2021年辽宁省沈阳市第四十五中学高一化学联考试卷含解析

2021年辽宁省沈阳市第四十五中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)

A．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子

B．4克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2NA

C．50mL0.1mol/LH2SO4溶液中含有H+数为0.005NAD．2g氢气中含2NA个氢分子参考答案：B略2.浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是

A．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应

B．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放

C．浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应

D．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气参考答案：A3.控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（

）A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极参考答案：D解：A、因乙中I﹣失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，故A正确；B、由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，则发生还原反应，故B正确；C、当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；D、当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误；故选D．4.放射性元素的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子．下列说法中正确的是（）A．每次衰变都放出B．每次衰变都放出TC．只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量D．经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Uub的同位素原子参考答案：A【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据质量数=质子数+中子数=153+100=253，277﹣253=24，即该原子经过6次衰变，每次衰变都放出一个α粒子（24H），即6次衰变放出6个α粒子（24H），最后得到比较稳定的第100号元素镄的含153个中子的同位素．【解答】解：A．该原子经过6次衰变，每次衰变都放出一个α粒子（24H），即6次衰变放出6个α粒子（24H），故A正确；B．每次衰变都放出一个α粒子（24H），故B错误；C．根据质量数=质子数+中子数=153+100=253，应为253100Fm，故C错误；D．质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，经过3次这样的衰变得到的原子与质子子数不相等，故D错误．故选A．5.常温下，分别将四块形状相同、质量为7g的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（

）

A、150mL2mol·L-1的盐酸

B、500mL2mol·L-1的硫酸

C、50mL6mol·L-1的稀硝酸

D、50mL18.4mol·L-1的硫酸参考答案：B略6.实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（）A．玻璃棒

B．烧杯

C．蒸发皿

D．酒精灯参考答案：A考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器．分析：蒸发操作需要的仪器有：酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等；过滤操作中需要的仪器有：烧杯，玻璃棒、漏斗、铁架台等，据此进行解答．解答：解：过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃杯以及滤纸；蒸发需要铁架台（或三脚架）、蒸发皿、玻璃杯、酒精灯等仪器，属于两个操作过程中共同需要的仪器是玻璃棒，故选A．点评：本题考查分离所用仪器，试题注重了基础知识的考查，题目难度不大，明确各操作所学仪器是解答该题的关键，注意相关基础知识的积累．7.干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是A．化学键，化学键

B．分子间作用力，化学键C．化学键，分子间作用力

D．分子间作用力，分子间作用力参考答案：B略8.

a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（

）

A.原子半径：a>c>d

B.非金属性：c>a>d

C.相应氢化物的沸点：d>c>a

D.c与a、c与b均能形成两种常见化合物参考答案：D略9.下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是（

）

A.（C3H4O）

B.（HCN）C.

（NH3）

D.

（BF3）参考答案：A略10.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba（NO3）2B．肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3C．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3D．以上判断都不正确参考答案：B考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：取样品加入水中，全部溶解，则不可能含有硝酸钡，因为碳酸钡不溶于水，再加入氯化钙能产生4.5g沉淀，为碳酸钙的质量，假设6.9g全部为K2CO3，则生成沉淀为×100g/mol=5g＞4.5g，则杂质中含有碳酸根的质量分数应小于K2CO3中碳酸根的质量分数．解答：解：取样品加入水中，全部溶解，则不可能含有Ba（NO3）2，因为碳酸钡不溶于水，再加入氯化钙能产生4.5g沉淀，为碳酸钙的质量，假设6.9g全部为K2CO3，则生成沉淀为×100g/mol=5g＞4.5g，则杂质中含有碳酸根的质量分数应小于K2CO3中碳酸根的质量分数，故一定有KNO3，可能还有Na2CO3，综上分析可知，肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3，故选B．点评：本题考查混合物反应的有关计算、物质推断等，题目难度中等，注意利用极限法确定杂质中碳酸根质量分数与碳酸钾中质量分数关系11.．实验室中制取氢气，最好的方法是

