高中化学第三册第八章走进精彩纷呈金属世界82铝和铝合金崛起(第一课时)教案沪科版

高中化学第三册第八章走进优异纷呈的金属世界8.2铝和铝合金的流行(第一课时)讲课设计沪科版高中化学第三册第八章走进优异纷呈的金属世界8.2铝和铝合金的流行(第一课时)讲课设计沪科版高中化学第三册第八章走进优异纷呈的金属世界8.2铝和铝合金的流行(第一课时)讲课设计沪科版铝和铝合金的流行（第一课时）【讲课目标】知识与技术：①认识Al的相关知识及物理性质；②掌握Al的化学性质；③学会书写Al与各物质反应的化学方程式，知道各反应的反应现象及条件；过程与方法：①学习以实验为基础的研究方法。②经过实验现象的推理剖析，逐渐培育学生全部从实质出发，由表及里，以严实的逻辑推理得出结论的思想方法。感神情度与价值观：①在实验研究的过程中，建立慎重的科研态度，脚扎实地地记录实验现象；②在边做边学的过程中，意会化学实验研究过程中的乐趣。【要点难点】①铝的化学性质、铝的特色②学生发散思想和实验研究【讲课器具】金属Al片（学生用）、砂皮、硝酸汞溶液、镊子、滤纸。【学生课前准备】①利用各种资源采集生活中我们所接触到的铝制品；②仔细阅读所采集到的资料或观察铝制品，用自己的语言简单概括出铝的表观性质；③依据自己认识到的生活知识（如：铝锅为何不可以用钢丝球用力刷以使其光明？）推测金属铝可能有的其余性质。【讲课方法】实验研究、启示指引【讲课思路】从前学习元素化合物都是从结构下手，此后是性质剖析，再到其用途和制备等方面的概括，这是一种思想收敛的过程，但学习任何知识都要“学以致用”，这节课就以铝的用途为起点，此后由此向外发散，研究在铝的用途中是如何表现其结构、性质、用途三者之间的联系的。【讲课过程】讲课环节教师活动设计企图[表达]今日我们要开始新一章节的学习——铝和铝合金的流行。首先，请同学们回忆一下初中时我们曾学过的地壳中含量最多的四种元素，他们分别是（等候学生回答）氧、硅、铝、铁，除去氧和硅这两种非金属元素，我们可以发现，铝是地壳中含量最多的金属元素。那么，铝的含量是多少呢？我们一起来认识一下（播放PPT）。我们可以看到，铝在地壳中的含量达到了7.73%。[发问]我们知道，比较开朗的金属元素平常是以化合态存在于自然界中的，那么，铝作为相同一种开朗金属，它又是以什么形态存在于自然界中的呢？[解答]这里呢，老师要为大家介绍两个新朋友，一个是铝土矿，另Al的相一个是刚玉，此中，刚玉就是我们俗称的蓝宝石和红宝石。我们可关知识的以来看一下两张美丽的图片，这就是我们的铝元素在自然界中的存介绍在形态。[表达]人类关于科学的研究老是无止境的。在发现了铝在自然界中的存在形式后，人们又开始看望如何从化合态的铝中提炼出游离态的金属铝单质。我们下边就来讲讲相关于金属铝的发现和制取。在讲这个从前，老师有两个小故事要跟大家分享一下（播放PPT，讲解故事）。所以可知，铝在当时是一种来之不易的、特别难得的金属，而在当今生活中，金属铝倒是一种非常常有的金属，应用相当广泛，比方说：（展现图片）易拉罐等，都是我们平常生活中所能接触到的。所以，老师给铝的发现和制取总结了这样一句话：从“银色的金子”到应用广泛的金属。这句话印证了金属铝的发展历程。[议论]接下来，请同学们依据自己所采集到的相关资料，并联合图片，四人为一小组进行议论，总结出金属铝的表观性质，同时思虑一个问题，铝可能拥有的物理性质有哪些？[发问]经过议论今后，此刻我们来邀请一位同学与我们分享一下他们小组总结出来的相关于金属铝的性质。（请同学回答）[表达]很好。那么老师关于方才那位同学的回答来进行一个总结：Al的物第一，铝是一种银白色的金属，拥有金属的通行，比方：导热性、理性质的导电性、延展性；它的密度为；铝的熔点较低，而沸点相讲解对较高，分别为熔点660.4℃和沸点2467℃。好，讲到这里，我们往返首一下在“铁”这一章节学过的相关合金的知识。

