苏教版化学必修专题一复习期中复习课件

专题1:化学家眼中的物质世界单元一:丰富多彩的化学物质单元二:研究物质的实验方法单元三:人类对原子结构的认识物质的分类物质混合物纯净物化合物单质金属单质非金属单质碱酸氧化物盐CAlNaClNaOHH2SO4CO2按所含物质种类分按所含元素种类分返回单元一:丰富多彩的化学物质应知1:物质的分类方法应会:根据物质的组成对物质进行分类(任何分类都要有依据)练习1:下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是---()A．碱性氧化物氧化钙

CaO

B．酸性氧化物

干冰CO

C．酸

硫酸H2SO3

D．碱纯碱Na2CO3A应知2:化学反应的分类方法单元一:丰富多彩的化学物质应会:能区分四种基本反应类型和氧化还原反应

练习2:下列反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是（）A．CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

B．Cu2(OH)2CO3＝2CuO+CO2↑+H2OC．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3△C下一页氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应返回单元一:丰富多彩的化学物质应知3:物质的量及其单位应会:以物质的量为核心的计算(1)关于质量的换算_________n=

－mM(2)关于粒子数目的换算_______n=－

NNA(3)关于气体体积的换算_______n=——VVm(4)关于物质的量浓度的计算______c=－

nV物理量的单位:n－mol

m－gM－g/mol

N－个

NA

－mol-1V－L知识网络二以物质的量为核心的有关计算物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、溶质的物质的量浓度（c）之间的关系物质的量（n）质量（m）微粒个数（N）气体体积(V)÷M×M×NA÷NA×Vm÷Vm物质的量浓度（C）×V(溶液)÷V(溶液)单元一:丰富多彩的化学物质练习:练习:下列关于化学计量的叙述正确的是（）A．1molO2的体积是22.4L，质量是32gB．在标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4LC．在相同的温度和压强下，1molO2与2molN2的体积之比为1∶2D．在标准状况下，1molH2O的体积为22.4L下列物质所含分子数最多的是（）A．1.802×1023个CO2B．标准状况下4.48LN2C．0.3molHClD．9gH2OCD8.物质的量浓度（1）定义：单位体积溶液里所含溶质的物质的量。（2）表达式：cB＝nB/V

单位：mol·L-1

★注意：（1）公式中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶液的物质的量浓度不受体积影响。返回3.溶液中溶质的物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（ω）、溶液密度（ρ）之间的关系式：C＝——————1000.ρ.ωMC1．V1＝C2．V22.溶液稀释或浓缩的计算公式注：ρ的单位为g/cm3

，M为溶质的摩尔质量。下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度相等的是()A.150mL1mol·L－1的NaClB.75mL2mol·L－1的NH4ClC.150mL3mol·L－1的KClD.75mL1mol·L－1的CaCl2练习:C练习:下面是配制500mL0.2mol/L

KCl溶液的操作，请按要求填空：（1）称量KCl的质量为

。2）实验的仪器_______________________________。（3）将烧杯中的溶液沿

引流到

中，并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液要

，并摇匀。（4）加水至距刻度线

处，改用

加水，使液面的凹液面正好与刻度线相切。（5）在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，所配的溶液浓度将_________（偏高、偏低、无影响）

。7.5g

(为什么不是7.45g)托盘天平、药匙、500ml的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯玻璃棒

500mL容量瓶

转移到容量瓶中

1～2cm

胶头滴管

偏低

返回主页单元一:丰富多彩的化学物质应知4:分散系有______、_____和______3种.溶液浊液胶体电解质和非电解质的概念应会:会区别分散系的类型、会区别电解质和非电解质.练习:用特殊的方法把固体加工到纳米级（1~100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同的数量级的是------------------------()A.溶液B.悬浮液C.胶体D.乳浊液C1．下列分散系不能发生丁达尔效应的是A．澄清石灰水B．含有尘埃的空气C．雾D．氢氧化铁胶体2．悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是A．稳定的液体B．透明的液体C．混合物D．化合物AC电解质和非电解质化合物

