江西省宜春市宜丰第四中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

江西省宜春市宜丰第四中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温常压下，一种气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共1L，完全燃烧后，恢复到原状况，得到1.2L二氧化碳。则该混和气体中一定含有A．甲烷

B．乙烯

C．乙烷

D．丙烯参考答案：A略2.下列叙述正确的是（

）A．离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C．Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为12D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰参考答案：DA，离子晶体中，一定存在离子键，可能会含共价键，如氯化铵晶体中既有离子键又有共价键，A不正确。B，甲烷分子与水分子之间不可能存在氢键，因为碳原子半径较大、电负性较小不具备形成氢键的条件，所以B不正确。C，过氧化钠中含钠离子和过氧根离子，阴、阳离子个数比为2：1，所以C不正确。D，金刚石是原子晶体，氯化钠是离子晶体，而冰和干冰都是分子晶体。比较不同类型晶体的熔点，一般原子晶体>离子晶体>分子晶体，冰和干冰都是分子晶体，可以根据常温下水为液态，而二氧化碳为气态判断冰的熔点高于干冰，所以D正确。【点睛】比较不同类型晶体的熔点，一般原子晶体>离子晶体>分子晶体。都是原子晶体，成键的原子半径越小则键长越短、键能越大，熔点越高；都是离子晶体，离子半径越小、离子电荷越多则晶格能越大，熔点越高；都是分子晶体，如果分子组成和结构相似，则相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高。还可以根据常温下状态判断，如水为液态，而二氧化碳为气态，则可判断冰的熔点高于干冰。3.一些中草药中常存在下列四种香豆素类化合物,有关说法正确的是（

）A．七叶内酯与东莨菪内酯互为同系物B．四种化合物含有的官能团种类完全相同C．它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．1mol上述四种物质与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠最多的是亮菌甲素参考答案：C略4.下列物质属于共价化合物的是(

)

A.C2H6

B.MgO

C.KOH

D.N2参考答案：A略5.已知下列热化学方程式：2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)

ΔH＝+483.6kJ／mol2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝-571.6kJ／mol。当1g水由液态变为气态时，其热量变化是（

）①吸热

②放热

③2.44KJ

④88KJ

A．①④

B．②④

C．①③

D．②③参考答案：C略6.下列能级轨道数为3的是

A、s能级

B、p能级

C、d能级

D、f能级参考答案：B7.下列各组元素属于p区的是（

）

A．原子序数为1，2，7的元素

B．O，S，P

C．Fe，Ar，Cl

D．Na，Li，Mg参考答案：B略8.下列物质的分子中，键角最小的是()A.H2O

B.BF3

C.NH3

D.CH4参考答案：A略9.X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（

）A．X>Z>Y>M

B．X>Y>Z>M

C．M>Z>X>Y

D．X>Z>M>Y参考答案：A略10.下列拟采用的金属防腐措施，错误的是

A．给金属衣架或电线外面包上一层塑料层

B．给自行车钢圈镀上一层金属铬

C．将铁闸门与直流电源正极相连

D．给铁栅栏表面涂上一层油漆参考答案：C略11.膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述中，正确的是（）A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是强氧化剂D．PH3分子中的P﹣H键是非极性键参考答案：B考点：极性分子和非极性分子；判断简单分子或离子的构型；极性键和非极性键；重要的氧化剂．分析：A．正负电荷重心不重合的分子为极性分子，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；B．PH3分子中有1个未成键的孤对电子；C．根据P元素的化合价分析；D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键．解答：解：A．该分子为三角锥型结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故A错误；B．PH3分子P原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1个未成键的孤对电子，故B正确；C．PH3中P为﹣3价，为最低价态，易失电子而作还原剂，所以一种强还原剂，故C错误；D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，所以P﹣H原子之间存在极性键，故D错误；故选B．点评：本题以膦为载体考查了物质的结构、化学键等知识点，以氨气分子为例采用知识迁移的方法进行分析解答，注意结合基本概念分析，题目难度不大．12.下列物质能与银氨溶液反应的是A.葡萄糖

B．油脂C．乙醇D.纤维素参考答案：A葡萄糖（有－CHO）能与银氨溶液反应。13.在水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（

）A．NH4＋、AlO2-、Cl－、Na+B．K+、Fe2+、Cl－、NO3－

C．Na+、SO42－、Cl－、Al3+

D．Na+、NO3－、K+、SO42－参考答案：D略14.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某兴奋剂的结构简式如下图所示。下列有关说法正确的是

A.该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

B.滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，即证明其结构中肯定存在碳碳双键

C.1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为2mol和7mol

D.该分子中的所有碳原子可以共平面参考答案：D15.在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是A．锌片增重32.5g

B．锌片溶解32.5g

C．铜片上析出2gH2

D．铜片上析出1molH2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如果要用实验的方法证明火柴中的氯元素是以氯酸钾的形式存在，而不是以氯化钾的形式存在，请完成下列操作。(1)取3～4根火柴，摘下火柴头，浸入水中，片刻后，取少量溶液于试管中，加入少量的硝酸银溶液，现象____________(2)再往上述溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到的现象是__________________________。反应的离子方程式是_________________________________。参考答案：(1)没有白色沉淀生成

(2)有白色沉淀生成

ClO3-

+3NO2-

+Ag+

==AgCl↓

+3NO3-

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素。A位于元素周期表s区，基态原子中电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种能量不同的原子轨道中的电子数相同；C基态原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；D与C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核电荷数小2。（1）E3+的核外有

个未成对电子，A2C2的电子式为

。（2）F(BC)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=________。（3）B的一种氢化物分子中共有14个价电子，该分子中存在的共价键类型有

。（填代号） A．非极性键

B．极性键

C．s—sσ键

D．s—pσ键

E．p—p键

F．s—sp3σ键

G．sp3—sp3σ键 H．sp3—sp3π键（4）A2D和A2C2的主要物理性质比较如下：

熔点／K沸点／K标准状况时在水中的溶解度A2D1872022.6A2C2272423以任意比互溶A2D和A2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因

。参考答案：（1）5

电子式略

（2）4

（3）ABFG（填代号）（4）H2O2分子间存在氢键，H-2S分子间不存在氢键，所以H2O2的熔、沸点比H2S高；H2O2和水分子间能形成氢键，H2S不能，所以H2O2在水中溶解性比H2S好。18.(10分)已知：RCOOH

RCH2OH，RX

RCOOH。有机化合物A可发生

如下图转化关系（无机产物已略去），其中G与FeCl3溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。

CH2-—C=O

→C

D

O

O

O＝C—CH2

→B

E

F

H

G

(1)①②③④⑦步反应中属于取代反应的是______________________(填序号)

(2)D的结构简式为________________________________

(3)写出符合题意的所有A的结构简式:

_______________________________、___________________________________

(4)写出G与NaHCO3溶液反应的化学方程式:______________________________________________________________________

(5)

W是芳香族化合物,且与G是含有相同官能团的同分异构体,W有下图一系列变化:

W

X

X

Y

Y

Z

(分子内有一个含氧五元环)

请写出下列转化的化学方程式.①X→Y:

②Z→N:

参考答案：

(1)①⑦

(2)HOCH2COOH

(3)写出符合题意的所有A的结构简式:

O

‖HO——CH2—O—C—CH2OH

、