高三化学一轮复习-52-元素周期表-元素周期律课件-新人教版

第2节元素周期表元素周期律-2-考纲要求:1.掌握元素周期律的实质,了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

2.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

3.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。-3-基础梳理考点突破考点一

元素周期表1.原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。2.编排原则-4-基础梳理考点突破3.元素周期表的结构

-5-基础梳理考点突破-6-基础梳理考点突破自主巩固

判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)长式元素周期表中现有7个横行,7个周期,18个纵行,18个族

(×)(2)同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1(×)(3)除短周期外,其他周期均有18种元素

(×)(4)最外层电子数相同的元素不一定在同一主族

(√)(5)元素所在的周期数一定等于其原子的电子层数

(√)(6)每个周期都是从碱金属开始到稀有气体结束

(×)-7-基础梳理考点突破(7)原子序数为7的元素的最高化合价为+4价

(×)(8)114号元素位于第七周期第ⅣA族

(√)(9)位于同一主族的甲、乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能为x+4(×)(10)位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于ⅠA族,原子序数为x,乙位于ⅢA族,则乙原子序数可能为x+19(×)-8-基础梳理考点突破1.原子结构与元素周期表的关系常见的等量关系。(1)周期序数=核外电子层数。(2)主族序数=最外层电子数=8-|最低负价|。-9-基础梳理考点突破2.同周期或同主族相邻元素原子序数的差值关系(1)同一周期ⅡA与ⅢA族元素的原子序数可能相差1(第二、三周期)或11(第四、五周期)或25(第六、七周期)。(2)相邻周期,同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相邻周期元素,A、B所在周期分别有m和n种元素。如图:①A、B在ⅠA或ⅡA族时,y=x+m。②A、B在ⅢA~0族时,y=x+n。-10-基础梳理考点突破3.由原子序数确定元素位置——周期尾序推算法(或0族定位法)首先要熟记各周期0族元素原子序数,然后用已知元素原子序数去比较。(1)若b-a=1~2,则B元素处于A元素的下一周期,族序数(b-a),即ⅠA或ⅡA族,如38号元素比第四周期氪的原子序数(36)大2,故该元素处在第五周期ⅡA族。(2)若a-c=1~5,则C元素处于A元素所在周期,族序数为[8-(a-c)],即ⅢA~ⅦA族,如49号元素比第五周期的氙(54号)原子序数小5,因此该元素处在第五周期ⅢA族。-11-基础梳理考点突破例1(2015湖南雅礼中学模拟)下列叙述正确的是(

)A.同周期元素原子的半径以第ⅦA族的为最大B.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为32C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素D.科学家在元素周期表中金属与非金属分界线附近找到了优良的催化剂答案解析解析关闭同周期元素原子的半径以第ⅠA族的为最大(稀有气体元素除外),故A错误;同主族相邻元素的原子序数之差有2、8、18、32,故B正确;短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si,故C错误;在元素周期表中金属与非金属分界线附近可找到优良的半导体材料,而催化剂则可在过渡元素中寻找,故D错误。答案解析关闭

B

-12-基础梳理考点突破归纳总结:同主族、相邻周期元素的原子序数的关系(1)第ⅠA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差2、8、8、18、18、32;(2)第ⅡA族和0族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、8、18、18、32;(3)第ⅢA~ⅦA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、18、18、32。-13-基础梳理考点突破跟踪训练

1.(2015广东清远一中一模)下列关于元素周期表的叙述中,不正确的是(

)A.俄国化学家门捷列夫编制了第一个元素周期表B.元素周期律是由原子核外电子排布的周期性变化引起的C.在元素周期表的过渡元素区域中寻找制催化剂的元素D.元素周期表中最右上角元素的非金属性最强答案解析解析关闭俄国化学家门捷列夫编制了第一个元素周期表,A正确;原子核外电子排布的周期性变化导致了原子半径、主要化合价、元素金属性和非金属性发生周期性变化,B正确;制催化剂的元素在元素周期表中的过渡元素区域中,C正确;元素周期表中最右上角的元素是0族元素,最外层是2电子稳定结构,化学性质稳定,D错误。答案解析关闭D-14-基础梳理考点突破2.(2015上海静安期末)116号元素已被命名为“钅立”;2014年5月,科学家已确认发现117号元素,未命名,元素符号为Uus;若将元素周期表的“一列”看作“一族”,则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是(

