高二化学乙酸课件-人教版

第六章烃的衍生物第六节乙酸羧酸[复习]用化学方程式完成下列转变：CH2=CH2CH3CHOCH3COOH一、分子组成与结构一、分子组成与结构分子式：C2H4O2一、分子组成与结构分子式：C2H4O2结构简式：CH3COOH一、分子组成与结构分子式：C2H4O2结构简式：CH3COOHO官能团—C—OH或—COOH

羧基一、分子组成与结构分子式：C2H4O2结构简式：CH3COOH乙酸分子比例模型羧基球棍模型二、物理性质通常为一种无色﹑有刺激性气味的液体。熔点16.6℃，低于16.6℃就凝结成无色冰状晶体，所以无水乙酸又称冰乙酸。二、物理性质通常为一种无色﹑有刺激性气味的液体。熔点16.6℃，低于16.6℃就凝结成无色冰状晶体，所以无水乙酸又称冰乙酸。能与水、酒精、氯仿等以任意比互溶。二、物理性质通常为一种无色﹑有刺激性气味的液体。熔点16.6℃，低于16.6℃就凝结成无色冰状晶体，所以无水乙酸又称冰乙酸。能与水、酒精、氯仿等以任意比互溶。由于食醋的主要成分是乙酸，因此乙酸又称醋酸，冰乙酸又叫冰醋酸。二、物理性质预测乙酸可能具有什么样的化学性质？CH3—C—O—H预测乙酸可能具有什么样的化学性质？OCH3—C—O—H预测乙酸可能具有什么样的化学性质？OCH3—C—O—H预测乙酸可能具有什么样的化学性质？O三、化学性质三、化学性质(一)酸性：三、化学性质(一)酸性：CH3COOHCH3COO－+H+三、化学性质(一)酸性：CH3COOHCH3COO－+H+药品：镁带、NaOH溶液、Na2CO3粉

末、Na2SO3粉末、乙酸溶液、

酚酞、石蕊、CuSO4

溶液。三、化学性质(一)酸性：CH3COOHCH3COO－+H+实验设计：根据下列提供的药品，设计

实验证明乙酸的酸性药品：镁带、NaOH溶液、Na2CO3粉

末、Na2SO3粉末、乙酸溶液、

酚酞、石蕊、CuSO4

溶液。可行方案有：方案一：往乙酸溶液中加石蕊方案二：往镁粉中加入乙酸溶液方案三：往Na2CO3粉末中加入乙酸溶液方案四：NaOH溶液与乙酸溶液混合方案五：往CuSO4溶液中滴入少量NaOH

溶液，再加入乙酸溶液可行方案有：试液变红试液变红镁条溶解产生无色气体试液变红镁条溶解产生无色气体产生无色气体试液变红镁条溶解产生无色气体产生无色气体乙酸具有酸性试液变红镁条溶解产生无色气体产生无色气体乙酸具有酸性乙酸具有酸性试液变红镁条溶解产生无色气体产生无色气体乙酸具有酸性乙酸具有酸性乙酸具有酸性Mg+CH3COOH→CH3COOH+Na2CO3→CH3COOH+NaOH→Cu(OH)2+CH3COOH→写出化学反应方程式总结:乙酸的酸性：

(1)与指示剂反应总结:乙酸的酸性：

(2)与氢前面的金属反应(1)与指示剂反应总结:乙酸的酸性：

(2)与氢前面的金属反应Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2↑

(1)与指示剂反应总结:乙酸的酸性：

(3)与Na2CO3等盐溶液反应(2)与氢前面的金属反应Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2↑

(1)与指示剂反应总结:乙酸的酸性：

(3)与Na2CO3等盐溶液反应(2)与氢前面的金属反应2CH3COOH+Na2CO3→

2CH3COONa+CO2↑+H2OMg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2↑

(1)与指示剂反应总结:乙酸的酸性：

(4)与碱反应CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O(4)与碱反应Cu(OH)2+2CH3COOH→

(CH3COO)2Cu+2H2OCH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O(4)与碱反应Cu(OH)2+2CH3COOH→

(CH3COO)2Cu+2H2OCH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O(4)与碱反应(5)与金属氧化物反应Cu(OH)2+2CH3COOH→

(CH3COO)2Cu+2H2OCH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O(4)与碱反应(5)与金属氧化物反应CuO+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+H2O

怎样用实验证明乙酸为一种弱酸？怎样用实验证明乙酸为一种弱酸？判断酸性强弱顺序：怎样用实验证明乙酸为一种弱酸？CH3COOH，H2SO3，C6H5OH，H2CO3判断酸性强弱顺序：怎样用实验证明乙酸为一种弱酸？CH3COOH，H2SO3，C6H5OH，H2CO3酸性:判断酸性强弱顺序：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH(二)酯化反应(二)酯化反应乙酸乙酯的酯化过程(二)酯化反应乙酸乙酯的酯化过程①反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象?

②饱和Na2CO3溶液的作用是什么？乙酸乙酯制取注意事项乙酸乙酯制取注意事项1.浓硫酸的作用：催化剂，吸水剂。酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。乙酸乙酯制取注意事项1.浓硫酸的作用：催化剂，吸水剂。酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。乙酸乙酯制取注意事项1.浓硫酸的作用：2.试管上倾45°目的：催化剂，吸水剂。酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。使液体受热面积大乙酸乙酯制取注意事项1.浓硫酸的作用：2.试管上倾45°目的：催化剂，吸水剂。酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。使液体受热面积大乙酸乙酯制取注意事项1.浓硫酸的作用：2.试管上倾45°目的：3.导管位置高于液面的目的：催化剂，吸水剂。酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。使液体受热面积大防止受热不匀发生倒吸乙酸乙酯制取注意事项1.浓硫酸的作用：2.试管上倾45°目的：3.导管位置高于液面的目的：4.饱和碳酸钠溶液的作用：①中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味

的影响，以便闻到乙酸乙酯的气味.②溶解乙醇，吸收乙醇。③冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解

度，以便使酯分层析出。4.饱和碳酸钠溶液的作用：①中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味

的影响，以便闻到乙酸乙酯的气味.②溶解乙醇，吸收乙醇。③冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解

度，以便使酯分层析出。4.饱和碳酸钠溶液的作用：5.能否用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液?①中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味

的影响，以便闻到乙酸乙酯的气味.②溶解乙醇，吸收乙醇。③冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解

度，以便使酯分层析出。4.饱和碳酸钠溶液的作用：5.能否用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液?氢氧化钠碱性太强会使乙酸乙酯水解6.酯的分离方法:6.酯的分离方法:分液6.酯的分离方法:分液7.副产物：6