高三化学一轮复习-83-盐类的水解课件-新人教版

第3节盐类的水解-2-考纲要求:1.了解盐类水解的原理。

2.了解影响盐类水解程度的主要因素。

3.了解盐类水解的应用。-3-基础梳理考点突破1.定义盐类的水解反应是指在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2.实质使H2O H++OH-平衡向右移动,水的电离程度增大,使得溶液中c(H+)≠c(OH-),使盐溶液呈现酸性或碱性。-4-基础梳理考点突破例如:、Cu2+、Fe2+、Fe3+等与水电离出的OH-结合生成NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等,使溶液中的OH-浓度减小,H2O H++OH-平衡右移,溶液中H+浓度增大,水溶液显酸性;S2-、CH3COO-等与水电离出的H+结合生成

、HS-、CH3COOH等,使溶液中的H+浓度减小,H2O H++OH-平衡右移,溶液中OH-浓度增大,溶液显碱性。-5-基础梳理考点突破3.特征(1)可逆:水解反应是可逆反应。(2)吸热:水解反应是中和反应的逆反应,是吸热反应。(3)微弱:水解反应的程度很微弱。(4)必须有弱酸根或弱碱阳离子,盐必须易溶于水。4.盐类水解离子方程式书写的注意事项(1)一般地说,盐类水解的程度很小,应该用可逆号“ ”表示。盐类水解一般不会产生大量的沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示。如:Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+。-6-基础梳理考点突破-7-基础梳理考点突破自主巩固

有下列物质的溶液:①NaCl

②K2CO3

③CuSO4

④KNO3

⑤NH4Cl

⑥CH3COONa

⑦FeCl3

⑧Na2S(1)溶液呈中性的有①④,溶液呈碱性的有②⑥⑧,溶液呈酸性的有③⑤⑦;(2)分别写出⑥⑦⑧三种物质水解的离子方程式:-8-基础梳理考点突破1.抓住实质盐类水解的实质是水的电离平衡发生了移动,盐的水解促进了水的电离。注意:(1)强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液显酸性,其抑制水的电离与盐类水解无关。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度与水解程度的大小,如:-9-基础梳理考点突破2.灵活记忆(1)口诀记忆。盐类水解的规律可用四句话概括:“有弱才水解,谁弱谁水解,越弱越水解,谁强显谁性”。(2)比较记忆。我们可以把盐类水解方程式与弱电解质的电离方程式进行比较记忆。相同点:都用“ ”不能用“ ”;多元弱酸的电离与多元弱酸根离子的水解都是分步完成的;多元弱碱的电离与多元弱碱阳离子的水解都是一步完成的。不同点:两者的方向正好相反。-10-基础梳理考点突破例1(1)(2015上海化学,31)室温下,0.1mol·L-1NaClO溶液的pH

(选填“大于”“小于”或“等于”,下同)0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH。浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,已知:H2SO3

Ki1=1.54×10-2

Ki2=1.02×10-7HClO

Ki1=2.95×10-8H2CO3

Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11(2)相同条件下等浓度的碳酸钠溶液的pH

0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH,NH4CN溶液显碱性的原因:

(结合离子方程式进行回答)。

-11-基础梳理考点突破-12-基础梳理考点突破方法技巧:(1)解答有关盐类水解的问题时,一般先写出水解的离子方程式,然后依据原理及规律进行解答。(2)注意多元弱酸的电离与多元弱酸根离子的水解都是分步完成的,但第一步远远大于第二步。-13-基础梳理考点突破跟踪训练

1.(2015安徽理综,12)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。为探究该反应原理,该同学做了以下实验并观察到相关现象。由此得出的结论不合理的是(