复习地壳中元素含量最多的四个元素。利用学生自己的信息采集和整合能力，为引出“Al的物理性质”做铺垫。传达Al的物理性质的信息。[发问]请一位同学往返答一下合金的看法。[表达]很好，金属铝也相同有合金的存在形式——铝合金，请同学们翻到书籍14页，大家来看一下拓展视线这一块内容，（1分钟后），-锂合金是一种低密度、高强度的特色，所以在生活中的应用也特别广泛；同时，将其余的金属——比方：铜、镁、锰等——加入铝中，获得了一种称作“硬铝”的合金。[表达]讲完了Al的物理性质，我们此刻来进入到对Al的化学性质的学习中。在学习一种新元素的化学性质从前，我们平常要先认识它的原子结构。[发问]请一位同学到黑板上来写一下铝元素的原子结构表示图。[表达]好，依据这位同学写出的结构表示图，我们不难发现，铝原经过实验引子最外层有三个电子，且在化学反应中简单失掉这三个电子而形成起学生们对带有3个正电荷的阳离子，可见它是一种比较开朗的金属。接下来。于铝的化学请同学们把书翻到15页，学生实验中的第二个实验，大家先简单了性质学习的解一下这个反应的操作。这是一个铝粉和氧化铁粉末的反应，因为热忱和兴这个反应比较激烈，所以我们就不现场操作了，但是我们需要认识趣，并从最一下这个反应的装置是如何的（PPT）。下边，老师给大家看一个视根本的原子频请同学们仔细观察视频中的实验员是如何操作的，在实验过程中结构表示图有什么现象产生，反应结束今后落入砂子中的物质是如何的。（播讲起，使同放视频并讲解）学们理解物[发问]我们请一个同学来帮我们总结一下他所看到的反应中和反应质的化学性后的现象有哪些。质与其结构Al的化[表达]（图片展现）好，方才那位同学看到了反应特别激烈，且有亲近相关；学性质刺眼的光芒，今后纸漏斗被烧穿掉落，反应后落入砂中的物质是一培育学生学的讲解个发光的小球。老师简单的来对这位同学的回答进行一下总结，铝会利用已学粉和氧化铁粉末被镁带引燃今后，发生了激烈的反应，发出刺眼的知识解决身光芒和大批的热，纸漏斗下部被烧穿，并有火红的球状熔融物落入边的现实问砂中，这个熔融物是金属铁。这样一个发光发热的反应是铝和金属题的能力；氧化物在高温下发生的特色反应，我们称之为铝热反应，此中，我培育学生用们把铝粉和金属氧化物粉末（在这个实验中是氧化铁）的混杂物称规范的化学为铝热剂。那么，我们来看一下这个反应的方程式是如何书写的。语言描述实第一，我们要弄清反应的实质，是铝和氧化铁粉末反应，生成物中验现象的能有铁单质生成。所以化学方程式我们可以这么书写（PPT）。我们看力；培育学到，本来是氧化铁中的氧原子被铝原子据有而被还原，所以可知，生的周密思金属铝在高温下拥有很强的什么性质？（还原性）那么铝热反应也维；培育学有很多的应用，比方：焊接钢轨、冶炼难熔金属等。（展现图片）生利用已学[课堂实验]接下来，我们来做一个风趣的实验，大家参看书籍15页知识类比新的课堂实验，此刻在每个小组的桌子上都有以下实验用品，（展现）知识来达到小砂皮、铝条、硝酸汞溶液、滤纸、镊子，（实验过程简述），现记忆的能在请同学们四人为一小组开始实验，必定注意在实验过程中仔细观力。察实验现象并作好记录，而且留意在本实验中需要注意的有哪些地方，实验结束后我们来交流一下。（5分钟）[议论]好，我们请同学来跟我们交流一下。（3分钟）[发问]为何会出现这类现象呢？白色的小绒毛状固体是什么物质呢？[解答]和硝酸汞反今后生成了一种物，叫做汞，它的反方程式以下（PPT）。[提]我在做个，用砂皮打磨了一下同学的Al片，又是什么呢？[解答]因金属Al是活金属，露置在空气中极易被氧气氧化，因此Al片下来，表面覆盖了一的氧化物，所以我需要把它磨掉使其露出内部光明的金属Al。[提]那被氧气氧化的化学方程式怎来写呢？我一个同学上来写一下。[述]因易失掉最外的三个子形成正三价的离子，所以它与氧原子形成的化合物是Al2O3。化学方程式以下：（PPT），同了的什么化学性？（原性）反生成的Al2O3是一种致密的氧化膜，它覆盖在金属的表面，防范了氧气将金属一步氧化，所以，它也是金属的保膜。[提]既然Al能简单地被氧气氧化，那它易被其余拥有氧化性的物氧化？大家回一下，我曾学拥有氧化性的两种酸，即硫酸、硝酸，他能使Al氧化？Al的化[解答]Al在冷的硫酸、硝酸中生化反，表示生成一致学性的密的氧化膜防范氧化性物与其内部的Al反。但是我要知道，授Al在的酸中是能被氧化的，所以大家必定要注意条件。同我从前学的一种金属Fe，它也能在冷的酸中化。[述]金属除了能跟氧化、氧气反以外，它能跟其余非金属反，我可以看一下，和硫、碘的反。其余，作一种活金属，它也能和酸生反，大家往返一下初中我学的金属活性序，是否是排在的前面？由此也就印了能和酸反的事。[提]同学上黑板写一下和各种酸的反方程式（和稀酸、稀硫酸）。[述]似于其余活金属，金属Al可以与酸行反，置出酸+2PPT）。但是和中的H生成H。以酸例，其化学反方程式（其余活金属不一样样的是，Al能与碱和水反，同也能放出H2。[提]我所知道的碱有哪些？（KOH、NaOH⋯）[述]那么，和碱反的化学方程式是怎的呢？我来看一下（[板]与碱反：2Al2NaOH2H2O2NaAlO2