与量有关的离子方程式的书写 微课

离子方程式的意义和有关量的离子反应方程式的书写复习上节课知识HCl+NaOH→H2SO4+NaOH→H2SO4+KOH→HNO3+Ba(OH)2→HCl+Ca(OH)2→H++OH-=H2ONa2SO4+BaCl2→Na2SO4+Ba(NO3)2→K2SO4+Ba(NO3)2→K2SO4+BaCl2→Ba2++SO42-=BaSO4↓问：离子方程式有什么意义？4、离子方程式的意义：

离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，她揭示了离子反应的本质⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。书写离子方程式时应还要注意：①、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓(２)对于微溶物：②、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。例：CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O③、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-==CaCO3↓+2OH-（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+==CO2↑+H2OHSO4-是强酸的酸式酸根，要拆开HSO4-==

H+＋SO42-强化训练练习：1、判断下列物质之间能否进行离子反应,如果能请写出离子方程式KNO3+NaClNa2CO3+H2SO4MgO+HCl

BaCl2+H2SO4能不能能能2、请写出下列反应的离子方程式（1）硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液Ag++Cl-=AgCl↓（2）氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O（3）碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（4）硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O与量有关的离子方程式的书写4、与量有关的离子方程式的书写（1）多元弱酸盐与酸反应Na2CO3+HCl→Na2S+HCl→Na2SO3+H2SO4→注意:当酸的酸性很弱时只能发生第一步反应Na2CO3+HClO=NaClO+NaHCO3CO32-+HClO=ClO-+HCO3-

盐酸不足：CO32-+H+=HCO3-盐酸过量：CO32-+2H+=H2O+CO2↑酸不足：S2-+H+=HS-酸过量：S2-+2H+=H2S↑硫酸不足：SO32-+H+=HSO3-硫酸过量：SO32-+2H+=H2O+SO2↑（2）酸式盐与Ba(OH)2、Ca(OH)2反应HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O①NaHCO3

溶液中加入过量的Ba(OH)2或Ba(OH)2中滴加NaHCO3溶液

②Ba(OH)2

溶液中加入过量的NaHSO3或NaHSO3中滴加Ba(OH)2溶液

③Ca(OH)2

溶液中加入过量的NaHSO3或NaHSO3中滴加Ca(OH)2溶液

④NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2或Ca(OH)2中滴加NaHCO3溶液

Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+H2OCa2++2OH-+2HSO3-=CaSO3↓+SO32-+H2OHCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O（3）NaHSO4与Ba(OH)2

反应①NaHSO4过量②Ba(OH)2过量Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OH+