高中化学人教版(版)氧化剂和还原剂(共25张)

主讲老师：刘老师第一章物质及其变化

第三节氧化还原反应1.3.2氧化剂还原剂学业要求核心素养对接1.知道常见的氧化剂和还原剂。2.依据氧化还原反应原理预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关现象。1.通过氧化性、还原性强弱比较的学习，进一步提升知识概括水平，增强小组合作实验探究、讨论交流等多样化方式解决问题的能力。氧化还原反应定义物质得氧失氧的反应有元素的化合价升降的反应有电子的转移的反应一、氧化还原反应基本概念1.反应物中：氧化剂：得到（或电子对偏向）电子化合价降低的物质。还原剂：失去（或电子对偏离）电子化合价升高的物质。【练习】判断下列反应中的氧化剂，还原剂？4.MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+H2O△氧化剂：还原剂：氧化剂：还原剂：氧化剂：还原剂：H2OCKClO3KClO3Cl2Cl2氧化剂：还原剂：MnO2HCl1.H2O+C==H2+CO2.KClO3==KCl+O2↑3.Cl2+H2O==HCl+HClO△高温水只作氧化剂的是（）水既不作氧化剂又不作还原剂的（）水只作为还原剂的是（）水既作氧化剂又作还原剂的是（)

Ａ.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑Ｂ.SO3＋H2O＝H2SO4Ｃ.H2O+C==H2+COD.CaO+H2O=Ca(OH)2ACBDEF【练习】E.2H2O==2H2↑+O2↑一、氧化还原反应基本概念1.反应物中：氧化剂：得到电子化合价降低的物质。还原剂：失去电子化合价升高的物质。2.氧化性和还原性：氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。且物质得电子越容易氧化性越强还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。

且物质失电子越容易还原性越强什么剂具有什么性一、氧化还原反应基本概念3.生成物中：氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。还原产物：氧化剂被还原后的生成物。【练习】在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△氧化剂还原剂氧化产物还原产物MnO2HClMnCl2Cl2+4-1+20化合价降低,得电子,被还原化合价升高,失电子,被氧化【思考与讨论】2CO+2NO===2CO2+N2高温催化剂还原剂氧化剂还原剂失电子价升还原性被氧化氧化产物氧化剂得电子价降氧化性被还原还原产物反应物本质且相等特征且相等生成物概念小结：氧化剂

+还原剂

=还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原(氧化性)（还原性）失电子，化合价升高，被氧化

口诀：升—失—氧，降—得—还。概念模型：

化合价升高，失电子,被氧化00＋1－1Cl2+H22HCl

化合价降低，得电子,被还原

化合价升高，失电子,被氧化化合价降低,得电子,被还原（还原剂）（还原剂）（氧化剂）HCl既是氧化产物又是还原产物KClO3既是氧化剂又是还原剂失---升---氧化--还原(剂)得---降---还原—氧化(剂)==点燃+5-2-10还原产物氧化产物2KClO3==2KCl

＋3O2↑（氧化剂）还原产物氧化产物分析下列反应：①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

②MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O③3NO2+H2O=2HNO3+NO（氧化剂：CuSO4，还原剂：Fe，

氧化产物：FeSO4，还原产物：Cu）（氧化剂：MnO2，还原剂：HCl，

氧化产物：Cl2，还原产物：MnCl2）（氧化剂：NO2，还原剂：NO2，

氧化产物：HNO3，还原产物：NO）某种物质没有“身份”某种物质有两种“身份”=练习判断下列反应的氧化剂和还原剂：（氧化剂：SO2，还原剂：H2S，

氧化产物：S，还原产物：S）（氧化剂：KMnO4，还原剂：KMnO4，氧化产物：O2，

还原产物：K2MnO4和MnO2）某些物质“身份”相同=⑤2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑④2H2S＋SO2＝3S＋2H2O二、常见的氧化剂、还原剂⑴氧化剂:具有氧化性，易得电子，高价态物质。1)活泼的非金属单质：O2,Cl2

2)高价的氧化物：CuO,Fe2O3

3)高价的含氧酸及其盐：KMnO4,K2Cr2O7,浓H2SO4,HNO3,KClO34)某些阳离子：Fe3+,H+⑵还原剂:具有还原性，失电子，低价态物质（1）活泼的金属单质：K,Na,Mg,Fe,Al(2)某些非金属单质：H2,C(3)变价元素的低价态物质：CO,Cu+(4)某些阴离子：I-,S2-

另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧化性又有还原性。二、常见的氧化剂、还原剂

氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。有的反应是有益于人类活动的金属的冶炼电镀燃料的燃烧光合作用氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。有的反应是有益于人类活动的有的反应对人类活动是有害的我们应该深入学习化学反应的规律，趋利避害使之更好的服务于社会。钢铁的锈蚀食物的腐败三、物质氧化性与还原性的比较：（1）根据反应方程式来比较：在氧化还原反应中：氧化剂具有较强的氧化性，还原剂具有较强的还原性；氧化产物具有较弱的氧化性，还原产物具有较弱的还原性。因此氧化性：氧化剂﹥氧化产物还原性：还原剂﹥还原产物根据下列反应判断H2SO3

、I-

、Fe2+

、NO的还原性由强到弱的顺序是

。

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3H2SO3

＞I-

＞Fe2+

＞NO+40-1+6（H2SO3

＞I-）+3-1+20（I-

＞Fe2+

）+2+5+3+2+3（Fe2+

＞NO）【练习】（2）根据金属活动顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属性逐渐减弱，还原性逐渐减弱。K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)

Cu2+Fe3+Hg2+Ag+金属性逐渐减弱，对应的阳离子氧化性逐渐增强。氧化性：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S非金属性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。还原性：F-<Cl-<O2-<Br-<I-<S2-非金属性逐渐减弱，对应的阴离子还原性逐渐增强。3.元素处于中间价态，则既有氧化性又有还原性2.元素处于低价态具有还原性，最低价态，则只具有还原性元素处于高价态具有氧化性，最高价态，则只具有氧