高中化学-离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思

离子反应（第2课时）教学设计课题离子反应授课人课时安排1课型新授课授课时间课标依据新课程标准中内容标准要求“能通过实验事实认识离子反应及其发生的条件”。教学重难点教学重点1离子反应发生的条件的探究。2.离子共存问题。教学难点离子反应发生的条件的探究。教法与学法通过分组实验让学生自己讨论得到结论，教师加以总结，加上学生的练习巩固知识。学生主动参与、主动讨论。教学资源ppt课件、实验演示及分组实验教学活动设计师生活动［导入新课］绝路问津：三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？［温故而知新］上节课我们学习了电解质的电离，请同学们写出CuSO4、BaCl2溶液的电离方程式并写出各以哪些离子存在于水溶液中？演示实验1、CuSO4溶液中滴加NaCl溶液2、CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液思考：写出发生反应的反应方程式；并分析实验现象及分析混合后离子的数目发生了什么变化？BaCl2＋CuSO4==BａSO4↓＋CuCl2［设问］实验1无明显现象，原因是什么呢？［回答］只是CuSO4溶液电离出的Cu2＋和SO42―与NaCl溶液电离出的Na＋Cl―的简单混合［问］实验2中反应说明了什么？［结论］实验2说明了CuSO4溶液电离出的SO42―和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。而CuSO4溶液电离出的Cu2＋与BaCl2电离出的Cl―并没有发生化学反应，在溶液中仍以Cu2＋和Cl―的离子形式存在。［总结］由实验2可以看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生了化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质。［分析］上述实验“2”的反应本质：BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：Ba2＋＋SO2－4==BａSO4↓［板书］二、离子反应及其发生条件离子反应：有离子参加的反应。［思考与交流］问题1：电解质在水溶液中的反应属于离子反应，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？假设1：是假设2：不是问题2：如果不是，在什么的情况下，两种电解质溶液混合就能够发生离子反应呢？［学生分组实验］投影：根据给出的试剂及仪器并参考刚才演示实验的探究方案，各小组自己讨论设计离子反应的发生条件的探究方案，并进行实验探究（完成实验并记录实验现象）温馨提示：胶头滴管的使用药品：CuSO4溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液、酚酞仪器：试管、试管架、胶头滴管、试管刷、烧杯、蒸馏水投影：写出实验探究中能发生离子反应的化学方程式并分析个化学方程式中产物的特点。［小组总结］各小组派一位代表分享实验探究的结果回到［思考与交流］问题1：电解质在水溶液中的反应属于离子反应，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？假设1：是假设2：不是问题2：如果不是，在什么的情况下，两种电解质溶液混合就能够发生离子反应呢？［板书］2.离子反应发生的条件：生成难溶物。②挥发性物质（气体）。③难电离物质（弱酸、弱碱、水）。［思考］为什么生成沉淀、气体、水的离子反应才能发生？［归纳］离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。[投影总结]（1）常见酸、碱、盐的溶解性规律酸：除硅酸外一般均可溶；碱：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均难溶；盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸盐中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4（2）常见的弱酸、弱碱弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3弱碱：NH3H2O、难溶碱［过渡］前面我们学习了离子反应及离子反应条件，接下来我们来讨论离子反应条件的应用离子能否大量共存问题。［板书］3.离子共存[讲述]离子反应是向着离子减弱的方向进行。离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子间能发生反应，则离子间不能共存。造成离子不能共存的原因主要由以下几个方面：（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等（2）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如：H+与CO32-.SO32-.S2-.HCO3-,HSO3-,HS-OH―与NH4＋等不能大量共存。（3）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。如H+与OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－、F―S2―OH－与HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－等不能大量共存。［讲］注意题目是否给出附加条件，例如酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H＋，在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH―；是否给定溶液无色，若给定无色时则应排除：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄棕色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）回到［绝路问津］故事：原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱（一般味苦），在人体误食硫酸铜后大量饮用此泉水，其中的碱不仅中和胃酸，然后又会在肠胃中与硫酸铜发生离子反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，致使原来会被人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。［课堂小结］1.离子反应：有离子参加的反应。2.离子反应发生的条件①生成难溶物。②挥发性物质（气体）。③难电离物质（弱酸、弱碱、水）。3.离子共存设计意图激发学生学习化学的兴趣和情感学生板演让学生理解离子反应的概念掌握复分解型离子反应发生的条件通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题批注评测练习1、下列反应的化学方程式，是离子反应的（）A.铝和盐酸反应B.铝和氢氧化钠溶液反应C.锌粒与氯化铜溶液D.固体氯化铵和熟石灰反应2、将H2SO4溶液和NaOH溶液混合，离子减少，离子无变化，表示出离子反应。3、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、Cl-、NO3-C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-4、下列各组离子能在使酚酞变红的溶液中大量共存的是()A.Cl-Na+NO3-Ag+B.K+Na+NO3-Cl-C.CO32-Na+Cl-H+D.Cu2+SO42-Cl-K+5、某无色溶液中，可大量共存的离子组是()

