影响化学反应速率因素教案3人教课标版实用教案

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第二节影响化学反应速率的要素

【今天目标】

.认识活化能、活化分子对化学反应速率的影响。

．理解温度、浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。

【学习过程】

一、活化分子和有效碰撞

.有效碰撞：可以引起化学反应的碰撞。

．活化分子：可以发生有效碰撞的分子。

．活化能：活化分子比一般分子所高出的能量。活化能越小，一般分子就越简单变为活化分子。

以以以以下图：反应的活化能是，反应热是－。

．一般分子＋活化能活化活化分子。去活化．活化能与化学反应速率的关系：在必然条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。【思虑】．( )增大浓度或改变压强能增大活化分子百分数吗？

【提示】

( )不可以

( )催化剂能加速化学反应速率，是因为降低了分子的活化能，对吗？

【提示】( )对。

二、影响化学反应速率的要素.内因(主要要素)：反应物自己的性质。

．外因(其余条件不变，只改变一个条件

)

( )浓度影响：其余条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加速；减小反应物浓度，反应

速率减慢

原由：其余条件不变时，增大反应物浓度→单位体积内活化分子数增添→有效碰撞几率

增添→化学反应速率加速。

反之，减小反应物浓度，化学反应速率减慢。

( )压强影响：增大压强(减小容器容积)，反应速率加速；减小压强(增大容器容积，反应速

率减慢)。原由：增大压强(减小容器容积)→单位体积内活化分子数增大→反应速率加速；反之减小压强(增大容器容积)，反应速率减慢。

【思虑】

①改变压强必然会影响化学反应速率吗？

【提示】不用然。

②如何正确剖析压强对化学反应速率的影响。

【提示】压强的变化看能否引起物质浓度的变化来剖析对化学反应速率的影响。

【总结】改变压强，对化学反应速率的影响的根根源因是引起浓度改变。所以在讨论压强对

反应速率的影响时，应划分引起压强改变的原由。

．对于没有气体参加的化学反应，因为改变压强时，反应物浓度变化很小，可忽视不计，

所以对化学反应速率无影响。

．对于有气体参加的化学反应，有以下几种状况：

恒温时，压缩体积压强增大反应物浓度增大反应速率增大。

恒温时，对于恒容密闭容器：

①充入气体反应物气体反应物浓度增大(压强也增大)反应速率增大。

②充入“惰性气体”总压强增大―→反应物浓度未改变―→反应速率不变。

恒温、恒压时：

充入“惰性气体”体积增大气体反应物浓度减小反应速率减小。

( )温度影响：高升温度，反应速率加速；降低温度，反应速率减慢；

原由：高升温度→活化分子百分数增添→有效碰撞次数增添→化学反应速率加速。反之，减慢。

( )催化剂影响：使用催化剂可加速化学反应速率；

原由：催化剂降低活化能，提升活化分子百分数→有效碰撞次数增添，反应速率加速。

【思虑】

改变哪些条件必然能改变活化分子百分数？

【提示】( )温度，催化剂。

( )增添物质的量必然能加速反应速率吗？

【提示】( )不用然，若该物质的浓度不变，则不变。

【典例精析】例、在一密闭容器中充入和，压强为，在必然温度下发生( )＋( )( )的反应：( )恒容条件下，向此中加入，反应速率(填“加速”“减慢”或“不变”，下同)。( )恒容条件下，向此中加入，反应速率。( )恒压条件下，向此中加入，反应速率。【剖析】( )恒容条件下，充入，增大了反应物浓度，反应速率加速。( )恒容条件下，充入与反应没关的气体( )，没有引起反应物浓度的变化，反应速率不变。( )恒压条件下，充入与反应没关的气体( )，使得容器体积增大，各反应物浓度减小，反应速率减慢。【答案】( )加速( )不变( )减慢例、对于反应：＋，在密闭容器中进行，以下条件能加速该反应的速率的是( )

．减小体积使压强增大

．体积不变，充入使压强增大

．体积不变，充入使压强增大

．压强不变，充入使体积增大

【剖析】压强对速率的影响实质上是浓度的影响。减小体积，总压强增大，各物质的浓度均增大，故反应速率加速。体积不变，充入，反应物浓度增大，反应速率加速．体积不变，充入，总压强增大，但系统中各物质浓度均没有改变，故反应速率不变。压强不变，充入，以致体积增大，其余物质的浓度均减小，故反应速率减慢．故正确答案为。【答案】例、反应( )＋( )( )＋( )在一可变容积的密闭容器中进行，在其余条件不变的状况下，以下条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )

