高中化学-认识氧化还原反应教学设计学情分析教材分析课后反思

学生在初中有过氧化还原知识的学习，但是在初中是从得氧失氧的角度接触过氧化反应和还原反应，一是判断角度有失偏颇，二是氧化反应和还原反应只是反应的一部分。所以虽然有基础，但是在本节学习时还得纠正学生原来的判断思路。本节学习从特征入手定义氧化还原反应的概念，易于接受，利用讲练结合的方式夯实基础。利用交流研讨让学生从微观角度分析化合价升降的本质，并用铁和硫酸铜电池中电流计指针偏转，理论实验结合，让学生形成科学的探究方法。效果分析课堂从初中氧化还原为切入点，学生容易接受，然后针对学生熟知的氧化反应、还原反应提出质疑，对原来概念提出质疑，让学生自己认识到原来的知识不足，再自主去学习新的判断依据。并在老师给出确定的分析之后进行巩固，和初中的四种基本反应类型练习对比，既复习了旧知识，又刻画了新内容。在探究氧化还原反应实质时，引领学生从微观入手进行分析，又用实验来证明，帮助学生建立正确的探究性学科思维。从电子得失表现方法再次刻画概念的判断和反应的实质，并初步梳理了电子得失守恒的学科思维。整节课由浅入深，学生接受起来容易，反馈也不错。本节是鲁科版化学一第二章第三节的内容，氧化还原反应是高中化学的核心概念之一，是重要的化学基本理论部分，贯穿于整个高中化学学习中，是系统学习元素和化合物性质与用途的基础，也为今后学习化学键、元素周期律、电化学等知识奠定基础。初中化学学习过氧化还原的知识，只是局限于得氧去氧的角度，不能从全面和本质角度理解氧化还原。所以在本章中注重氧化还原系统知识的学习，从特征学会判断概念，又从微观角度认识本质。让学生学会宏观性质与微观理论的相互推理。氧化还原反应（第一课时）教学目标核心素养发展重点学业要求1.认识到可以从不同角度对化学反应进行分类。2.发展对化学反应实质的认识，知道氧化还原反应的实质是电子转移。1.能识别氧化还原反应，并判断氧化反应、还原反应。2.能利用氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。3、从特征和实质两个角度理解氧化还原反应，并学会电子转移的表示方法教学重难点：重点：氧化还原反应的特征、实质及电子转移的表示方法难点：氧化还原反应的实质探究教学方法：自主学习、交流研讨、讲练结合教学过程：教师活动学生活动设计意图【图片导入】红酒引用前要在醒酒器中醒一下，你知道为什么吗补铁剂和维生素C搭配效果更好，又是因为什么【回答】单宁被氧气氧化使红酒口感更好2、补铁剂中含铁离子，而人体需要亚铁离子，Vc可以把铁离子还原为亚铁离子从生活中的例子引入氧化还原反应，让学生体会氧化还原的重要性和普遍性【提问】初中接触氧化还原是从铜的两个反应开始的，判断两个反应的类型2Cu+O2===2CuOCuO＋H2==Cu＋H2O【思考、讨论】氧化反应：2Cu+O2===2CuO还原反应：CuO＋H2==Cu＋H2O分类的标准：得氧失氧巩固初中所的知识【过渡】请大家再思考一下：在第二个反应中从CuO的角度是氧化反应，那从H2的变化角度呢？例如：CuO＋H2==Cu＋H2O【讨论、回答】铜失去氧，发生了还原反应；氢气得到氧，发生了氧化反应。巩固氧化反应和还原反应的知识，引出氧化还原反应的概念。【小结】所以初中知识中把该反应定位还原反应是有片面性的，氧化和还原是在同一个反应中共存的。

