沪科版高二化学知识点归纳

沪科版高二化学知识点归纳【知识点 1】酸碱中和滴定的概念及原理1、概念：用已知浓度的酸 （或碱 ）滴定未知浓度的碱 （或酸 ）溶液的方法称为酸碱中和滴定。+-2、原理：酸提供的 H和碱提供的 OH恰好完全反应+-3、中和反应的实质： H+OH=H2O等物质的量反应）。定量关系： n（H+）=n（OH-）若是一元酸和一元碱反应，则有 n酸二n碱，C酸.V酸二C碱.V碱【知识点 2】酸碱中和滴定管1、两种滴定管构造上的不同点：上端标注有 ， ， 。酸式滴定管 ---玻璃活塞，用于装 ， , 溶液碱式滴定管 ---带有玻璃球的橡胶管，用于装 溶液2、滴定管的读数方法： 0刻度在上，从上往下读，量程有25mL、50mL等，注意与量筒 （无0刻度 ）比较 ;3、精确度：0.01ml,取到小数点后两位，如： 24.00mL、23.38mL最后一位是估计值（注意与量筒（0.1ml）比较）。4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液 （或待测液）来润洗。5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化。7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色，说明达到滴定终点。8、再次进行滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至 0刻度处，以免滴定时液体不足。9、实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数 -滴定前的读数【知识点 3】酸碱指示剂的选择常用指示剂的变色范围指示剂的选择原则A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的 pHB、颜色变化明显。常用中和滴定指示剂： TOC\o"1-5"\h\z指示剂的用量： 滴滴定终点确定：指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点。【知识点 4】酸碱中和滴定操作1、基本仪器有：滴定管 （酸式和碱式 ）、铁架台 （带滴定管夹 ）、锥形瓶 （可装待测液，也可装标准液 ）、烧杯 （盛废液，不能装待测液 ）2、酸碱中和滴定操作程序（1）滴定前的准备.检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活 ..洗涤仪器：滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗 2—3次，每次 3—5ml锥形瓶用蒸馏水洗涤干净 ..用滴定管分别装入标准液，先排出气泡让尖嘴充满溶液，然后调整溶液到零刻度或零刻度以下，记录读数。（2）滴定.取25.00mL盐酸待测液，放入锥形瓶中，并加入酚酞试液 2—3滴..把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，用左手控制碱式滴定管的玻璃珠 （滴液先快后慢 ），逐滴放出氢氧化钠标准溶液，右手摇动锥形瓶 （使溶液混合均匀 ），眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化.确定滴定终点，当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内颜色不再发生变化即已达终点。.读数TOC\o"1-5"\h\z滴定毕，稍过片刻，液面稳定后再读数 ;滴定管保持垂直 ;视线与凹液面的最低点持平 ;读数至0.01mL,小数点后面第一位是精确值，第二位是估计值。.重复操作 2—3次..数据处理 （剔除误差较大的数据 ）.【知识点 5】酸碱中和滴定误差分析.根据c（待测尸c（待测）V（标准）V（标准）因c（标准）与V（待测）已确定，因此只要分析出不正确操作引起 V（标准）的变化，及分析结果。强酸滴定强碱误差分析：标准液体积偏大，实验结果就偏大，反之，实验结果偏小.常见误差用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠 （酚酞作指示剂 ）为例。常见的因操作不正确而引起的误差有：1、下列操作会使盐酸的体积变大，滴定结果 c偏高：TOC\o"1-5"\h\z滴定前未排除气泡，滴定后气泡消失 ;滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都发生 ;用有刻度的移液管移液时仰视读数 ;滴定管未用标准液润洗，直接盛放标准液 ;锥形瓶用水洗后又用待测液润洗 ;把移液管尖端部分的残留待测液也吹入锥形瓶中 ;滴定时，溶液快速成线流下，而使终点确定过迟 ;标准液滴入锥形瓶外，或滴在靠瓶口处的内壁上而未用蒸馏水冲入瓶内：标准液配制好后，倒进未用此液清洗过的试剂瓶再取用。2、下列操作会使盐酸的体积变小，滴定结果 c偏低：滴定前无气泡，滴定终了有气泡 ;滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 ;有刻度的移液管移液时俯视读数 ;滴定管或移液管未用待测液润洗就直接量取待测液 ;移液管尖嘴处悬挂的一滴待测液未 “靠”入锥形瓶中 ;待测液附着在锥形瓶口处未用水冲入瓶内 ;锥形瓶摇动时，有待测液溅出 ;待测物是固体，称量时，已吸潮 ;近终点时，就停止振荡锥形瓶 ;或确定终点过早 ;盛装过酸液的锥形瓶未经充分洗涤又用来盛装待测液。3、下列操作对滴定结果无影响：锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛装待测液 ;向锥形瓶中注入待测液后，又用蒸馏水冲稀。1、在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和， 测出二者的体积， 根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值， 就可以计算出碱或酸的溶液浓度。2、酸和碱的中和能力是指一定物质的量的酸 （或碱 ）完全中和所消耗的碱 （或酸 ）的能力，而不是指酸碱中和后溶液的 pH=7酸碱中和反应指示剂选择： 强酸和强碱之间的滴定， 在化学计量点 （滴定终点 ）前后，溶液的pH会发生突变，这种突变对于选择合适的指示剂具有重要意义，只要变色范围在突变范围内的指示剂都可选择 （一般从甲基橙、甲基红、酚酞中选择而不选石蕊 ）。4、注意：酸、碱液的浓度越小，突变范围越小，选择的指示剂可能发生变化。例如：用0.1000mol/LNaOH 溶 液滴定0.1000mol/LHCl 溶 液 ： 酚酞、 甲基红、甲基橙;用0.01000mol/LNaOH溶 液 滴定0.01000mol/LHCl 溶 液 （蓝线）： 酚酞、甲基红;用0.001000mol/LNaOH溶液滴定 0.001000mol/LHCl溶液 （红线）：甲基红。5、弱酸滴定强碱所选择的酸碱指示剂一般用无色酚酞 ;而强酸滴定弱碱则选择甲基橙。6、酸碱滴定曲线以滴加酸液或碱液的量为横坐标，以溶液的 pH为纵坐标，描述酸碱中和滴定过程中溶液 pH的变化情况，其中滴定终点附近 pH会发生突变，因此选择适当的指示剂就能准确判断滴定终点 ;另外，选择滴定管以精确测量放出的酸碱液体积。