)A.属于第17族元素 B.属于卤族元素C.属于非金属元素 D.有放射性答案解析解析关闭117号元素的原子核外有7个电子层,最外层电子数是7,所以是第七周期第ⅦA族元素,位于第17列,是卤族元素;原子序数大于84的元素的原子都有放射性,117号元素的原子序数大于84,所以也有放射性;同一主族的元素,由于从上到下元素的原子半径逐渐增大,原子获得电子的能力逐渐减弱,失去电子的能力逐渐增强,因此根据元素周期律并结合元素周期表可推知117号元素是金属元素。答案解析关闭C-15-基础梳理考点突破3.(2015福建漳州一中期中)根据砷元素的原子结构示意图,作出如下推理,其中与事实不符的是(

)A.砷元素位于元素周期表中第四周期第ⅤA族B.砷原子不如溴原子的得电子能力强C.砷酸的酸性比磷酸的酸性强D.在相同条件下,砷元素的氢化物的稳定性弱于氨气答案解析解析关闭根据砷元素的原子结构示意图可知,砷元素位于元素周期表中第四周期第ⅤA族,A正确;Br、As是同一周期的元素,由于原子半径:As>Br,所以得到电子的能力:As<Br,B正确;元素的非金属性:P>As,所以砷酸的酸性比磷酸的酸性弱,C错误;元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强,元素的非金属性:N>As,在相同条件下,砷元素的氢化物的稳定性弱于氨气,D正确。答案解析关闭C-16-基础梳理考点突破4.(2015湖北荆州一中一模)甲~辛等元素在周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是(

)A.甲、丁、戊的单质都是金属B.乙、丙、辛都是非金属元素C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.己的氧化物既能溶于KOH溶液又能溶于H2SO4溶液答案解析解析关闭根据元素在周期表中的位置知,甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛分别是H、C、O、Na、Mg、Al、Si、S元素。甲是H元素,为非金属元素,A错误;乙、丙、辛分别是C、O、S元素,都是非金属元素,B正确;乙、庚、辛都能形成氧化物,分别为CO2或CO、SiO2、SO2或SO3,C正确;氧化铝属于两性氧化物,既能溶于KOH溶液又能溶于H2SO4溶液,D正确。答案解析关闭A-17-基础梳理考点突破考点二

元素周期律1.内容与实质-18-基础梳理考点突破2.元素周期表中主族元素性质的递变规律

-19-基础梳理考点突破-20-基础梳理考点突破-21-基础梳理考点突破自主巩固

判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)(2015重庆理综)I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强

(×)(2)(2015重庆理综)P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强

(√)(3)(2014山东理综)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

(×)(4)(2014山东理综)Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小(×)-22-基础梳理考点突破(5)(2013天津理综)第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7(×)(6)(2013天津理综)同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大

(×)(7)(2013天津理综)同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强

(×)(8)(2013浙江理综)科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素

(√)-23-基础梳理考点突破1.元素金属性、非金属性及其比较(1)元素金属性、非金属性强弱的本质①元素原子失电子能力越强,元素金属性越强。②元素原子得电子能力越强,元素非金属性越强。(2)元素金属性和非金属性强弱判断依据①结构判断法:根据原子结构比较。最外层电子数越少,电子层越多,元素金属性越强;最外层电子数越多,电子层越少,非金属性越强。-24-基础梳理考点突破②依据“三表”“两池”“三反应”判断