．增添的物质的量

．将容器的体积减小一半

．保持体积不变，充入使系统压强增大

．保持压强不变，充入使容器体积变大

【剖析】本题观察的是压强对反应速率的影响．为固体反应物，增添其用量，对反应速率几乎没有影响；容器体积减小一半，相当于压强增大一倍，浓度增大，反应速率增大；体积

不变，充入，系统总压强增大，但反应混杂物的浓度并未改变，反应速率基本不变；充入，

使容器的体积增大，总压强不变，但反应混杂物的浓度变小，反应速率减小．故正确答案为。【答案】

例、以下说法正确的选项是( )

．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

．有气体参加的化学反应，若增大压强(即减小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，

从而使反应速率增大

．高升温度能使化学反应速率增大的主要原由是增大了反应物分子中活化分子的百分数

．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率

【剖析】浓度和压强的变化是改变单位体积内分子总数，活化分子的百分数不变，而是单

位体积内活化分子的数量发生变化；温度、催化剂是改变活化分子的百分数，单位体积内分

子总数不变。故应选、。

【答案】

例．对于反应( )＋( )( )，能增大正反应速率的措施是( )

．通入大批．增大容器容积

．移去部分．降低系统温度

【剖析】对于该可逆反应，欲增大正反应速率，可采纳的措施是：①高升温度；②增大压

强；③使用催化剂；④通入反应物(容器体积不变)。项为减压，项为降温，项为移走生成物，

它们都能减小正反应速率。故正确答案为项。

【答案】

【课堂练习及剖析】

．以下有关影响化学反应速率的要素的说法错误的选项是( )

．影响化学反应速率的主要要素是内因，即反应物自己的性质

．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增添

．高升温度可以增大活化分子百分数，也可以增大分子碰撞的频率

．在其余条件不变时，增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大

【剖析】其余条件不变，增大反应物浓度，活化分子百分数没有变，但单位体积内活化分子百分数增添，反应速率加速。

【答案】

．以下不一样样样条件下发生化学反应：＋＋，反应速率由大到小的序次正确的一组是( )

①常温下，溶液中含和各；②常温下，溶液中含和各；③常温下，向含和各的溶液中再加入蒸馏水；④常温下，溶液中含和。

．①②③④．④③②①

．②④①③．②①④③

【剖析】依据题意可知，上述反应其余条件相同，只有、的浓度不一样样样。依据浓度对反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快，将题目给出的、不一样样样的量转变为物质的量浓度进行比

较。①中、的物质的量浓度均为；②中、的物质的量浓度均为；③中、的物质的量浓度

均为；④中的物质的量浓度为，的物质的量浓度为。即浓度的大小序次为：②>④>①>

③。故正确答案为。

【答案】

．向四个体积相同的密闭容器中分别充入必然量的和，开始反应时，按正反应速率由大到小的序次摆列，正确的选项是()①在℃，和反应②在℃，用作催化剂，与反应③在℃，和反应④在℃，和反应．①②③④．②①③④．②①④③．④③②①【剖析】本题观察的是催化剂和温度对化学反应速率的影响，最快的反应必然是有催化剂的②，所以、两项错误。③和④比较，自然是℃时的反应比℃时的反应快，故反应速率由大到小的序次为②①④③。【答案】．和都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成和，对于该反应的以下说法不正确的选项是()．增大压强能增大反应速率．使用合适催化剂可增大反应速率．高升温度能增大反应速率．增大压强(体积减小)对该反应速率无影响【剖析】对于气体之间的反应，增大压强(体积减小)、使用催化剂和高升温度均能增大反应速率，、、均正确，选。【答案】．在以下事实中，什么要素影响了化学反应的速率？( )集气瓶中有和的混杂气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：；( )黄铁矿煅烧时要粉碎成微小的矿粒：；( )融化的放出气泡很慢，撒入少许很快产生气体：；( )同浓度、同体积的盐酸中放入相同大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：；( )相同大小的石灰石分别在的盐酸和的盐酸中反应速率不一样样样：；( )夏季的食品易变霉，冬季就不易发生该现象：。【剖析】影响化学反应速率的要素除了浓度、温度、压强、催化剂之外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。【答案】( )光( )反应物的接触面积( )催化剂( )反应物自己的性质( )反应物的浓度( )反应温度

人生最大的幸福，莫过于连一分钟都没法歇息琐碎的时间实在可以成就大事业珍惜时间可以使生命变的更有价值时间象奔跑汹涌的急湍，它一去无返，绝不流连一个人越知道时间的价

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