电解质非电解质（酸、碱、盐、水、金属氧化物）（大多数有机物、非金属氧化物、NH3等）

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物返回

下列物质：①NaOH②水银③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩ＣuSO４·５H2O晶体a.属于电解质的是：________________c.属于非电解质的是：______________①③⑦⑨⑩⑤⑧练习5:返回主页6、下列物质能导电且属于电解质的是（）A．熔融态的NaClB．液态HClC．铁D．酒精7、下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）A乙酸B酒精C食盐D氨气9．下列电离方程式书写正确的是A．Na3PO4=Na++3PO43-B．NaHCO3=Na++HCO3-C．H2SO4=H2++SO42-D．FeCl2=Fe3++2Cl-ADB单元二:研究物质的实验方法应知1:物质的分离和提纯的方法有:______、______、______、______、______5种.过滤结晶萃取分液蒸馏应会:对不同的混合物能采用不同的分离方法常用仪器的使用下一页通常用来分离液体和不溶性的固体。操作要点：“一贴二低三靠”过滤降温结晶操作要点:a、蒸发皿中的溶液不超过容积的2／3；b.加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出；c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。蒸发结晶原理：溶质的溶解度随温度变化的差异性萃取和分液▲萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不互溶，与溶质、溶剂均不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、常用的萃取剂：四氯化碳、汽油、苯分液漏斗

蒸馏——利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水，下进上出溶液体积不超过烧瓶体积2/3石棉网返回实例物质性质差异分离方法除去氯化钠溶液中的泥沙溶解度随温度变化的差异蒸馏用四氯化碳提取水中的溴单质在不同溶剂中溶解度的差异过滤分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）沸点的差异分液分离汽油和水互不相溶萃取从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾在水中溶解度的差异结晶例4.根据分离实例用直线连接分离的依据及分离的方法16、4、8、9、15下列实验操作中错误的是-------------------()A.蒸发操作时，应将溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出.D.萃取操作时，萃取剂与溶液中的溶剂不能互溶.练习6:

A

下面物质的分离方法不正确的是--------（）选项需要分离的物质分离方法ACCl4和水的混合物分液BMgCl2溶液与Mg(OH)2的混合物过滤C酒精的水溶液萃取DKNO3与NaCl混合溶液结晶、过滤C单元二:研究物质的实验方法练习:

应知2:几种常见离子的检验方法单元二:研究物质的实验方法应会:Cl-

、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+

离子的检验小结待检物质检验方法CO32-NH4+SO42-Cl-淀粉丝绸制品金属元素与CaCl2溶液反应产生白色沉淀，与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体与强碱溶液加热反应，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体先加盐酸，无明显现象，再与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀与碘水反应，生成蓝色物质灼烧时有烧焦羽毛的气味焰色反应返回现有一种化合物Z，它的阳离子可能是Na+、K+、NH4+、Cu2+、Ag+，阴离子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-，进行以下实验（填离子符号）⑴做焰色反应，有黄色火焰，透过蓝色的钴玻璃观

察，无紫色火焰.肯定有

离子。⑵取少量固体Z放入水中，得到无色溶液肯定无

离子。⑶向Z溶液中加入酸化的AgNO3溶液，无明显变化，

肯定无

离子⑷另取Z溶液，加入酸化的BaCl2溶液，无明显变化，

肯定无

离子⑸另取Z溶液，加入NaOH溶液共热，无明显变化，肯定无

离子。由上述实验事实，可推断化合物Z是

。练习7：Na+Cu2+Cl-

、CO32-SO42-Ag+NH4+NaNO3

原子核核外电子Z个质子

Z个中子（A-Z）个质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数原子XAZ质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)知识网络五构成原子的粒子间的关系单元三:人类对原子结构的认识例6.填写下表微粒符号质子数中子数电子数质量数13271618322020181314164027Al1332S2-1640Ca2＋20氯气的生产原理（1）工业制法——氯碱工业（电解____________）方程式_________________________________________（2）实验室制法反应原理：__________________________除杂：HCl气体（用_______除）水蒸气（用_____除）收集方法：_______________法、__________法尾气处理：______________溶液饱和的食盐水

2NaCl+2H2O====

2NaOH+H2↑+Cl2↑通电

MnO2＋4HCl(浓)=△=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑饱和的食盐水

浓硫酸

排饱和的食盐水

向上排气用碱溶液吸收

氯气的性质1、物理性质：__色___气味有____密度比空气__能溶于水2、化学性质：（1）与金属反应（一般将金属氧化成高价态）（2）Cl2与非金属反应（3）Cl2与水的反应（4）Cl2与碱的反应

现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾Cl2＋H2O==HCl＋HClO（次氯酸）新制氯水成分：H2O、Cl2、HClO、盐酸久制氯水成分：稀盐酸酸性、氧化性、漂白性酸性Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O有效成分为NaClO有效成分为Ca(ClO)2黄绿色刺激性毒大溴和碘的性质卤素间的置换反应2KBr+Cl2=_______2KI+Cl2=______2KI+Br2