)答案解析解析关闭能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3,A项合理;由于NH4Cl水解使溶液显酸性,故产生的气体中含有H2,B项合理;pH=8.6的溶液显碱性,加入镁条可以收集到气体,故在弱碱性条件下Mg可被氧化,C项合理;溶液中有气泡产生,说明发生了反应,根据表中相关的实验及现象可得出生成的气体中肯定含有H2,应该是H2O电离出的H+氧化了Mg,不是OH-氧化了Mg,D项不合理。答案解析关闭D-14-基础梳理考点突破2.(2015山东德州一模)25℃时0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液的pH=5,其原因是

(用离子方程式表示),则该溶液中铵根离子的水解常数Kh约为

。

答案解析解析关闭答案解析关闭-15-基础梳理考点突破考点二

影响盐类水解的因素1.内因酸或碱越弱,其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解能力就越强,溶液的碱性或酸性就越强。-16-基础梳理考点突破2.外因

-17-基础梳理考点突破自主巩固

FeCl3水解的离子方程式:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,请填写下表中不同条件对FeCl3水解的影响。-18-基础梳理考点突破在高考题中盐类水解常常与溶液的酸碱性、实验现象、除杂、物质的制备等结合在一起考查。盐类水解平衡属于化学平衡,其平衡移动也符合勒夏特列原理,在记忆和分析时要紧密联系化学平衡的特征。解答此类题的思维模式:(1)首先找出存在的水解平衡体系,并写出水解反应方程式,使抽象问题具体化;(2)然后依据水解平衡方程式找出影响平衡的条件,判断平衡移动的方向;(3)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。如:把Mg与NH4Cl溶液混合,为什么有气泡产生?首先写出+H2O NH3·H2O+H+;然后分析:加入Mg粉,Mg与H+反应放出H2,使溶液中c(H+)降低,平衡右移。(4)答题模板…存在…平衡,…(条件)…(变化),使平衡向…(方向)移动,…(结论)。-19-基础梳理考点突破例2判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。A.(2014江苏化学)加热0.1mol·L-1Na2CO3溶液,的水解程度和溶液的pH均增大

(

)B.(2014重庆理综)CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大

(

)C.(2013江苏化学)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,水解程度减小,溶液的pH减小

(

)D.Na2SO3溶液中,加入少量NaOH固体,c()与c(Na+)均增大

(

)答案解析解析关闭答案解析关闭-20-基础梳理考点突破E.均为0.10mol·L-1NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液,c()前者小于后者

(

)F.向醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液,加热后若红色加深,证明盐类的水解是吸热的

(

)G.0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度为a;1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m<n、a>b(

)H.盐水解的平衡常数Kh一定随温度升高而增大(

)答案解析解析关闭答案解析关闭-21-基础梳理考点突破跟踪训练

1.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡向正反应方向移动C.升高温度,D.加入NaOH固体,平衡逆向移动,溶液pH减小答案解析解析关闭答案解析关闭-22-基础梳理考点突破2.(2015福建泉州质检)常温下,浓度均为1.0mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10mL,测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是(

)A.加入适量的NaCl,可使c()=c(Cl-)B.滴加几滴浓氨水,c()减小C.滴加几滴浓盐酸,的值减小D.1.0mol·L-1的NH4Cl溶液中的c()比该混合溶液大答案解析解析关闭答案解析关闭-23-基础梳理考点突破3.(2015上海宝山一模)应用化学平衡原理解释向Na2SO3的酚酞溶液中滴加BaCl2溶液的现象(用化学用语及简单文字表述)

。

答案答案关闭-24-基础梳理考点突破

答案解析解析关闭答案解析关闭-25-基础梳理考点突破考点三

盐类水解的应用

-26-基础梳理考点突破-27-基础梳理考点突破自主巩固

判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。A.配制和贮存Fe2(SO4)3溶液时,常常加入少量硫酸,目的是抑制Fe3+水解