A.纯锌与稀硫酸反应

B.纯锌与浓硫酸反应

C.纯锌与稀盐酸反应

D.粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应参考答案：D略12.在25℃、101kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)

ΔH=－3093.2kJ·mol-1

4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)

ΔH=－2954.0kJ·mol-1

由此判断下列说法正确的是（

）A．红磷的燃烧热为2954.0kJ·mol-1B．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多参考答案：C略13.利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是

实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、托盘天平配制100g20%的氢氧化钠溶液B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3，并获得BaSO4固体C试管、导管、水槽、集气瓶加热高锰酸钾制取并收集氧气D烧杯、漏斗用CCl4萃取溴水中的溴

参考答案：AA.配制100g20%的氢氧化钠溶液需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的20g和80g水，然后使用烧杯和玻璃棒进行氢氧化钠的溶解，故正确；B.盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡溶液和水和二氧化碳，然后过滤，过滤时应使用漏斗，故所给的仪器不能完成实验，故错误；C.加热高锰酸钾需要使用酒精灯，故错误；D.萃取使用分液漏斗，故错误。故选A。14.下列用途主要体现铝的物理性质的是()①家用铝锅②制盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤制包装铝箔⑥做防锈油漆⑦制成合金作制造飞机的材料A．①②③④ B．②⑤⑥⑦C．①③⑤⑦ D．②④⑤⑥参考答案：C解析：因为金属铝具有良好的导热、导电性，故可制作家用铝锅和输电线路的导线；铝的密度小、延展性好，可制包装铝箔；铝合金的密度小、强度高，可作飞机、火箭等航空制造业的材料；制盛浓硝酸的容器是利用了铝被钝化的化学性质；焊接钢轨是利用了铝热反应，做防锈油漆是利用了铝是活泼金属的化学性质。15.下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是（

）A.陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品B.常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应C.水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂，高纯硅可用于制造太阳能电池，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维D.某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示参考答案：A【详解】A．水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐材料，A项错误；B．单质硅在常温下性质不活泼，B项正确；C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂或无机粘合剂；硅单质属于半导体，高纯硅可用于制作太阳能电池；二氧化硅具有良好的透光性，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维，C项正确；D．硅酸盐种类繁多，结构复杂可以用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，一般氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物间以“·”隔开，D项正确；答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）甲、乙、丙三位同学分别用如上三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：

．（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是

．（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是

填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是

（用化学方程式表示）．（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）

．（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是（填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？

（填“能”或“不能”）．参考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）NH3的密度小于空气；（3）乙；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；（4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满；（5）丙；不能

【考点】氨的实验室制法．【分析】（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙、水；（2）依据氨气的密度小于空气密度的性质选择合适的收集方法；（3）氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；（4）氨气为碱性气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（5）丙装置加热碳酸氢铵生成的氨气和二氧化碳水通过碱石灰后吸收二氧化碳和水蒸气得到干燥气体氨气；氯化铵受热分解生成的安氨气与氯化氢气体遇冷极易反应生成氯化铵．【解答】解：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙、水，方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨气的密度小于空气密度，应选择向下排空气法收集；故答案为：NH3的密度小于空气；（3）氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，所以乙同学收集不到氨气；故答案为：乙；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；（4）氨气为碱性气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以检验氨气的方法为：将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满；故答案为：将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满；（5）甲装置分解得到的是混合气体，得不到纯净氨气，乙装置分解得到二氧化碳和氨气水蒸气混合气体通过浓硫酸氨气被吸收得不到氨气，装置丙装置分解得到二氧化碳和氨气水蒸气混合气体通过碱石灰，吸收二氧化碳和水蒸气得到干燥气体氨气，所以能够达到实验目的是丙；氯化铵受热分解生成的安氨气与氯化氢气体遇冷极易反应生成氯化铵，得不到氨气，所以不能用氯化铵代