-25-基础梳理考点突破2.微粒半径大小比较的三种方法(1)运用元素周期表进行比较。①同周期元素从左到右(稀有气体元素除外),原子半径逐渐减小,如第三周期r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl);②同主族元素由上到下,原子半径、离子半径逐渐增大,如第ⅦA族原子r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I);第ⅦA族阴离子r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-)。(2)运用“同层比核,同核比层”进行比较。“同层比核”如:Na+与F-、Cl-与S2-的电子层数相同,核电荷数越大,原子核对电子的引力越大,半径越小;同理,“同核比层”如:Na与Na+、Cl与Cl-的核电荷数相同,核外电子层越多,原子(或离子)半径越大。-26-基础梳理考点突破(3)综合比较。上述两种方法的综合,如电子层和核电荷数都不相同的,一般可通过寻找参照物进行比较。如比较r(Al3+)与r(S2-)的大小,可找出与S同主族的O,然后进行比较。r(Al3+)<r(O2-)、r(O2-)<r(S2-),所以r(Al3+)<r(S2-)。-27-基础梳理考点突破例2(1)(2014福建理综,23节选)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。①与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为

。

②能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是

(填序号)。

A.Cl2、Br2、I2的熔点B.Cl2、Br2、I2的氧化性C.HCl、HBr、HI的热稳定性D.HCl、HBr、HI的酸性-28-基础梳理考点突破(2)(2015天津理综,7节选)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题:①f在周期表中的位置是

。

②比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):

>

;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:

>

。

③任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:

。

-29-基础梳理考点突破-30-基础梳理考点突破解析:(1)①与氯元素同主族的短周期元素是氟,原子序数为9;②单质的氧化性强弱和气态氢化物的稳定性可作为非金属性强弱的判断依据。(2)由图中信息可知,x是H、y是C、z是N、d是O、e是Na、f是Al、g是S、h是Cl。②O2-、Na+的半径大小为r(O2-)>r(Na+);Cl比S非金属性强,对应的最高价含氧酸酸性:HClO4>H2SO4。③符合题意的化合物有NH3、H2O2、C2H2、HCHO等,写出其电子式即可。-31-基础梳理考点突破易误警示:判断元素金属性、非金属性强弱应注意的问题(1)元素金属性是指失电子能力而非失电子多少,如:金属性Mg>Al。(2)非金属元素最高价含氧酸酸性强弱可作为元素非金属性强弱的判断依据,非最高价含氧酸、氢化物酸性不能作为判断依据,如:酸性HF<HCl,非金属性F>Cl。(3)金属阳离子氧化性越强,则金属元素金属性越弱,但是,氧化性:Fe3+>Cu2+,金属性Fe>Cu。-32-基础梳理考点突破跟踪训练

1.(2015北京石景山期末)下列比较中,正确的是(

)A.原子半径:Na>MgB.碱性:NaOH>KOHC.结合H+的能力:<Cl-D.还原性:I-<Br-答案解析解析关闭答案解析关闭-33-基础梳理考点突破2.(2014山东理综,8)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是(

)A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小答案解析解析关闭答案解析关闭-34-基础梳理考点突破3.(2015全国Ⅰ,12)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(

)A.单质的沸点:W>XB.阴离子的还原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中答案解析解析关闭因为W、X、Y、Z均为短周期主族元素,由原子核外L电子层电子数分别为0、5、8、8可知,W为氢元素,X为氮元素,又因为它们的最外层电子数之和为18可知,Y与Z的最外层电子数之和为12,Z的原子序数大于Y,所以Y是磷元素,Z是氯元素。氢气和氮气均为分子晶体,相对分子质量大的沸点高,故A项错误;氢元素的非金属性弱于氯元素,所以阴离子的还原性W>Z,B项正确;未指明最高价氧化物的水化物,不能判断酸性的强弱,C项错误;氮与磷可以存在于同一离子化合物中,如磷酸铵,D项错误。答案解析关闭B-35-基础梳理考点突破4.(2015江苏化学,5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(

