课题3二氧化碳和一氧化碳20191008-教学课件

课题3二氧化碳和一氧化碳第二课时一氧化碳义务教育教科书（RJ）九年级化学上册ＣＯ情景引入当碳燃烧不充分时，就会生成一氧化碳。2C＋O22CO点燃1、探究并掌握一氧化碳的性质2、了解一氧化碳的应用学习目标重点难点重点一氧化碳的物理性质和化学性质。难点一氧化碳的的还原性。二、一氧化碳：一个二氧化碳分子（CO2）比一个一氧化碳分子（CO）多了一个氧原子，使它们的性质显然不同。

在通常情况下，一氧化碳是无色无味气体；在标况下，密度为1.250g/L,比空气略小；难溶于水。二、一氧化碳：（一）一氧化碳的物理性质：收集CO的方法CABCO的性质：⒈CO难溶于水。⒉CO密度比空气略小。⒊CO具有毒性。收集CO的方法：收集CO只能用排水法。（二）一氧化碳的化学性质：现象：产生蓝色火焰，放出大量的热，生成能使

澄清的石灰水变浑浊。原理：

2CO+O2====2CO2点燃注：点燃之前必须验纯（二）一氧化碳的化学性质：1、可燃性：

煤炉里的煤在燃烧过程中，发生了哪些化学反应？2CO+O22CO2点燃2C+O22CO点燃C+CO22CO高温C+O2CO2点燃

液化气、天然气等含碳燃料在不充分燃烧时都会有CO生成。CO是许多气体燃料如水煤气的主要成分。一氧化碳：据报道：在短短的两年内，安徽芜湖市大约有五十人死于煤气中毒。现象：结论：

小白鼠吸入ＣＯ后死亡。

CO有剧毒！人在CO达到总体积0.02%的空气中，持续2

h~3

h

即出现中毒症状。

这是因为一氧化碳吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人体就缺少氧气。如果吸入较多的一氧化碳，会因缺少氧气而死亡。2、毒性：

（1）

原理：一氧化碳很容易跟血液中的血红蛋白结合（大约是氧气的200多倍），使血红蛋白不能很好地与氧气结合，就会造成人体的组织和细胞缺少氧气。严重者甚至使人死亡。

一氧化碳是煤气的主要成分，俗称煤气。一氧化碳有毒，而且有剧毒。（2）防止一氧化碳中毒的简单方法是：

就是注意室内通风，如果发生一氧化碳中毒，轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即到医院进行治疗。3、毒性：讨论题⒈

煤气厂为什么常在家用煤气（主要成分CO）中掺入微量具有难闻气味的气体？⒉

如发生煤气泄漏应当怎么办？注意哪些事项？及时发现漏气，并采取相应的措施，防止发生煤气中毒及爆炸事故的发生。立即关闭煤气阀门，然后迅速打开门窗通风，如情况严重要及时报警。注意绝对禁止一切引起火花的行为：不能开灯，不能打开抽油烟机和排风扇，不能点火，不能在室内拨打电话等。（二）一氧化碳的化学性质：3、还原性（C、CO、H2）一氧化碳还原氧化铜现象：（1）黑色氧化铜逐渐成为红色；（2）澄清的石灰水变浑浊。原理：

CO+CuO===Cu+CO2∆装置图：装置图：3、还原性：说明：（1）实验前先点燃最后一个酒精灯（防止污染空气），再通CO（排除装置中的空气，防止加热时CO和空气混合而爆炸），再后点燃第一个酒精灯（2）实验结束后，先熄灭第一个酒精灯，至玻璃管冷却到室温后再撤CO导气管（防止生成的Cu又和O2反应生成CuO），最后熄灭第二个酒精灯（防止污染空气）。（3）CO有毒，防止污染空气要进行尾气处理装置本实验操作步骤是：1、检查装置的气密性；2、将一氧化碳气体验纯；3、点燃装置最后边的酒精灯；4、通入一氧化碳气体；5、点燃酒精灯进行加热；6、反应完毕，先撤灯，后撤气，再熄灭后边的酒精灯。

注意：在点燃或加热任何可燃性气体之前，都必须先验纯。

1、此实验装置还能做哪些改进？讨论题

（二）一氧化碳的化学性质：（二）一氧化碳的化学性质：

未反应完的尾气一氧化碳最简单的处理方法是用酒精灯点燃处理，避免逸散到大气中，而污染环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来。

