前16次课件及答疑第

5采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、 0∞

ΔH1=−4.411ΔH2=−55.311则反应NO(g)=2NO

2O(g)的ΔH= 0∞ pN pN min时，测得体系中 2=2.9kPa，则此时的

0∞③若提高反应温度 35℃， N2O5(g)完全分解后体系压 ④25℃时N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp= 表示的平衡常数，计算结果保留1位小数。

4已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-394kJ·mol−12C(s)+1O22

该催化重整反应的ΔH== kJ·mol−1 某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时 CO2的转化率是50%，其平衡常数 应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是（填标号。 卷三4分1−1 1 H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的 0.00950mol·L−1的KCrO20.00mL， 22

+6I+14H==3I2 +6I+14H==3I2+2Cr+7H2O

定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度 4 NO2 111 11

kJ·mol− 用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx吸收过程中存在HNO2生成 的反应。写出该反应的化学方程式 ①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1molN2 反应器中反应（装置见题20图。反应相同时间NOx20图−2所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx 当反应温度高于380℃时 2

22i．SO+4I－+4H+ ii．I+2H +2I 探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到 ABCD试0.4mol·L－1amol·L－10.2mol·L－1H 0.2mol·L0.2mol·L－10.0002mol实段时间后出A溶液由棕褐色很快现浑浊较A快①B是A的对比实验，则 4大气中的NOx是环境保护的重要课题。用水吸收NOx的相关热化学方程式如下： 11 11

kJ·mol−1NOxHNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合1 NOx生成N2 的反应。写出该反应的化学方程式： MNH3与NOxN2①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1molN2 反应器中反应（装置见题20图。反应相同时间NOx20图−2所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx 当反应温度高于380℃时 C．0.10mol·L−1pH4.52.1 通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为 、 ，制得等 所需能量较少的 H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K0.10molCO2与0.40molH2S2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①H2S的平衡转化率1=%，反应平衡常数 1，该反应的H0填“>”“<”或③向反应器中再分别充入下列气体能使H2S转化率增大的是 1 11③H2(g)+2O2(g)= （a 生成的短碳链烃类化合物丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原 生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式 31

5

1（4）298K20mL3x1

Na3AsO3、20mL3x I和23242AsO3(aq)+I(aq)+2OH AsO3(aq)+2I(aq)HO(l3242 a．溶液的pH不再变化33

AsO3

43d．c(I−)=y43 ③tm时v 2017 卷14分某混合物浆液含有Al(OH)3MnO2和少量Na2CrO4,。考 解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为

4 43反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂XCO2，其原因是3 H3AsO3H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种pH201202①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0~10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中当溶液由无色变为浅红色时停止滴加该过程中主要反应 3434②H3434

第一步电离方程式

H

24+H的电离常数为K24 pHXpH7.1X表面不带电荷；pH>7.1时带负电荷，pH越高，表面所