)A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W答案解析解析关闭由题意推断,X、Y、Z、W分别是O、F、Al、Si。最外层电子数:F>O>Si>Al,A项正确;半径:Al>Si>O>F,B项错误;非金属性:F>O>Si>Al,C项错误;简单气态氢化物的稳定性:HF>H2O>SiH4,D项错误。答案解析关闭A-36-基础梳理考点突破考点三

位置、结构、性质的相互推断1.元素周期表中元素的分区-37-基础梳理考点突破(1)金属性最强的元素(不考虑放射性元素),位于周期表的左下角,是Cs。(2)非金属性最强的元素,位于周期表的右上角,是F。(3)位于分界线附近的元素既能表现一定的金属性,又能表现一定的非金属性。-38-基础梳理考点突破2.预测元素及化合物的性质(根据递变规律)(1)已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可推知Be(OH)2难溶。(2)已知卤族元素的性质递变规律,可推知元素砹(At)应为黑色固体,与氢难化合,HAt不稳定,AgAt不溶于水等。3.寻找新材料-39-基础梳理考点突破自主巩固

判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素

(×)(2)元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1∶1的元素都是金属元素

(×)(3)原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族

(√)(4)俄罗斯专家首次合成了一个

原子,116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族

(√)-40-基础梳理考点突破

位于第四周期第ⅡB族

(√)(6)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数

(×)(7)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素

(×)(8)某元素的离子的最外层与次外层电子数相同,该元素一定位于第三周期

(×)-41-基础梳理考点突破同一元素的“位”、“构”、“性”关系可表示如下:-42-基础梳理考点突破1.性质与位置的互推(1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强,则可知A、B、C在同周期中按C、B、A的顺序从左到右排列。(2)根据元素在周期表中的位置关系,可以推断元素的性质,如A、B、C三元素在同一主族中从上到下排列,则A、B、C的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。2.结构与性质的互推(1)若元素的最外层电子数小于4,则该元素容易失电子;若该元素的最外层电子数大于4,则该元素容易得电子。(2)若某元素容易得电子,则可推知该元素的最外层电子数大于4;若某元素容易失电子,则可推知该元素的最外层电子数小于4。-43-基础梳理考点突破3.结构与位置的互推由原子序数确定主族元素位置的方法:只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86),就可确定主族元素在周期表中的位置。(1)若比相应的稀有气体元素多1或2,则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族,如88号元素:88-86=2,则应在第七周期第ⅡA族。(2)若比相应的稀有气体元素少1~5时,则应处在同周期的第ⅢA族~第ⅦA族,如84号元素应在第六周期第ⅥA族。-44-基础梳理考点突破例3(2015福建理综,10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是(

)A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等答案解析解析关闭从元素周期表的局部图可知为第二、三周期元素,W为第三周期元素,其原子的质子数是其最外层电子数的三倍,故W是磷元素,据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅元素。根据四种元素在周期表中的位置关系,原子半径:Z>W>X>Y,A选项错误;非金属性O>N>P>Si(Y>X>W>Z),最高价氧化物的水化物酸性HNO3>H3PO4>H2SiO3,氢化物的稳定性H2O>NH3>PH3>SiH4,B、C选项正确;主族元素除O、F外,最高化合价数等于主族序数,D选项正确。答案解析关闭

