考点33-硫及其化合物课件

硫及其化合物

1.掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2．了解硫的氧化物对大气的污染与防治。

考点一硫单质和硫的氧化物返回1．下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是(

)A．SO2＋Cl2＋2H2OH2SO4＋2HClB．SO2＋Ca(OH)2==CaSO3＋H2OC．2SO2＋O22SO3D．SO2＋2H2S=3S＋2H2O2．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是(

)A．澄清的石灰水B．品红溶液C．CaCl2溶液D．紫色石蕊BB××××(5)SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同(

)(6)CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成(

)(7)除去CO2中的SO2可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶(

)(8)CaO能与SO2反应，可用石灰石作为工业废气的脱硫剂(

)√×××反应物溴水酸性KMnO4溶液滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象SO2的性质4．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。褪色褪色红色褪去变红褪色还原性还原性酸性氧化物酸性氧化物漂白性返回二氧化硫的多重性5．(2016·江西上饶模拟)将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是(

)A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸典题示例·精讲精练C返回6．下列说法正确的是(

)A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好典题示例·精讲精练B因SO2造成的褪色现象分类归纳典题示例·精讲精练考向二二氧化硫的检验7．下列实验中能证明某气体为SO2的是(

)①使澄清石灰水变浑浊

②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色

④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明D典题示例·精讲精练品红溶液检验SO2酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽澄清石灰水(3)D中加入的试剂是________________，作用是_______________。(4)实验时，C中应观察到的现象是_________________________________________________。检验CO2酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色8．(2016·湖南十校联考)下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题(1)B中加入的试剂是_________，作用是_________。(2)C中加入的试剂是______________________，

作用是___________________________________。典题示例·精讲精练【速记卡片】典题示例·精讲精练考向三二氧化硫对环境污染与防治9．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是(

)A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42-D．此工艺的优点之一是物质能循环利用D10．某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：(1)雨水样品放置时pH变化的主要原因为______________________________(用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是____________________________________________________________________________________________。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将__________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是____________________________________________，二氧化硫表现__________性。时间/h开始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.02H2SO3＋O2===2H2SO4减小雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为硫酸，降落下来形成酸雨自来水中的氯气(或次氯酸)把亚硫酸氧化成硫酸还原典题示例·精讲精练(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是(

)A．腐蚀建筑物、雕塑等B．污染水源C．改良碱性土壤D．损害庄稼(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是(

)①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤CC考点二硫酸硫酸根离子的检验11．下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是(

)A．将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑并膨胀，表现浓硫酸的脱水性B．常温下，用铁制容器盛浓硫酸，表现浓硫酸的强氧化性C．铜与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性D．碳与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性C12．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)用硫酸清洗锅炉中的水垢(

)(2)用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-(

)(3)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO(

)(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-(

)(5)浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性(

)(6)不能用浓H2SO4干燥还原性气体SO2(

)××××××

炭化变黑无明显变化放出大量热

无明显变化油状溶液

液态ρ浓H2SO4>ρ稀H2SO4铁片溶解产生无色气体铜片溶解，产生有刺激性气味的无色气体无明显变化(钝化)

无明显变化13考向一浓硫酸的性质14．向50mL18mol·L－1浓硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(

)A．小于0.45mol

B．等于0.45molC．在0.45mol和0.9mol之间D．大于0.45molA①②③④②⑤⑤⑤①④①③15【速记卡片】浓硫酸与金属反应的规律

C考向二SO42-的检验1617(1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲________；乙________(填“严谨”或“不严谨”)，并说明理由：__________________________________________________。(2)如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。向试样中加入足量的盐酸，若无沉淀生成时，再加入BaCl2溶液，有沉淀生成说明试样中含有SO42-；若加入盐酸后有沉淀生成时，取上层清液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明试样中含有SO42-不严谨不严谨甲没有排除Ag＋的干扰，乙没有排除SO32-的干扰【速记卡片】

SO42-检验的常见误区返回考点三硫及其化合物之间的转化及应用返回P10018.右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：____________________(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：___________________(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_____________________________(4)写出由E生成D的化学方程式：______________________________。H2SO3＋2H2S==3S↓＋3H2O2H2SO3＋O2===2H2SO419．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是_________，Y是_________，Z是_________。(填化学式，下同)(2)当X是强酸时，E是__________________，写出B生成C的化学方程式：__________________________________