高中化学-化学反应速率教学设计学情分析教材分析课后反思

第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率【教学目标】1.复习巩固化学反应速率概念，会定量的表示化学反应速率2.掌握影响化学反应速率的因素3.学会初步运用化学视角观察生产、生活中有关化学反应速率的问题【教学重难点】影响化学反应速率的因素【教学过程】1.新课导入[师]在日常生活中有许多化学反应，有些反应进行的比较快，比如：燃烧、爆炸，有些反应进行的比较慢，比如：岩石风化、橡胶老化，如何表示化学反应速率呢？2.新课讲授[教师提问]同学们课前已经预习，哪一位同学说一下什么是化学反应速率，我们要如何表示？[学生回答]化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行的快慢的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示。[设疑]化学反应速率是瞬时速率还是平均速率？[学生思考]平均速率[教师讲解]化学反应速率是一段时间内浓度的变化量，因此是平均速率。通过定义也可以得出表达式：对于一个化学反应mA+nB=pC+qD，可以用不同物质的物质的量浓度随时间的变化来表示该化学反应的速率，且满足v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m:n:p:q[教师提问]通过浓度、时间的单位还可以推导出化学反应速率的单位，哪位同学说一下？[学生回答]mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)[教师讲解]计算化学反应速率时注意书写单位。注意并不是所有的物质都可以用来表示化学反应速率，由于固体和纯液体的浓度是恒定不变的，浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度变化可言，不能用固体或纯液体表示反应速率；还要注意反应速率都是正值，只有大小，没有方向以及化学反应速率是一段时间内的平均速率,而不是瞬时速率[过渡]不同的化学反应有不同的速率，是什么影响了化学反应速率呢？[学生思考]在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？[学生回答]钠与水反应更剧烈，因为钠比镁更活泼[教师总结]决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质（即反应物的组成、结构和性质等因素）[过渡]相同的化学反应也有不同的速率，又是什么影响了化学反应速率呢？[教师讲解]首先通过实验探究浓度对反应速率的影响，硫代硫酸钠与不同浓度的硫酸反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O观察现象时看谁先产生沉淀，产生气泡现象不明显[学生活动]设计实验、完成学案的实验步骤[设疑]上述实验探究中，你用到了哪些科学方法？如何设计？[学生回答]向2支盛有2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的试管中分别滴加1mL0.1mol/L硫酸和0.5mol/L硫酸，观察实验现象，用到控制变量法，只改变反应物硫酸的浓度[教师讲解]通过比较产生沉淀所需时间来判断反应速率，但是在这里没有给大家准备秒表，因此我们两组实验要同时进行，对比观察哪一只试管中先产生沉淀，更加直观明了。[学生活动]两名同学进行实验演示，其他同学观察、记录实验现象并得出结论：增大反应物浓度，反应速率加快。[设疑]增加反应物的物质的量一定能加快反应速率吗?[学生回答]不一定,若增加固体或纯液体的物质的量,该物质的物质的量浓度不变,则化学反应速率不变[总结]（1）对于固体或纯液体,其浓度可视为常数,因而其物质的量改变时不影响化学反应速率（2）固体物质的反应速率与接触面积有关,颗粒越细,表面积越大,反应速率就越快,块状固体可以研细增大表面积,从而加快化学反应速率。[过渡]温度也会对化学反应速率产生影响，请同学们小组讨论如何进行实验[小组讨论1]将盛有2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和1mL0.5mol/L硫酸的2支试管中分别放入冷水和热水，三分钟后同时混合，观察实验现象[小组讨论2]将两组盛有2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和1mL0.5mol/L硫酸的试管同时混合，再分别放入冷水和热水中，观察实验现象[教师讲解]第一组的设计更好，现象会更加明显[学生活动]两名同学进行实验演示，其他同学观察、记录实验现象并得出结论：升高温度，反应速率加快。[总结](1)温度对反应速率的影响规律,对吸热反应、放热反应都适用。升温时,化学反应速率增大;降温时,化学反应速率减小(2)一般而言,温度对化学反应速率的影响比浓度对化学反应速率的影响要大,也更容易控制。[过渡]催化剂对化学反应又是如何影响的呢？如何实验？[学生回答]向2支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液,其中1支试管中加入3滴1mol/LFeCl3溶液，另一只试管中滴加3滴蒸馏水[学生活动]两名同学进行实验演示，其他同学观察、记录实验现象并得出结论：使用催化剂，反应速率加快[总结]外界条件对反应速率的影响规律浓度——增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小温度——升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小催化剂——催化剂可以改变化学反应速率（可以提高化学反应速率，也可以降低化学反应速率）3.小结：4.课后作业：完成学案及课后题【板书】化学反应速率化学反应速率概念数学表达式单位：mol/(L·s)、mol/(L·min)注意：（1）不用固体和纯液体表示（2）都为正值（3）平均速率二、影响化学反应速率的因素1.