A

-45-基础梳理考点突破例4(2015全国Ⅱ,9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是(

)A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最髙和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案解析解析关闭因a-的电子层结构与He相同,所以a为H;因b、c次外层有8个电子,最外层电子数分别为6、7,所以b、c分别为S、Cl;因c-和d+的电子层结构相同,且d最外层为1个电子,所以d为K。故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性次序为c(Cl)>b(S)>a(H),A项正确;元素H与K不能形成共价化合物,所以B项错误;元素K可与H、S、Cl分别形成离子化合物KH、K2S、KCl,所以C项正确;因a、b、c对应元素的最高化合价和最低化合价分别为+1、+6、+7价和-1、-2、-1价,所以它们的代数和分别为0、4、6,D项正确。答案解析关闭B-46-基础梳理考点突破方法点拨:元素综合推断常用的方法1.利用元素的原子结构特征确定元素在周期表中的位置(1)周期的确定。①电子层数=周期序数(Pd除外)。②次外层电子数是2的元素在第二周期;次外层电子数是8的元素在第三周期或第四周期的第ⅠA、第ⅡA族;最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。③某元素阴离子的最外层电子数与次外层电子数相同,该元素位于第三周期;若为阳离子,则对应元素位于第四周期。-47-基础梳理考点突破(2)主族的确定。①最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。②最外层有1个或2个电子,则可能是第ⅠA或第ⅡA族元素,也可能是副族、第Ⅷ族或0族元素氦。③电子层结构相同的微粒:阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面,阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置,简称“阴前阳下”。-48-基础梳理考点突破2.根据元素化合价的特征关系推断位置(1)根据等式确定元素在周期表中的位置:最高正化合价数=最外层电子数=主族序数(O、F除外)。(2)如果已知最低负化合价(或阴离子的符号),则须用等式先求出最高正化合价:最高正化合价=8-|最低负化合价|,再确定元素在周期表中的位置。3.利用元素的特征来推断元素的位置如根据“形成化合物最多的元素”、“空气中含量最多的元素”、“地壳中含量最多的元素”等特征来推断。4.根据稀有气体的原子序数推断位置各周期最后的一种元素都是稀有气体元素,熟记这些元素的原子序数,对推断某元素在周期表中的位置很有帮助。-49-基础梳理考点突破跟踪训练

1.(2015江西南昌调研)下表为几种短周期元素的性质:对于上述元素的有关说法正确的是(

)A.元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数B.②③处于同一周期C.上述八种元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤D.⑧号元素原子结构示意图为答案：C-50-基础梳理考点突破解析:①~⑧都为短周期元素,①有最低价-2,位于元素周期表中第ⅥA族,没有最高价,则①为O;④、⑦都有最低价-3价、最高价+5价,位于元素周期表中第ⅤA族,且④的原子半径较大,则④为P、⑦为N;⑤有+7、-1价,位于元素周期表中第ⅦA族,且半径比①大,则⑤为Cl;③、⑥都有+1价,位于元素周期表中第ⅠA族,⑥的原子半径较大,且③不是所有元素中原子半径最小的元素,则③为Li、⑥为Na;②有+2价,位于元素周期表中第ⅡA族,原子半径大于Li,则②为Mg。⑧有+3价且半径比O大,比P小,则⑧为B。④为P、⑦为N,P的原子序数大于N,A项错误;②为Mg,③为Li,二者为不同周期的元素,B项错误;⑤为Cl,八种元素中,其非金属性最强,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强,C项正确;⑧为B,其原子结构示意图为

,D项错误。-51-基础梳理考点突破2.(2015山西3月考前质检)已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Y、Z同周期,W、Z同主族,其中X、Y为金属元素,W与Y的原子序数相差5。下列说法正确的是(

)A.X离子的氧化性大于Y离子B.W的气态氢化物的稳定性比Z的弱C.含Y的盐溶液一定显酸性D.X离子的半径小于W离子答案解析解析关闭经推断W、X、Y、Z可能为N、Na、Mg、P或O、Na、Al、S或O、Mg、Al、S四种元素。A项,X的金属性强于Y,则X离子的氧化性弱于Y离子的氧化性;B项,W的非金属性强于Z,则W的气态氢化物的稳定性比Z的强;C项,若Y为Mg,则Y的盐溶液可能显酸性,若Y为Al,则NaAlO2的溶液显碱性;D项,X离子和W离子有相同的电子层结构,X的原子序数(质子数)大,故离子半径较小。答案解析关闭D-52-基础梳理考点突破3.(2015山东理综,8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是(