【二】1.复习重点TOC\o"1-5"\h\z.掌握气体摩尔体积的概念 ;.有关气体摩尔体积的计算 ;.物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系 ;.阿伏加德罗定律的应用。.气体摩尔体积的概念及有关气体摩尔体积的计算。2．难点聚焦.对于气体摩尔体积这一概念的理解物质的体积，指一定量的物质在一定条件下所占据空间的大小。从微观的角度去分析，物质的体积的大小决定因素有： （1）物质所含微粒数的多少。 （2）物质微粒间距离的大小。 （3）物质微粒本身的大小。在这三个因素中，我们先固定其一，比如我们取 1mol物质，那么微粒数目固定为NA个，讨论其余两个因素对物质体积的影响。对于固体和液体来说，由于物质微粒本身大小比微粒间的距离要大得多，所以固体和液体的体积主要取决于 （1）、（3）两个因素，而又由于不同的固体、液体本身的大小有较大差异，所以即使物质的微粒数相同，体积相差也较大。 对于气体体积来说， 由于气体的体积受外界条件 （如温度、 压强）的影响较大。所以讨论气体体积之前必须在一定的温度和压强下进行比较。而对于气体，由于气体分子间作用力弱，使得气体分子间的距离较大 ;而且气体分子间的距离比气体分子本身大得多，气体分子间的距离大约是气体分子本身大小的 10倍。所以1mol气体的体积，内因主要决定于气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小 ;同时气体分子间的距离这一内因又和温度及压强这两个外因有关， 所以在谈到气体的摩尔体积时必须讲到温度和压强， 否则没有任何意义。 或者说气体体积在微粒数一定的情况下， 主要是由微粒间距和微粒本身大小决定的， 而对气体来说微粒间距远远大于微粒本身大小， 所以气体体积主要是由微粒距离决定的， 在外界条件一定时微粒间平均距离近似相等， 所以外界条件一定时，微粒数相同的气体体积近似相等。.阿伏加德罗定律同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。 由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：(1)同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。(2)同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。(3)同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。(4)同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。(5)同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比 ;气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。.气体摩尔体积的常见应用标准状况下 1mol气体为 22.4L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出 1L气体的质量即气体密度。 反之也可由气体密度求摩尔质量。 同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对的相对密度为 15，则其相对分子质量为。常见的有：(1)由标准状况下气体密度求相对分子质量：(2)由相对密度求气体的相对分子质量：若为对的相对密度则为：，若为对空气的相对密度则为：(3)求混合气体的平均相对分子质量 ()：即混合气体 1mol时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见 ①，若为质量分数见②：①②(4)由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。(5)直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。(6)气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。.摩尔气体常数的测定定义1摩理想气体在标准状况下的 P0V0/T0值，叫做摩尔体积常数， 简称气体常数。 符号RR=(8.3145100.000070)J/(mol••••K)。它的计算式是原理用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。 把这氢气的体积、 实验时的温度和压强代入理想气体状态方程(PV=nRT并，就能算出摩尔气体常数R的值。氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压(p(H2)=p(总)-p(H2O)),不同温度下的p(H2O)值可以查表得到。操作 (1)精确测量镁条的质量方法一：用分析天平称取一段质量约 10mg的表面被打亮的镁条 (精确到 1mg)。方法二：取10cm长的镁带，称出质量(精确到0.1g)。剪成长10mm的小段(一般10mm质量不超过10mg),再根据所称镁带质量求得每 10mm镁条的质量。把精确测得质量的镁条用细线系住。(2)取一只10mL小量筒，配一单孔塞，孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下层为酸，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面 20~30mm的水是中性的。(3)把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，塞上带有玻璃管的橡皮塞，使塞子压住细绳，不让镁条下沉， 量筒口的水经导管口外溢。 这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。(4)用手指按住溢满水的玻璃导管口，倒转量筒，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，放开手指。 这时酸液因密度大而下降， 接触到镁带而发生反应， 生成的氢气全部倒扣在量筒内，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。(5)镁条反应完后再静置 3~5分钟，使量筒内的温度冷却到室温，扶直量筒，使量筒内水面跟烧杯的液面相平 (使内、外压强相同 )，读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中，实际体积要比读数体积小约 0.2mL,所以量筒内实际的氢气体积 VH2=体积读数-0.20mL(用10mL的量筒量取)(6)记录实验时室内温度 (t℃)和气压表的读数 (p大气 )。【三】据统计地球表面的水储量大约有 140亿亿立方米， 但淡水资源只有 3.5亿亿立方米，在这有限的淡水资源中，仅有 0.34%是人类可以利用的，由于分布不平衡，生活浪费，全世界60%的地区供水不足，严重缺乏用水，情况严峻。各种有害的物质，如农药、重金属、化学物质、致病微生物、油类以及各种废弃