A.Na+Ba2+SO42-Cl-B.Cu2+NO3-Cl-SO42-

C.K+Cl-Na+CO32-D.K+Ba2+CO32-OH-6、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH4＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO32－、Cl－、OH－、NO3－。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A．3种 B．4种C．5种 D．6种作业布置完成课后案板书设计离子反应（2）二、离子反应及其发生条件1．离子反应：有离子参加的反应。2.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。3.离子共存问题（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存教学反思通过上节课学习对于电解质的概念有了清晰的认识，但是对于非电解质还有不清楚的同学；对于盐的定义还是模糊，需要在以后的教学中充分调动学生的自主参与。对学生已有知识预估不到位，花了太多时间在旧知识的复习之上；很多学生没有预习，跟不上进度，所以要在以后更加强调学生的预习工作，不仅可以提快老师的讲课速度和进度，而且可以使学生有效的、有针对性的进行学习。课堂氛围：刚开始给学生播放视频时学生都表现出很高的积极性，但是对于实验现象的观察及实验原理很模糊，在之后的讲课过程中学生积极性明显下降。在以后课堂上要加强对学生的引导，让学生带着问题上课，而不是老师讲什么我就听什么，上课语言应该更加生动。备注离子反应（第2课时）学情分析学生分析：

学生在初中已经学习到了酸和碱，酸和盐，碱和盐，盐和盐等的反应化学方程式，这为学习离子方程式打下良好的基础。我坚持以学生为主体的教学，所以我的学生对化学实验及现象总结有一定的能力，之前已经学过强电解质和弱电解质，所以学生会很清楚的总结出发生离子反应的条件。同样学生也会对新的知识点存在陌生感，所以我也会尽量使用学生熟悉的化学实验来反应离子反应及其发生的条件。知识储备：学生已对电解质概念,强弱电解质,酸碱盐的电离知识有一定的认识,会书写电解质的电离方程式。学习特征:学生思维活跃,乐于探究,好奇心强,喜欢动手操作,善于观察,具有一定的探究能力和抽象思维能力。预测困难：对酸碱盐的知识掌握的不是很扎实，抽象思维能力还相对薄弱。教学方法:现代教育理论认为“学生为主体,教师为主导”教学的真谛是通过教师的引导，激发学生积极主动的学习，结合教材分析及学生的实际,以及本人的教学特点,确定以下方法：情境激学法：创设问题的情境，激发学生的学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生主动探究科学的奥秘。任务驱动法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写步骤和离子反应发生的条件。实验促学法：通过学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应的含义,离子方程式的书写以及离子反应发生的条件。学习方法：自主学习、合作探究、小结归纳；学生自己对实验进行观察，分析，及动手操作。层层深入掌握新知识,在学习过程中培养了学生分析，对比，归纳，总结的能力。离子反应（第2课时）效果分析通过老师的评课和学生的学习效果，总起来看，本节课效果还是可以，具体来讲：教的效果分析：在本课时的教学中，采取学生先小结，老师后总结的方式，这样可以训练学生的概括能力，提高学生的思维品质。根据大纲的要求，结合本节课内容特点设计练习内容，该练习对本节所学内容起到巩固作用，进一步加深学生对本节重点知识的掌握。本节课教学过程中，变演示实验为学生分组实验，变教材验证实验为探索实验。可以更加方便于所有学生观察，使众多学生都能积极地参与，充分发挥学生的主体作用。运用多媒体教学手段，可以增大教学知识的容量，加深对重难点知识的理解，更加深刻地领悟难点知识。教学过程中采用复习旧知和习题巩固的方法，使学生对知识得到了升华和深化，在讲课过程中，重点放在了对知识的综合应用和内容的提升上面。学的效果分析：通过本课时的学习，更加深入的理解了在离子反应发生条件的基础上，能够掌握好溶液中离子的共存问题，为以后的学习奠定了理论基础。不足之处：课堂容量稍微少了一些，以后的教学中可以增大课堂容量，充分发挥学生的学习主动性，开发学生的思维空间和应用能力。学习过程评价标准：评价方式评价内容