下图是演示了一氧化碳还原氧化铜的微观过程，从微观上揭示了一氧化碳还原性的机理。CO+CuO===Cu+CO2∆一氧化碳也能还原氧化铁3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高温(这是高炉炼铁的主要原理)以上两反应中，一氧化碳都是还原剂，具有还原性。

一氧化碳、碳还原氧化铜的比较CO+CuO===Cu+CO2△C+CuO===Cu+CO2高温（1）燃料（2）冶炼金属（三）.用途：

还原性联系主要用途毒性与石灰水反应与水反应

氧化性可燃性水溶性

密度色态味物质

CO和CO2的比较物理性质化学性质二氧化碳一氧化碳剧毒无无

点燃2CO+O2CO2难溶于水比空气小无色无味气体无色无味气体无CO+CuO

===Cu+CO2无CO2+Ca(OH)=CaCO3 +H2OCO2+H2O==H2CO3CO2+C====2CO无在一般情况下，既不能燃烧也不能支持燃烧能溶于水比空气大△

高温

2CO+O2===2CO2人工降雨、灭火制汽水温室肥料化工原料等燃料冶炼金属CO2+C====2CO相互转化点燃高温答：先通过澄清石灰水除去CO2，再最后再（1）、如何鉴别CO和CO2？（2）、如何将CO中混有的CO2除去？（3）、如何将CO2中混有的CO除去？（4）、如何证明CO2中混有CO？答：燃烧的木条去点燃通过灼热的CuO

通入紫色石蕊试液通过澄清的石灰水答：通过澄清石灰水.答：通过灼热的CuO.将此气体通过澄清的石灰水。通过灼热的CuO，讨论题2、（二）一氧化碳的化学性质：CO的性质。3.CO对生活和环境的影响。⒉CO的化学性质：

通常CO是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。⒈CO的物理性质：⑴CO具有可燃性。⑵CO具有还原性。⑶CO有剧毒。⑷CO既不与水反应，也不与石灰水反应。2CO+O22CO2点燃CO+CuOCu+CO2△课堂小结N2COH2N2CCUOCUCO2CO1现将N2，CO，H2和CO2的混合气体依次通过A澄清的石灰水，B灼热的氧化铜，C澄清的石灰水，D浓硫酸，则第一次通过石灰水后，剩余的气体是。最后剩余的气体是。2A，B两种黑色固体混合加热，能生成红色物质C和气体D，将D通入灼热的A中，产生无色气体E，E通入灼热的B中又能产生气体D。则：ABCDE练一练3、对比是学习化学的重要方法．下列关于CO2与CO的比较错误的是[

]A．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子

B．CO2能溶于水，CO难溶于水

C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨

D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒4、下列有关碳及其氧化物的说法错误的是（）

A．CO与CO2

可用澄清石灰水鉴别

B．CO具有还原性，可用于铁的冶炼

C．金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同

D．CO2的过多排放可导致酸雨的产生

CD5、CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。请回答以下有关问题。(1)CO气体能使人中毒，其原因是____________。

(2)实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是____________；

(3)实验中图A处玻璃管中发生的现象是____________，其化学反应方程式为________________；

(4)实验中图B处发生的现象是______________，其化学反应方程式为_____________；

(5)该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法________________________________。一氧化碳很容易跟血液中的血红蛋白结合排除装置中的空气，防止加热时CO和空气混合而爆炸黑色氧化铜逐渐成为红色CO+CuO===Cu+CO2∆澄清的石灰水变浑浊。CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O没有尾气处理装置6、此试验能验证CO性质，当打开开关a(同时在尖嘴处放一火源)通入适量CO后，关闭开关a和b，并撤掉火源。一会后，看到A中鱼仍活着，B中蛙死亡，C中暗红色血液变成鲜红色，然后打开开关b,同时在尖嘴导管处将尾气点燃。（1）A中结果说明——————————————(2)B中结果说明————————————(3)C中结果说明——————————————(4)在尖嘴导管处点燃尾气的目的是———————CO难溶于水CO具有毒性CO与血液中的血红蛋白反应是产生毒性的原因防止CO进入空气，污染环境7、此装置可以验证某混合气体（无色无味）是否含有CO2和CO.(1)A装置中的试剂是（写名称，下同）________，B装置中的试剂是—————（2）证明原混合气体中CO2存在的实际现象是———————证明原混合气体中CO存在的实际现象是_________________（3）如果没有B装置，对实验结果有何影响？——————————————澄清石灰水氢氧化钠溶液A中澄清石灰水变浑浊C