离子浓度大小比较（罗辉） 优质课比赛一等奖

专题10离子浓度大小厦门市高三化学指导组一、比大小1．单一物质溶液中离子浓度大小比较。2．混合溶液中离子浓度大小比较。3．不同溶液中同一离子浓度大小比较。二、求等式

综合应用电解质溶液中的三大守恒关系判断等式的正误。考查方式考查题型选择题填空题解题核心一个原理：化学平衡移动原理两类平衡：电离平衡和水解平衡三个守恒：电荷守恒、物料守恒和质子守恒解题思路基于模型思想的

离子浓度大小比较解题策略建立解题模型1．弱酸、弱碱的电离程度很小，数量级只有约1%；2．盐的水解程度很小，数量级只有约1%；3．等浓度的一元弱酸及其正盐共存于溶液中时，酸的电离程度更大还是盐的水解程度更大，取决于酸的强度。一般来说，若酸比碳酸强，则酸的电离程度大于对应的盐的水解程度；反之，则盐的水解程度大于对应酸的电离程度；常见电离程度比碳酸强的酸、碱：HCOOH、CH3COOH、NH3·H2O、HSO3—常见电离程度比碳酸弱的酸：HClO、H2S、HCN、HCO3—建立解题模型4．三个守恒：（以Na2CO3为例）电荷守恒：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)

物料守恒：c(Na+)＝2[c(HCO3−)＋c(CO32−)＋c(H2CO3)]；HCO3−

H2CO3

OH−

Na＋

CO32−

OH−

建立解题模型

4．三个守恒：（以Na2CO3为例）质子守恒：c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)

HCO3−

H2CO3

H2OCO32−

OH−

H3O+

+H+

+2H+

+H+

-H+

NaHCO3溶液

电荷守恒：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3−)＋2c(CO32−)＋c(OH−)①物料守恒：c(Na+)＝c(HCO3−)＋c(CO32−)＋c(H2CO3)②

c(H2CO3)＋c(H+)＝c(CO32−)＋c(OH−)①-②图形与定量相结合

CH3COOH

CH3COO−

10055H+

5CH3COOH=100-5=95CH3COO－=5H+=5+水中电离的少量H+

OH−

小于10-7图形与定量相结合

A−

HA10055OH−

5A−=100-5=95HA=5OH−

=5+水中电离的少量OH−

H+

小于10-7Na＋

100Na+=100图形与定量相结合

HCO3−

H2CO3

1005OH−

5HCO3−=100-5-1=94H2CO3=5OH−

=5+10-7H+=1+10-7Na＋

100Na+=1005CO32−

11H+

1CO32-=1图形与定量相结合

CH3COOHCH3COO−

1005OH−

+5CH3COO−=100+5-1=104CH3COOH=100-5+1=96OH−

=1+10-7

H+=5+10-7

K＋

2005Cl−

100CH3COOK、CH3COOH、KCl11H+

100不同溶液中同一离子浓度的比较例5．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4ClB．NH4HSO4

C．CH3COONH4D．NH4HCO3阴离子在溶液中的酸性越强，对NH4+的水解作用抑制也就越强，溶液中的NH4+浓度就越大。HSO4—＞Cl—＞CH3COO—

＞HCO3

—不同溶液中同一离子浓度的比较例6．下列四种溶液：（1）pH=0的盐酸溶液；（2）0.1mol/L的盐酸溶液；（3）0.01mol/L的NaOH；（4）pH=11的NaOH溶液，由水电离出的c(H+)浓度之比

A．1:10:100:1000B