稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Ag+Cl―=AgCl课件

物质的分类物质状态气态液态固态导电性导体半导体绝缘体溶解性可溶性物质微溶性物质难溶物质……电解质强电解质弱电解质非电解质非金属单质金属单质物质纯净物混合物非均匀混合物均匀混合物无机化合物有机化合物单质化合物氧化物酸碱盐……CaCO3CaOCa(OH)2CaCl2CaCO2CO2或Na2CO3

H2OO2

H2O

HCl

HCl

HClHCl或Cl2

NaOH(2)不同类别的含钙物质的相互转化

电解反应类型实例(1).四种基本类型的化学反应化合反应分解反应置换反应复分解反应A+B=ABAB=A+BAB+C=A+BCAB+CD=AD+CBH2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O2H2+O2====H2O点燃2KClO3====2KCl+3O2MnO2H2SO4+Zn====ZnSO4+2H2整理与归纳整理与归纳(2)两类反应发生的条件(1)在水溶液中，发生的复分解反应，至少要具备下列条件之一：a:生成沉淀（包括微溶物）b:生成挥发性物质（气体）c:生成难电离物（如水)(2)在水溶液中，一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应具备的条件是：活动性强的金属置换活动性弱的金属金属活动性顺序（常见元素）KCaNaMgAlZnFe…CuHgAg3、转化类型:基本类型化合分解置换复分解反应元素价态是否变化氧化还原反应非氧化还原反应化学反应化合反应分解反应置换反应复分解反应依据：据反应物或生成物的类别化学反应氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应：有元素化合价发生变化的反应氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应1、物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量（n）。注1：专门表示物质数量多少的物理量。注2：以计量微粒数目的方法表示物质的多少。注3：法定的七个基本物理量之一。2、物质的量的单位——摩[尔]（mol）（1）定义—摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒。

（2）意义①通常不以“个”为单位来计量微粒的数目—不方便不实际。②“mole”有“一堆”、“一份”的含义。这样“一堆”微粒的克数正好等于化学式量—称量代替计数。

③以Avogadro常数个为“一堆”的优点是：三、摩尔质量（M）1、定义：单位物质的量的物质所具有的质叫摩尔质量。(符号：M)2、单位：克/摩；符号：g/mol或g.mol-13、物质的量（n)、质量（m)、摩尔质量(M)三者的关系气体摩尔体积

在实际生产、生活中，广泛使用的就是标准状况下的气体摩尔体积。由此得知：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。定义：单位物质的量的气体所占的体积。单位：L.mol-1或m3.mol-1符号：Vm即n=NNAn=n=VVm任何物质所含的微粒数任何物质的质量气体物质在STP时的体积适用于任何物质只适用于STP时的气体质量物质的量微粒的个数

标准状况下气体体积÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/molNnm÷V

×V×M÷MV×Vm

÷Vmc例1例2÷NA

×NA物质的量浓度定义：

1、以单位体积溶液里所含B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2、单位:mol/L或mol/m3数学表达式:

C与温度有一定的关系例1例2

3、含义：在1L溶液里含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。物质的量浓度溶液的配制步骤：1．计算需要称量的碳酸钠的质量n=cv=0.100mol·L-1

×0.1L=0.010molm=n×M=0.010mol×106g·mol-1=1.06g2.称量用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？3．溶解①能否用容量瓶来溶解固体物质？②除了烧杯外还需要什么仪器？操作中应注意什么？思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作？③溶质溶解后，溶液是否可马上移入容量瓶中呢?

4.

转移直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗?此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？5.

洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？7.

摇匀思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？8.

装瓶贴标签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。物质分离方法简介１、过滤：分离可溶物质和不溶物质。如糖砂混和物。２、结晶：分离在一定温度下溶解度显著不同的两种可溶物质。如氯化钠和硝酸钾。３、蒸馏：将液体物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的过程，用来分离可溶性固体和液体。如分离盐和水。４、分馏：利用沸点不同又相互溶解的两液体物质。如石油分馏分出：溶剂油，汽油、煤油、柴油、重油等；如酒精与水分馏。空气中分离出氧气也是利用这一原理。５、分液：利用密度不同又互不相溶的两液体的分层进行分离。如油和水，四氯化碳与水。６、升华：分离易升华的固体物质和不会升华的固体物质，如硫磺和砂，碘与食盐，萘与砂子。７、层析：根据混和物中各物质被吸附的性能不同，将溶解在溶剂中的混和物分离，特别是用于分离微量物质。如墨水，农药。焰色反应:金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出不同的特征颜色,这叫做焰色反应.例如：Li(锂)紫红色

