键是找到突破口，所谓突破口通常是物质的特殊性质(物理性质和化学性质)、特殊的反应条件等。解题时要整体审题，对题干、框图和问题都要完整审读，获取所有可能有用的信息。遇到那些突破口不很明显的试题，可以先缩小各物质的可能范围，在总体把握的基础上大胆猜测，然后在题中验证。猜测也是一种很重要的能力。【归纳提升】1．溶于水显碱性的气体只有NH3。2．在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。3．能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的只有H2S(包括与Cl2、O2、NO2等氧化性较强的气体作用均有此现象)。4．在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。5．在空气中能自燃的固体物质只有白磷。6．遇SCN－显红色的只有Fe3＋。7．常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al(OH)3和Zn(OH)2，可溶于NaOH溶液的金属氧化物有Al2O3和ZnO。8．可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。15．不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色)、AgCl(白色)、CuS(黑色)、PbS(黑色)等。16．有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2等。17．遇Ag＋有沉淀，不溶于稀HNO3，若沉淀为白色为Cl－，若沉淀为浅黄色为Br－，若沉淀为黄色为I－。18．能与NaOH溶液作用产生H2的金属有Al，非金属有Si。

联系物质的性质和实验现象的试题【典型题例】某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成分是(

)A．HCl和COB．HCl、H2和COC．CH4和NH3D．HCl、CO和CO2解析在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变，说明气体中没有NH3；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，说明有HCl，没有CO2。把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色，说明燃烧生成物中没有水，从而原气体中没有CH4和H2，有CO。答案

A点评这是一道根据实验现象确定混合气体组成的试题。解答这样的试题，对气体的性质，如气体的颜色、能否共存以及它们和其他物质可能发生的化学反应等等都要很熟悉。如本题中“无色混合气体”的描述就可以先把有色的气体排除(本题中可能气体都是无色的),氨气和氯化氢不能共存，所以两者不可能同时都存在于混合气体中。【归纳提升】1．有色物质①有颜色的气体：Cl2(黄绿色)，NO2(红棕色)，Br2蒸气(红棕色)。②常见有颜色固体：黑色：C、MnO2、CuO、FeO、Fe3O4、FeS2、FeS、Cu2S、CuS；淡黄色：S、Na2O2、AgBr；红色：Cu2O、Fe2O3、Fe(OH)3。③含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋，MnO 溶液，它们对应的颜色为：蓝色、浅绿色、棕黄色，紫色。溴水、碘水的颜色分别为：橙色、深黄。④常见有色的沉淀：白色：Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4；蓝色：Cu(OH)2、红褐色：Fe(OH)3。2．火焰颜色①苍白色火焰：H2在Cl2中燃烧②淡蓝色火焰：H2S、CH4、H2、S、CO在空气中燃烧③焰色反应：Na元素(黄色)、K元素(紫色)3．有关烟、雾①在空气中出现白雾的：HCl、HBr、HI、HNO3②在空气中出现白烟的：NH3＋HCl、NH3＋HNO3③燃烧时出现白色烟雾的：P＋Cl2④燃烧时出现棕黄色烟的：Cu＋Cl24．颜色转变：湿润pH试纸或石蕊试纸先变红后褪色：Cl2品红褪色：SO2、Cl2、H2O2、O3、Na2O2、FeOFe2＋：遇碱液生成沉淀，其颜色转变：白→灰绿→红褐。Ag＋：遇碱液生成沉淀，其颜色转变：白→棕褐。5．有机物的显色反应苯酚溶液滴加氯化铁溶液显紫色;淀粉溶液加碘水——显蓝色；蛋白质(分子中含苯环的)加浓硝酸——显黄色;苯酚溶液中滴加溴水——显白色。

联系特殊的转换关系的推断题【典型题例】金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应,转化关系如下图所示：其中，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：(1)写出Al3＋的结构示意图：_______________________________________________。(2)在下列离子方程式的横线上填写产物的化学式(不需要配平)：Al＋NO＋OH－＋H2O―→________＋________。(3)将A转化为B，可加入的试剂是________。(4)写出D→C反应的化学方程式：____________________________________________。(5)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质是________。(6)写出气体D的一种用途：___________________________________________。答案

(1)

(2)AlO

NH3(3)NaOH溶液(4)4NH3＋5O2===4NO＋6H2O

(5)N2(6)制冷剂、制化肥等(7)1︰1点评本题考查的是有关Al在酸性、碱性条件下反应的框图推断，关键是要找到解题突破口。本题关键是通过“气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀”信息，可确定D为NH3，A为Al3＋溶液，F为HNO3。【归纳提升】1．与水反应既有沉淀生成又有气体生成的有关化学反应方程式Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2↓＋C2H2↑2．置换反应的类型①金属置换非金属的反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑4．三角转换

