铁的氢氧化物和可溶性盐

铁的氢氧化物和可溶性盐第1页，课件共23页，创作于2023年2月铁矿石样本黄铁矿—FeS2磁铁矿—Fe3O4褐铁矿—2Fe2O3·3H2O菱铁矿—FeCO3赤铁矿--Fe2O3铁在自然界的存在：氧化物、硫化物形式存在第2页，课件共23页，创作于2023年2月铁矿石晶体暗红色铁铝榴石晶体，产地奥地利立方体黄铁矿晶体，产地西班牙祖母绿、黄铁矿、方解石共生，产地哥伦比亚第3页，课件共23页，创作于2023年2月实验：取FeCl3溶液加入KSCN溶液，现象？FeCl3+3KSCN→Fe(SCN)3(血红色)+3KClFe3++3SCN-→Fe(SCN)3Fe3++SCN-→［Fe(SCN)］2+第4页，课件共23页，创作于2023年2月探究一：研究铁的氢氧化物[Fe(OH)2、Fe(OH)3]的制备试剂：FeSO4、FeCl3、NaOH仪器：试管、导管、长滴管。2、铁的氢氧化物仔细观察并记录实验现象1）制备第5页，课件共23页，创作于2023年2月1）向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，现象：立即生成红褐色↓，

Fe3++3OH¯→Fe(OH)3↓（红褐色）2）向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，现象：产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

Fe2++2OH¯→Fe(OH)2↓（白色）Fe(OH)2易被氧化而生成Fe(OH)3。4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3为什么会变色？第6页，课件共23页，创作于2023年2月讨论：如何能使生成的氢氧化亚铁尽可能保存较长时间？（1）配制溶液时，除去水中的溶解的氧；（2）在硫酸亚铁溶液的表面上加入少量油性物质；（3）用长导管伸入到硫酸亚铁溶液下方加入氢氧化钠溶液；（4）减少振荡。第7页，课件共23页，创作于2023年2月思考：有人设计了如下的装置，能使制备的氢氧化亚铁保存较长时间实验步骤如下：

(1)开启K。向氢氧化钠溶液中通入氢气一段时间

(2)关闭K。将溶液压入氢氧化钠溶液中；观察现象稀硫酸铁氢氧化钠溶液KAB止水夹注意：检查氢气的纯度第8页，课件共23页，创作于2023年2月2）性质（1）受热易分解（2）与酸反应如何实现下列转换？Fe3+Fe（OH）3Fe2O3OH-H+H+△第9页，课件共23页，创作于2023年2月氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色水溶性制法反应复习白色红褐色不溶不溶Fe2++2OH-→Fe(OH)2↓Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3白→灰绿→红褐Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O∆2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O第10页，课件共23页，创作于2023年2月铁盐：Fe3+（棕黄色溶液）亚铁盐：Fe2+（浅绿色），缺铁性贫血的补血剂。一、铁的可溶性盐1）水解呈酸性如何防止铁盐或亚铁盐水解呢？防止水解，可加入相应的酸。第五课时第11页，课件共23页，创作于2023年2月你知道吗富铁食品第12页，课件共23页，创作于2023年2月你会看药物说明书吗？商品说明:

【药品名称】

通用名：琥珀酸亚铁片

商品名：速力菲

本品主要活性成份为：琥珀酸亚铁。

本品是一种含铁(Fe2+)34.0％-36.0％的无水碱式盐。结构式、分子式、分子量尚不明。

【性

状】本品为薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色。

【适应症】抗贫血药。用于缺铁性贫血症的预防及治疗：【药物相互作用】与维生索C同服，可增加本品吸收。

说明Vc具有何种性质？第13页，课件共23页，创作于2023年2月食品中的还原剂——Vc第14页，课件共23页，创作于2023年2月探究二(1)Fe2＋、Fe3＋相互转化设计实验方案，实验验证，记录实验现象2、Fe2＋、Fe3＋的检验和转化第15页，课件共23页，创作于2023年2月铁盐：Fe3+（棕黄色溶液）亚铁盐：Fe2+（浅绿色），缺铁性贫血的补血剂。2）实验并归纳：1．与KSCN（硫氰化钾）溶液反应情况Fe3++硫氰化钾____________Fe2++硫氰化钾____________血红色无明显现象Fe3++SCN-→[Fe(SCN)]2+

血红色络离子，可用于Fe3+的检验第16页，课件共23页，创作于2023年2月Fe、Cu、H2S、I-等Cl2、H2O2等分别往实验1的Fe2+溶液中，滴加足量稀硝酸。往实验1的Fe3+溶液中加入足量KI溶液。

Fe2++硫氰化钾+稀硝酸____________Fe3++KI溶液_____________________血红色生成物能使淀粉变蓝色结论：Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+氧化剂还原剂还原性氧化性第17页，课件共23页，创作于2023年2月Cl2、H2O2、HNO3、H+/KMnO4等Fe2+Fe3+氧化剂还原性Fe、Cu、H2S、I-等Fe3+Fe2+还原剂氧化性氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+第18页，课件共23页，创作于2023年2月（a）Fe3+的检验：使硫氰化钾溶液变血红色（b）Fe2+的检验：①加可溶性碱，若生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成

红褐色，则说明存在Fe2+Fe2+浅绿色NaOH白色沉淀

Fe(OH)2灰绿红褐色沉淀

Fe(OH)3Fe2+浅绿色KSCN无现象血红色溶液3）离子的检验氯水②先滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，若溶液显血红色，则说明存在Fe2+第19页，课件共23页，创作于2023年2月FeFe3+Fe2+（Cl2、Br2、稀HNO3

浓H2SO4等）强氧化剂弱氧化剂（S、H+、Cu2+等）氧化剂（KMnO4、K2Cr2O7、O2

、Cl2、Br2、H2O2、HNO3等）还原剂(Zn、Fe、Cu、I-、S2-

、HI、H2S等)还原剂还原剂褪色铁三角第20页，课件共23页，创作于2023年2月KMnO4溶液FeSO4溶液紫红色褪去讨论：Fe(NO3)2

溶液中滴入盐酸，有何现象？Fe2+H+、NO3-Fe3+※Fe2+、H+、NO3-

Fe2+、H+、

MnO4-不能共存讨论：FeSO4溶液放置于空气中，会有何变化？※保存FeSO4溶液，要放少许铁粉（防氧化）。配制FeSO4溶液要先加少量稀H2SO4（防水解）。溶液由浅绿色变成棕黄色想一想：Fe2+

与氧化性的ClO－

、MnO4－离子不能大量共存第21页，课