)A.原子半径:X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性:X>ZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W答案解析解析关闭设Z的原子序数为n,则Y、W的原子序数分别为n-1和n+9,由于Y、W的原子序数之和是Z的3倍,则n-1+n+9=3n,解得n=8,则X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl。元素原子半径:N>O,故A项错误;非金属性:O>Si,则气态氢化物的稳定性:H2O>SiH4,B项错误;O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2,二者均是离子化合物,C项正确;最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>HNO3,D项错误。答案解析关闭C-53-基础梳理考点突破4.(2015浙江理综,9)下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(

)A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性答案解析解析关闭W元素原子的核电荷数为X元素的2倍,结合题意和各元素在周期表中的位置,可推知,X为O,W为S,Z为P,Y为Si,T为As。O、S、P的非金属性逐渐减弱,故其气态氢化物的热稳定性依次减弱,A选项错误;S在自然界中能以游离态存在,B选项错误;YX2为SiO2,SiO2晶体是原子晶体,其熔化需克服共价键,C选项错误;周期表中As位于金属和非金属的分界处,故As既具有一定的非金属性,又具有一定的金属性,具有半导体的性质,As2O3中As的化合价为+3价,处于中间价态,具有氧化性和还原性,D选项正确。答案解析关闭D-54-考情分析解题策略(五)元素推断题解题指导该题型是高考的热点题型,命题落点是借助元素周期表的片段(某一部分)及元素的部分性质推断元素,然后利用“位—构—性”关系综合考查元素及其化合物性质和化学反应原理的相关内容。该类试题基本特点是:即在实际考查中只呈现元素周期表的某一片段,根据呈现的片段结构中提供的信息推断元素,推出元素在周期表中的位置,就可以快速确定元素的名称、原子结构及相关性质。-55-考情分析解题策略根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件,可推算原子序数,判断元素在周期表中的位置等,基本思路如下:-56-考情分析解题策略典例1.(2014江苏化学,9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是(

)A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强-57-考情分析解题策略解析:X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,所以X有2个电子层,是碳元素;地壳中含量最高的元素是氧,故Y为氧元素;Z2+与O2-具有相同的电子层结构,故Z是镁元素;W与X同主族,原子序数比X大的同主族元素是硅。由X、Y、Z、W在周期表中的位置

可知,原子半径的大小顺序应为r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),A错误;Y与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2,其中MgO中的化学键是离子键,SiO2中的化学键是共价键,二者化学键类型不同,B错误;H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强,C错误;H2O的热稳定性比CH4强,CH4的热稳定性比SiH4强,故H2O的热稳定性比SiH4的强,D正确。答案:D-58-考情分析解题策略归纳总结:常见元素及其化合物的特性1.形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素:C。2.空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。3.地壳中含量最多的元素、氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。4.地壳中含量居第二位的元素:Si。5.地壳中含量最多的金属元素、最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素:Al。-59-考情分析解题策略6.元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素:N。7.元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、F、Na。8.单质气体密度最小的元素:H。9.一些元素的应用:Li、H常用于高能电池,Si是制造光电池、半导体的常用材料。10.Al是应用最广泛的短周期金属元素;14C常用于文物年代的鉴定。-60-基础梳理考点突破跟踪训练

1.(2015浙江绍兴柯桥中学月考)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、B、C原子的最外层电子数之和为12,B、C、D位于同一周期,C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(

)A.元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B.元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应C.元素B和D能形成BD2型的共价化合物D.元素C、D的氢化物的稳定性C>D答案解析解析关闭答案解析关闭-61-基础梳理考点突破2.(2015河北唐山模拟)W、X、Y、Z均是短周期主族元素,X、Y、Z处于同一周期,W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构,W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐,X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱,Y的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是(

)A.离子半径:W>X>ZB.原子半径:Z>X>YC.单质的熔点:W>Z>YD.最高正价:Z>W>X答案解析解析关闭由题意可知,W为氮元素,X为铝元素,Y为硅元素,Z为钠元素或镁元素。Na+或Mg2+的半径均大于Al3+的半径,A项错误