师评评价项目评价等级ABC课堂发言反映出的思维深度

课堂练习的正确性

课堂学习的积极性

小组互评小组中发言的次数、质量

设计解决问题的方法、方案

自评本节课的学习兴趣

合作交流的意识

对知识、方法等方面获得收获的程度

离子反应（第2课时）教材分析一、教材的地位和作用：本节课是鲁科版必修一第二章第二节第2课时的内容----离子反应及其发生的条件；离子反应是贯穿高中化学学习的重要线索之一，研究离子反应及其发生的条件对以后的学习有重要的帮助。在高中化学中要学习许多重要的元素及其化合物的知识，都可能涉及到离子反应及离子方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要通过实验认识离子反应及其发生的条件。二、教学目标：1、知识与能力（1）让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；（2）在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；2、过程与方法：（1）通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题。（2）学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。3、情感态度与价值观（1）通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。（2）通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。4、教学重点（1）离子反应发生的条件的探究。（2）离子共存问题。三、教材内容分析本节课安排在教材介绍了电解质概念和电解质电离之后，需要学生对知识加以理解应用。学生在学习本节课之前，对溶液的导电性、电解质、复分解反应的知识已有一定的熟悉，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。讲离子反应，离子反应发生的条件；把难点分散，重点突出。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为后续的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地判断离子共存，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率非常高。评测练习1、下列反应的化学方程式，不是离子反应的（）A.铝和盐酸反应B.铝和氢氧化钠溶液反应C.锌粒与氯化铜溶液D.固体氯化铵和熟石灰反应2、将H2SO4溶液和NaOH溶液混合，离子减少，离子无变化，表示出离子反应。3、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、Cl-、NO3-C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-4、下列各组离子能在使酚酞变红的溶液中大量共存的是()A.Cl-Na+NO3-Ag+B.K+Na+NO3-Cl-C.CO32-Na+Cl-H+D.Cu2+SO42-Cl-K+5、某无色溶液中，可大量共存的离子组是()

A.Na+Ba2+SO42-Cl-B.Cu2+NO3-Cl-SO42-

C.K+Cl-Na+CO32-D.K+Ba2+CO32-OH-6、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH4＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO32－、Cl－、OH－、NO3－。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A．3种 B．4种C．5种 D．6种离子反应（第2课时）课后反思本节课从学生的认知基础出发，运用对比的科学方法，通过实验活动的展开，让学生主动地进行知识的建构，，较好地把握知识难度和广度，注意知识的生成与延伸。如何从生活实际出发引发学生的兴趣，但又有清晰的思路便于理解？这是我在教学前思考最多的问题。整节教材教学内容的安排，尽可能充分调动学生的积极性；通过实验探究、知识对比联系，引导学生去思考、发现问题，激发了学生主动探索、解决问题的兴趣。这节课，自我感觉比较得意之处就是学生实验的分析，学生分组实验现象明显，效果很好。但是，虽然通过上