湖北省襄阳市城关第一中学2022年高一化学模拟试卷含解析_第1页
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文档简介

湖北省襄阳市城关第一中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.现有一瓶物质甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表。物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性甲C3H6O2-9857.50.93甲、乙互溶乙C4H8O2-84770.90据此,将甲和乙相互分离的最佳方法是A.萃取法

B.升华法

C.蒸馏法

D.分液法参考答案:C略2.在下列影响化学反应速率的外界因素中,肯定能使化学反应速率加快的方法是A.升高温度

B.加入催化剂

C.增加反应物

D.增大压强参考答案:A分析:一般来说,增大浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂或增大固体的表面加等都可增大反应速率,以此解答该题。详解:A、升高温度,加快了分子的运动速率,反应速率加快,A正确;B、如使用正催化剂,可降低反应需要能量,反应速率加快,但负催化剂减小反应速率,B错误;C、增加反应物,其浓度不一定增大,反应速率不一定加快,C错误;D、增大压强,必须有气体参加的反应,且浓度增大时反应速率才能加快,D错误;答案选A。3.下列实验操作正确的是:A.排水法收集气体后,先熄灭酒精灯,再取出导气管B.蒸馏自来水时,冷凝水从下口进,从上口出C.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中D.稀释浓硫酸时,应将水慢慢加入浓硫酸中并及时搅拌参考答案:B略4.下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是(

)A.CH3CH2CH2CH3

B.CH3CH(CH3)2C.CH3C(CH3)3

D.(CH3)2CHCH2CH3参考答案:C略5.体操运动员在上器械之前常在手上搓一种白色粉末,这些白色粉末含有碳酸镁、氧化镁等物质,其中氧化镁属于()A.酸

B.碱

C.盐

D.氧化物参考答案:D考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.分析:酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物;碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物;盐是阳离子是金属离子或铵根离子,阴离子是酸根离子的化合物;氧化物是由两种元素构成,其中一种是氧元素的化合物.解答:解:氧化镁的化学式是MgO,是由两种元素构成,其中一种是氧元素的化合物,故是氧化物,故选D.点评:本题考查了酸碱盐和氧化物的概念,通过定义的辨析来进行物质的分类,难度不大.6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫

B.光照氯水,颜色变浅C.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率

D.由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系,加压后颜色加深参考答案:D略7.近几日我省多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下列哪种分散系(

)A.乳浊液

B.溶液

C.胶体

D.悬浊液参考答案:C【详解】胶体、悬浊液、乳浊液、溶液都属于分散系,按分散质微粒直径的大小可将分散系分为浊液、胶体、溶液三类。其中分散质微粒直径在1—100nm之间的分散系属于胶体。雾是许多小水滴分散在空气中形成的胶体,故C正确。故选C。8.将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中,得到2.8L(标准状况)H2,则混合物中三种金属的物质的量之和可能是

A.0.120mol

B.0.125mol

C.0.135mol

D.0.250mol参考答案:A略9.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是(

)A.钠的熔点较低

B.钠的密度小于水

C.钠的硬度较小

D.钠的还原性强参考答案:C10.构成地壳基本骨架的非金属元素的是

A.Al

B.O

C.Si

D.C参考答案:BC0.95kg质量分数为10%的MgCl2溶液中,MgCl2的物质的量为()A.95g

B.9.5g

C.1mol

D.10mol参考答案:Cm(MgCl2)=0.95kg×10%=0.095kg=95g,则n(MgCl2)==1mol,故选C。12.下列说法中不正确的是()A.共价化合物中不可能含有离子键B.阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物参考答案:B【考点】化学键.【分析】A.共价化合物中只含共价键;B.离子键是由离子通过静电作用形成的;C.离子化合物中也可能含有共价键;D.含有离子键的化合物是离子化合物.【解答】解:A.共价化合物中只含共价键,一定不含离子键,故A正确;B.离子键是由离子形成的,即阴阳离子之间通过静电作用(既有吸引也有排斥)形成离子键,故B错误;C.离子化合物中也可能含有共价键,如NaOH中既有离子键也有共价键,则含有共价键的化合物不一定是共价化合物,故C正确;D.含有离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,故D正确;故选B.13.X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去,形成离子化合物Z,下列说法中错误的是参考答案:D14.CaO+H2O=Ca(OH)2的反应类型属于()A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应参考答案:A【考点】化学基本反应类型.【分析】为两种物质反应生成一种物质的反应,以此来解答.【解答】解:A.为两种物质反应生成一种物质的反应,属于化合反应,故A选;B.反应物有两种,不是分解反应,故B不选;C.反应物、生成物中均无单质,不是置换反应,故C不选;D.生成物只有一种,不是复分解反应,故D不选;故选A.【点评】本题考查化学反应基本类型,为高频考点,把握物质的类别、反应的分类为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意四种基本反应类型的判断,题目难度不大.15.某小组为研究电化学原理,设计如图装置.下列叙述不正确的是A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时,铁片上发生的反应为:Fe-2e-=Fe2+C.a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片D.a和b用导线连接时,Cu2+向铜电极移动参考答案:CA、a和b不连接时,该装置不是原电池,铁片上会有金属铜析出,选项A正确;B、a和b用导线连接时,该装置是原电池,铁片做为负极,发生的反应为:Fe-2e-=Fe2+,选项B正确;C、a和b用导线连接时,该装置是原电池,铁片做为负极,电子从负极铁片流向正极铜片,选项C错误;D、a和b用导线连接时,该装置是原电池,原电池中阳离子Cu2+向正极铜电极移动,选项D正确。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某同学探究同周期主族元素性质递变规律时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象1.将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中;再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上,熔成小球,做不定向运动,随之消失,溶液变成红色。2.向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B.有气体产生,溶液变成浅红色3.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应,产生大量无色气体。4.将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈,产生无色气体5.将铝条投入稀盐酸中E.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的:

。(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液等。仪器:①

,试管,试管夹,烧杯,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,酒精灯等。(3)实验内容:(将与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式填在答题卷上)(4)实验结论:

参考答案:(1)实验目的:探究同一周期主族元素性质的递变规律。(2)胶头滴管(3)(4)实验结论:同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱,得电子能力增强

略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4],此反应的离子方程式为:2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,这个反应能够发生的原因是_____________________。参考答案:因为碳酸酸性比原硅酸强,较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。18.硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气,它们都是硫的单质,但每个分子中硫原子的个数不同,可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是(1)橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是__________.(2)红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是__________.(3)无色蒸气是氢气的摩尔质量的64倍,则它的化学式是____

______.此事实说明硫有______________________.(4)除去试管中残留的硫粉可选用的试剂是

参考答案:(1)S8(2)S6

(3)S4

多种同素异形体(4)CS2或热的氢氧化钠溶液19.(12分)元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm):元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6、-2-1-2(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)B元素处于周期表中第________周期、第________族;(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为

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