联系特征反应的推断题【典型题例】有关物质间有如下图所示的转化关系。其中：A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①；A的稀溶液与足量B发生反应②。据此完成下列问题：(1)反应④的现象是__________________________________________________。(2)写出反应②的离子方程式：___________________________________________________。(3)根据题示信息判断，A的浓溶液和单质B加热时能否产生G，说明理由(写出化学方程式)：___________________________________________________。点评本题为铁元素及其化合物的推断题，其解题关键：一是寻找特征反应及现象；二是正确运用“铁三角”的转化关系；三是依据题给信息挖掘解题依据。1．能与强酸反应产生气体的物质：活泼的金属：Na、Al、Zn等；不稳定的弱酸盐：碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。2．能与强碱或其溶液反应产生气体的物质：单质：Al、Si；盐类：铵盐、羧酸盐(与碱石灰共热)等。3．既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：金属单质：Al、Zn等；两性氧化物：Al2O3、ZnO等；氢氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2等弱酸的铵盐：NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3等；弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaHSO3等；氨基酸。4．能与水反应产生气体的物质：活泼的金属单质：Na、K、Mg(加热)、Fe(高温生成Fe3O4)等；非金属单质：F2；金属过氧化物：Na2O2等；金属碳化物：CaC2等；金属氮化物：Mg3N2等；双水解的物质：可溶性铝盐、铁盐、亚铁盐和可溶性的硫化物、碳酸盐、酸式碳酸盐混合加入水双水解。1．能实现下列物质间直接转化的元素是(

)A．硅B．硫C．铜D．铁解析

B

S与O2生成SO2,SO2再与H2O生成H2SO3，H2SO3可以与NaOH生成Na2SO3,B项正确。SiO2、CuO、Fe3O4均不与H2O反应，A、C、D错误。2．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(

)abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2===CH2CH3CH2OHCH3CHO3．A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系。则下列说法不正确的是(

)A．D、E中一定都含有A的元素 B．单质B肯定是氧化剂C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质D．若A是非金属，则B一定为金属解析

B从框图中看，D、E是同种元素的氧化物。反应“氧化物D＋单质B→单质A＋氧化物E”在中学化学中实例不多，这样的实例主要有铝热反应和二氧化碳与金属镁的反应，其次炼钢过程中有反应2FeO＋Si===SiO2＋2Fe，制取单质硅的反应SiO2＋2C===Si＋2CO。综上所述，满足图中转化关系的只有：A是碳，B是镁，C是氧气，D是二氧化碳，E是一氧化碳，F是氧化镁。错误的是B。4．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是(

)A．粉末中一定只含有Na2O2、NaHCO3B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC．粉末中一定不含有Na2O和NaClD．无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl解析

D

“X通过足量的NaOH溶液后体积缩小”说明有两种气体，其中一种能被NaOH溶液吸收，所以肯定有Na2O2，Na2CO3、NaHCO3至少有其中一种。将原混合物加热，有气体产生的只有NaHCO3，能使混合物质量增加的只有Na2O，所以一定有NaHCO3和Na2O。综上所述，原混合物中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3，可能含有Na2CO3和NaCl。5．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是(

)A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第二周期第IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素解析

D本题考查物质结构知识。选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸,不难得出甲为H2S,其中NaHS溶液中含有HS－、S2－，NaHS能与盐酸等反应生成H2S，也可以与碱反应。选项B，O2的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，如CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键。选项C，第二周期第ⅣA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。选项D，H2S中氢、硫元素的质量比为1/16，H2O2分子中氢、氧元素的质量比也为1/16，H2O2中氧元素的价态为－1价，符合。6．A、B、C、D和甲有以下转化关系。已知甲是短周期元素形成的盐,且是某种消毒液的有效成分，D可溶于酸。请回答下列问题：(1)组成A的元素在周期表中位于第________周期第________族。(2)甲能使B迅速转化为D，甲是________(写化学式)，此时甲溶液表现的性质是________和________。(3)鉴定C中阳离子(不考虑H＋)的操作和现象是_______________________________________。(4)A转化为B时会放出无色气体E，在298K时1molA完全反应放出热量QkJ，则该反应的热化学反应方程式为__________________________________________。(5)若A转化为C时无气体放出，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。(6)写出溶液C和溶液甲的离子方程式：________________________________________________________________________。解析从题给信息“甲是短周期元素形成的盐，且是某种消毒液的有效成分”可知甲为NaClO，而NaClO是强碱弱酸盐，具有较强的氧化性。从框图信息“ ”可知A是变价金属,而且形成的盐能和NaClO形成沉淀，故A为Fe，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族。同理可知B为FeSO4、C为Fe2(SO4)3、D为Fe(OH)3。鉴定Fe3＋，我们通常采用KSCN溶液或苯酚溶液等容易发生显色反应的试剂。(4)根据条件可以写出热化学反应方程式为Fe(s)＋2H＋(aq)===Fe2＋(aq)＋H2(g)ΔH＝－QkJ/mol。(5)在该反应中，H2O2能迅速Fe2＋氧化生成Fe3＋，2Fe＋3H2O2＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O。(6)考虑到Fe3＋和ClO－的双水解，Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO本题考查的是有关无机化合物的框图推断题，同时结合了元素周期表的相关知识，关键是要抓住解题的突破口。同时该题有效地结合了离子反应、氧化还原反应、热化学反应方程式的书写，综合能力较强。答案

(1)四Ⅷ

(2)NaClO氧化性碱性(3)向少量C溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色，说明C中有Fe3＋(其他合理答案均可)(4)Fe(s)＋2H＋(aq)===Fe2＋(aq)＋H2(g)ΔH＝－QkJ/mol(5)2Fe＋3H2O2＋3H2SO4===Fe2(SO