浙江省衢州市书院中学2022年高一化学测试题含解析

浙江省衢州市书院中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（

）A．只要在室内放一盆水

B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离

D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离参考答案：D略2.CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是A.相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B.Y在反应中起到还原剂的作用C.将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体D.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体参考答案：D【详解】A．相对于途径①，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故A正确；B．硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和Y反应生成氧化亚铜，铜元素化合价降低，得到电子，则Y在反应中起到还原剂的作用，故B正确；C．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤可制得胆矾晶体，故C正确；D．硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO3、SO2，根据2CuSO4＝Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，若只是二氧化硫和三氧化硫，铜元素、氧元素化合价只有降低，无元素化合价升高，不符合氧化还原反应规律，故D错误；故答案选D。【点睛】本题考查了物质的制备，解题的关键是掌握物质的性质，准确把握题干提供信息是解答的关键，选项D是解答的难点和易错点，注意氧化还原反应规律的灵活应用。3.日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是A.淀粉

B.葡萄糖

C．蔗糖

D.果糖参考答案：C4.现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶正确的操作顺序是（）A．②④⑤①③⑥ B．⑤④②①③⑥ C．⑤④②③①⑥ D．②④⑤①③⑥参考答案：B考点：物质分离、提纯的实验方案设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，溶解后加NaOH除去镁离子，加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子，最后加盐酸，以此来解答．解答：解：含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，溶于水后，加NaOH除去镁离子，加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子，过滤除去钡离子，最后加盐酸，但碳酸钠一定在氯化钡之后，则合理的顺序为⑤④②①③⑥或②⑤④①③⑥，故选B．点评：本题考查分离提纯实验方案的设计，为高频考点，把握离子的性质及除杂的方法为解答的关键，注意碳酸钠在氯化钡之后，题目难度不大．5.从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是

A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低参考答案：CD6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（

）A．NaCl

B．Na2CO3

C．Al2O3

D．Mg(OH)2

参考答案：C7.下列说法正确的是A.熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同B.氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D.冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致参考答案：D略8.元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、元素的相对原子质量逐渐增大，但不呈现规律性的变化；B、核电荷数逐渐增大，不呈现规律性的变化；C、随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化；D、化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价随原子序数的递增呈规律性变化．【解答】解：A、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；B、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数递增，核电荷数逐渐增大，但不出现规律性的变化，故B错误；C、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误；故选：C．9.下列说法正确的是A．SiO2溶于水显酸性B．CO2通入水玻璃可得硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子参考答案：BD10.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之

B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液C．加强碱溶液，加热，滴入酚酞试液

D．加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之参考答案：D略11.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红溶液与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不会出现沉淀A．①④

B．①③

C．②③

D．②④参考答案：C【考点】氯气的化学性质．【分析】将等物质的量的SO2和Cl2反应生成盐酸和硫酸，再通入品红与BaCl2的混合溶液，依据生成盐酸和硫酸的性质判断发生反应及现象，硫酸和氯化钡反应会出现白色沉淀，据此解答．【解答】解：等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以会产生白色沉淀，故选C．12.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色参考答案：C略13.我国首创的海水电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液。空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3，下列说法正确的是（

）A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极B．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积C．为了增加海水的导电性，向海水中加人大量食盐D．负极反应：O2+2H2O+4e－＝4OH一参考答案：B略14.对下列事实的解释错误的是A.氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B.用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D.氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性参考答案：CA.氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水，A正确；B.用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，B正确；C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性，C错误；D.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，因此可使湿润的红色布条褪色，氯气没有漂白性，所以不能使干燥的红色布条褪色，D正确，答案选C。点睛：注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。利用浓硫酸的吸水性常用于气体的干燥剂。15.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。公安部交通管理局新修订的《机动车驾驶证申领和使用规定》于2010年4月1日起正式实行，对酒后驾车加倍处罚，一次性扣12分。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇反应，迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A．②④B．②③C．①③

D．①④参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

（1）操作①的名称是_______。（2）沉淀A中含有的金属单质有_______。（3）操作②中观察到的实验现象是_______。（4）操作③中发生反应的离子方程式为_______。参考答案：(1)过滤

(2)铁、铜

(3)溶液由浅绿色变为棕黄色

(4)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+【分析】废液中含有Fe3+和Cu2+，加入过量铁屑反应后过滤，沉淀A为Fe和Cu，溶液A中含有Fe2+，加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，再加入氨水生成氢氧化铁沉淀。【详解】(1)操作①中加入过量的铁，由于铁的化学性质比铜活泼，因此可以把金属铜从盐溶液中置换出来，同时Fe3+能氧化单质铁生成Fe2+，通过过滤得到沉淀Fe、Cu和溶液A；(2)由上述分析可知，沉淀A中含有金属单质铜、铁；(3)Fe2+能被过氧化氢氧化生成Fe3+，溶液由浅绿色变为棕黄色；(4)溶液B中含有的金属阳离子为Fe3+，溶液B中加入氨水，发生反应Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_____________；__________（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)

△H＝－283.0kJ·mol－1Y(g)+O2(g)=YO2(g)

△H＝－296.0kJ·mol－1此反应的热化学方程式是。（X、Y用实际的元素符号表示）参考答案：(1)3

VIA

HClO4(2)略(3)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol18.(10分)一种固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体混合物中肯定有________，肯定没有____________________，可能有________，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加________溶液的