内因：物质本身的性质2.外因：浓度：浓度越大，速率越快温度：温度升高，速率加快催化剂：使用催化剂，速率加快学情分析本次授课面对的是高二学生，他们在高一的必修2中已经简单学习过有关化学反应速率的知识，对化学反应速率有了初步认识，可以引导学生进行复习，以便对新授内容更好理解。学生对化学实验有强烈的兴趣和好奇心，他们已经掌握了一些实验基本能力(操作技能、观察能力、分析能力、简单运用实验解决问题能力、评价简单实验能力等)并且会根据反应现象比如反应物消失的快慢或生成物出现的快慢判断化学反应速率的大小，因此可以利用这一心理，让学生独立完成探究实验以便调动他们学习的积极性，同时培养学生动手实验的能力。效果分析本节课总体来说进行的比较顺利，通过展示实际生活中的例子导入本节课，很好的引起了学生的兴趣，学生课前已经进行了预习，课上通过简单提问也掌握了学生的预习情况，大部分同学预习的非常充分，所以接下来的知识讲解进行非常顺利。通过前期铺垫引导学生自行设计实验探究，在这里出现个别学生不积极思考只等老师讲解的情况，没有真正的去参与课堂，注意到这种情况之后，对这部分同学进行了鼓励和积极引导，情况有所改善。学生实验时，实验操作不规范，没有注意到量取液体时胶头滴管应该悬垂在试管口上方，及时对学生进行了纠正，学生配合默契，最终顺利完成实验，实验现象比较明显，学生也观察的非常仔细。对于一些较难的思考题，通过引导，学生回答非常顺利，这说明学生真正去思考了，通过自己思考得出的结论印象才更加深刻。这一堂课各环节顺利实施，基本达到了预想的效果，通过最后的检测题也反馈出学生对于本节课内容掌握很好。学生是独立的个体，是学习的主体，我们要关注到学生的个体差异，通过这节课，发现问题、解决问题，我也有许多收获，“是故学然后知不足，教然后知困。知不足然后能自反也，知困然后能自强也。故曰教学相长也。”教材分析本节是人教版选择性必修1《化学反应原理》第二章第一节化学反应速率中的内容。本课内容是对必修2中影响化学反应速率因素的拓展深入，从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念并在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。这部分内容是后面学习化学平衡、化学反应方向的基础，因此本节内容是化学反应原理中的重点知识，起着承上启下的重要作用。【达标检测】1.下列说法正确的是（）A.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显B.化学反应速率可以用一定时间内任何一种反应物物质的量的减少表示C.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LD.反应速率用来衡量化学反应进行的快慢2.在密闭容器里，通入xmolH2和ymolＩ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(1)升高温度；(2)加入催化剂；(3)充入更多的H2；3.已知4NH3+5O2==4NO+6H2O,则正确的关系是()A.4V(NH3)=5V(O2)B.5V(O2)=6V(H2O)C.2V(NH3)=3V(H2O)D.4V(O2)=5V(NO)4.在反应N2+3H22NH3中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6mol·L-1,在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol·L-1·s-1,则此段时间是()A.1s B.2s C.44s D.1.33s课后反思本节课从日常生活中常见的化学反应入手引导学生进入化学反应速率的学习，学生设计实验探究了温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响，通过动手实验可以调动学生的积极性，让学生成为课堂的主体。通过这节课也发现自己仍有许多不足之处:（1）教学设计中的每一个问题都要设计精确，有一定的目的性、价值性，对于一些较难的问题，可以多加引导，不要急于告诉他们答案（2）对于学生进行实验，要提前将可能出现的问题设想到，以便能及时解决应对（3）在教学过程中，要关注个体差异，力争让所有学生都参与课堂（4）对于学生的回答要认真倾听、及时鼓励，帮助学生建立信心，从而能积极主动回答问题（5）语言要再精炼一些，授课内容的过渡语要衔接、流畅，还需要继续打磨，对于重点内容要突出讲解，注意语调的抑扬顿挫和自己的面部表情课程标准分析课程标准：内容要求：知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。学业要求：（1）能进行化学反应速率的简单计算，能通过实验探究分析不同组分浓度改变对反应速率的影响，能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响（2）能运用浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响解释生产、生活、实验室中的实际问题，能讨论化学反应条件的选择和优化。课标解读：化学热力学和化学动力学是物理化学的两大组成部分，前者解决变化的可能性问题，后者解决变化的现实性问题，动力学主要研究反应进行的速率和反应的机理。在当前的教学中，往往会用反应速率来解释反应或平衡移动的方向以及反应的限度，具体表现为:先教授化学反应速率内容，然后在速率基础上根据正反应速率与逆反应速率的大小比较说明反应方向，以及为什么达到平衡状态；根据正、逆反应速率的变化说明温度、浓度、压强、催化剂等条件对化学平衡的影响。这些在教学中习惯使用的推理过程，作为一种解释通常能够得出正确的判断，这让我们误认为它完全是合理的，但这与事实并不完全吻合。例如，CO+NO2=CO2+NO,v=kc(NO2)，反应速率只与NO2的浓度c(NO2)有关，当增大c(NO2)时的确可以增大正反应速率，但增大c(CO)时，正反应速率并没有增加。因此要分清热力学与动力学的范围，不