Ca（钙）砖红色Na（钠）黄色

Sr（锶）洋红色K（钾）紫色

Ba（钡）黄绿色离子检验试剂实验现象离子方程式Cl-Br-I-1、阴离子的检验方法AgNO3溶液、稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Ag＋+Cl―=AgCl↓AgNO3溶液、稀HNO3

生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀Ag＋+Br―=AgBr↓AgNO3溶液、稀HNO3生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀Ag＋+I―=AgI↓滴入淀粉液后，加氯水淀粉溶液变蓝色Cl2+2I-=2Cl-+I2CO32-盐酸、氢氧化钙溶液有气泡、能使澄清的石灰水变浑浊CO32―+2H＋=CO2↑+H2OCa2＋+2OH―+CO32―=

CaCO3↓+H2O

BaCl2溶液、稀硝酸白色沉淀溶于稀硝酸放出气体SO42-BaCl2溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42―+Ba2＋=BaSO4↓

CO32―+Ba2＋=BaCO3↓

BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑

离子检验试剂实验现象离子方程式SO32-NO3-PO43-1、阴离子的检验方法AgNO3溶液、稀HNO3加酸、铜片、再加热生成白色沉淀，溶于稀盐酸放出刺激性气味的气体HCO3-BaCl2溶液、稀硝酸续表BaCl2溶液、稀盐酸SO32―+Ba2＋=BaSO3↓

BaSO3+2H＋=Ba2＋+H2O+SO2↑

有红棕色的气体(无色气体在瓶口有红棕色气体)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O黄色沉淀，溶于稀硝酸3Ag+PO43―=Ag3PO4↓Ag3PO4+3H＋=3Ag＋+H3PO4

不生成白沉，加酸放出气体能使澄清的石灰水变浑浊HCO3―+H＋=H2O+CO2↑

Ca2+2OH―+CO2=CaCO3↓+H2OOH-酸碱指示剂酚酞试液变红、石蕊试液变蓝、甲基橙试变黄离子检验试剂实验现象离子方程式K+————Na+————NH4+Fe3+Fe2+Al3+焰色反应焰色反应紫色（透过蓝色钴玻璃）黄色加热，生成有刺激性气味，使湿润红色石蕊试纸变蓝色气体KSCN溶液NaOH溶液（浓）NH4++OH-=NH3↑+H2O生成红色物质Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3NaOH溶液生成白色沉淀变成灰绿色最后变成红褐色Fe2＋+OH―=Fe(OH)2↓Fe(OH)2+O2+H2O=Fe(OH)3↓NaOH溶液加入过量的NaOH溶液Al3＋+3OH―=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH―=AlO2―+2H2ONaOH溶液生成红褐色沉淀Fe3＋+3OH―=Fe(OH)3↓

Cu2+颜色、NaOH溶液蓝色、生成蓝色沉淀Cu2＋+2OH―=Cu(OH)2↓

Ag+盐酸、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白沉Ag＋+Cl―=AgCl↓

H+紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红常见物质的检验1、常见气体的检验：H2、O2、Cl2、Ｂr2、CO2、HCl、NH3、SO2、NO、NO2、２、常见物质的检验：氢氧化钠、盐酸、硫酸、氯化钠，碳酸钾、硫酸铵、明矾、道尔顿(JohnDalton1766~1844

英国化学家和物理家）道尔顿模型（1803年）原子是不可再分成更小的部分，原子就象十分微小的钢珠，是坚硬而又光滑的圆球体，不可能再分割。原子的质量是原子的最根本特征；原子间化合时，成简单的整数比。

道尔顿（Thomson1856~1940英国科学家）汤姆生模型（1904）

原子就像一个西瓜，整个西瓜分布着正电荷，而瓜籽带负电荷，整个“西瓜”——原子显示中性。他提出了一个被称为‘葡萄干面包式”的原子结构模型,有人把这个模型又称为“西瓜模型”。

汤姆生想用粒子穿进原子探究内部结构（质量、电性）汤姆生的学生卢瑟福卢瑟福（Rutherford1871~1937

英国物理学家）α粒子的散射实验：用α粒子穿过金箔实验现象：1、大部分α粒子都可以穿过薄的金箔2、少数α粒子穿过薄的金箔时，发生了偏转3、极少数α粒子好象打在坚硬的东西上，完全反弹回来。α粒子的散射实验原子结构原子原子核核外电子（-）

质子（+）中子（不带电）

电性：质子数=核电荷数=核外电子数相对质量111/1836一个质子1.673×10—27