【布置任务】在研究方程式的时候，人们发现用另一种依据对反应分类更科学阅读课本63-64页，找出知识重点，填好学案基础知识【自主学习】1.氧化还原反应的特征氧化还原反应：反应过程中有变化的化学反应。①氧化反应：反应物所含某种（某些）元素化合价的反应，物质被。②还原反应：反应物所含某种（某些）元素化合价的反应，物质被。巩固刚才所的氧化还原反应的有关概念。通过课本的思考与交流探讨氧化还原反应与元素化合价升降情况的关系。【板书】1、特征：元素化合价变化【细节刻画】CuO＋H2==Cu＋H2OCuO------Cu还原反应CuO被还原H2-----H2O氧化反应H2被氧化【练习】小试牛刀：判断下列反应是否属于氧化还原反应，并找出氧化反应和还原反应CuO＋CO=====Cu＋CO2；CaO＋H2O===Ca(OH)2BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl。2HClO=======2HCl＋O2↑NH4HCO3======NH3↑＋H2O＋CO2↑4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。【练习】下面我们做几个练习看大家是否掌握了氧化还原反应。1、判断反应是否氧化还原反应，确定氧化反应和还原反应【布置任务】通过练习中的几个反应，讨论氧化还原反应和四种基本反应类型的关系【分组讨论】说出依据，并用图像表示和初中知识练习【设问】在氧化还原反应中，为什么元素的化合价会发生升降呢？课本64页交流研讨【交流研讨】引起化合价变化的因素氯气和钠反应生成氯化钠反应的前后微粒在核外电子排布的差别可以说明什么铁和硫酸铜反应中电流表指针的偏转又说明什么？

【提问】1、氯气和钠反应生成氯化钠反应的前后微粒在核外电子排布的差别可以说明什么请在黑板画出原子结构示意图【回答】观察钠和氯的原子结构示意图，钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望，两者相见恨晚，钠把最外层一个电子给了氯，变成钠离子，显+1价，化合价升高了，发生的是什么反应？而氯得到1个电子，变成氯离子，显-1价，化合价降低，发生的是还原反应。阴阳离子相吸，从而形成了氯化钠。从氯化钠的形成我们可以得到，化合价升降的本质是因为发生了电子的得失。

微观知识需要教师的正确引导，理解氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系，得到知识与技能和情感态度与价值观的提升。

理论推理需要实验的验证，助学生形成科学的思维方法【提问】2、铁和硫酸铜反应电流表指针的偏转是因为什么？【回答】电子的定向移动产生了电流。说明电子移动了【结论】通过以上的分析，我们认识到有电子转移的反应，是氧化还原反应。也就是说，氧化还原反应的实质是电子的转移。听讲【板书】3、氧化还原的实质：电子的转移【提问】那电子的转移在方程式中如何表现出来呢？

【讲解】双线桥2、单线桥听讲巩固氧化反应、还原反应的的概念养成得失电子守恒思维【布置任务】练习巩固一下，标出两个反应的双线桥和单线桥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑学以致用【小结】1、氧化还原反应的特征：化合价升降--------判断反应2、氧化还原反应与四种基本反应间的关系3、氧化还原反应的实质：电子的转移--------电子得失守恒4、氧化还原反应中电子转移的表示方法课后反思课堂设计简洁，难度有小到大。课堂从初中氧化还原为切入点，学生容易接受。让学生带着疑问学习，保持探究新知的渴求。针对学生熟知的氧化反应、还原反应提出质疑，对原来概念提出质疑，让学生自己认识到原来的知识不足，再自主去学习新的判断依据。并在老师给出确定的分析之后进行巩固，和初中的四种基本反应类型练习对比，既复习了旧知识，又刻画了新内容。3、形成思维的教学可以进一步加强核心素养。在探究氧化还原反应实质时，引领学生从微观入手进行分析，又用实验来证明，帮助学生建立正确的探究性学科思维。从电子得失表现方法再次刻画概念的判断和反应的实质，并初步梳理了电子得失守恒的学科思维。4、不足之处：活动设计衔接不太娴熟，学生的参与度放不开，以致学生的参与意识有了，探究精神也在，但是热情还不够，这是我今后努力的重要方向达标练习1、下列反应不属于氧化还原反应的是()△高温△高温A.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2B.NH4NO3====N2O↑+2H2O△△C.2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2OD.Cu2(OH)2CO3====2CuO+CO2↑+H2O△△2.在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（），一定属于非氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是4.氧化还原反应的实质是A.化合价的升降B.分子中各原子重新组合C.电子的得失或偏移D.氧原子的得失5.P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中的变化是A.被氧化 B.被还原C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原6.下列单、双线桥的表示方法不正确的是得到2e得到2e-2e2e-失去2e-A．2Na+Cl2==2NaClB．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2失去2e-得到2e得到2e-2e2e-失去2e-C．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D．Br2+2KI==2KBr+I失去2e-7．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑8．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑9．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O10．在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的方程式为_________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为________，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。11．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们↑。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是