(√)B.加热蒸干MgCl2溶液,可得到MgCl2晶体

(×)C.明矾净水与盐类水解有关

(√)D.NaHSO4溶液显酸性,是因为NaHSO4溶于水发生了水解反应

(×)E.在NH4Cl溶液中,c()=c(Cl-)(×)-28-基础梳理考点突破1.解决有关盐类水解应用问题的方法盐类水解应用的复习不能死记硬背,应抓住盐类水解的本质及影响因素,所以首先依据信息写出有关盐类水解的离子方程式(除加热蒸干盐溶液外),然后运用化学平衡的观点进行分析解答。例如:加热蒸干FeCl3溶液,加热使FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl平衡向右移动,HCl易挥发,最后变成Fe(OH)3沉淀;加热蒸干Fe2(SO4)3溶液,加热使Fe2(SO4)3+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO4平衡向右移动,但H2SO4不挥发,所以随着平衡的右移H2SO4的浓度越来越大,H2SO4就抑制了Fe3+的水解,所以Fe2(SO4)3的水解不能进行到底。所以加热蒸干金属氯化物(除KCl、NaCl、CaCl2、BaCl2外)溶液一般得不到相应的金属氯化物,但加热硫酸盐、Na2CO3均可得到原物质。-29-基础梳理考点突破2.利用水解除杂注意事项利用水解除杂无论在日常生活、化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义,其原理是根据盐类水解程度的不同,通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质,因Fe3+水解程度比Mg2+水解程度大,可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3等,调节溶液的pH,使Fe3+的水解平衡正向移动,生成Fe(OH)3沉淀而除去。注意:(1)不能加NaOH、NH3·H2O等可溶性碱,因加这些物质pH升高太迅速,且碱过量不易觉察,Mg2+也可能转化为Mg(OH)2沉淀,还会引入

、Na+等杂质。(2)一些金属阳离子生成沉淀或沉淀完全时,溶液不一定显碱性,如Fe3+沉淀完全时,pH大约为3.7。-30-基础梳理考点突破例3现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。-31-基础梳理考点突破请回答下列问题:(1)本实验最适合的氧化剂X是

(填序号)。

A.K2Cr2O7

B.NaClO

C.H2O2

D.KMnO4(2)物质Y是

。

(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的?

,原因是

。

(4)除去Fe3+的有关离子方程式是

。

(5)加氧化剂的目的是

。

(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?

,应如何操作?

。-32-基础梳理考点突破-33-基础梳理考点突破解析:(1)除杂时不能引入新的杂质,只有H2O2符合要求;(2)当CuCl2溶液中混有Fe3+时,可以利用Fe3+的水解:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H+作用,从而使水解平衡右移,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去;(3)若用加碱法使Fe3+沉淀,同时也必将使Cu2+沉淀,因此加碱沉淀不可行;(6)为了抑制CuCl2水解,应在HCl气流中加热蒸发。-34-基础梳理考点突破-35-基础梳理考点突破跟踪训练

1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。A.(2014课标全国Ⅰ)用热的烧碱溶液洗去油污的原因是Na2CO3可直接和油污反应

(

)B.(2014课标全国Ⅰ)施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用的原因是K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

(

)C.(2013安徽理综)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

(

)D.(2013重庆理综)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成

(

)E.将三氯化铁溶液蒸干,可制得无水三氯化铁

(

)答案解析解析关闭答案解析关闭-36-基础梳理考点突破2.(2015北京丰台一模)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2,分别生成NaHSO3、NH4HSO3,其水溶液均呈酸性。相同条件下,同浓度的两种酸式盐的水溶液中c()较小的是

,用文字和化学用语解释原因

。

答案解析解析关闭答案解析关闭-37-基础梳理考点突破考点四

溶液中微粒浓度大小的比较1.溶液中微粒种类的判断我们在判断溶液中微粒浓度大小时,首先要判断溶液中微粒的种类,然后再进行比较。判断溶液中微粒种类的方法是正确写出溶液中所有的电离方程式、水解方程式,结合溶液中的溶质即可判断溶液中的微粒种类。注意:在书写电离方程式时,不要丢掉水的电离方程式。-38-基础梳理考点突破-39-基础梳理考点突破2.两个守恒我们在判断溶液中离子浓度大小时,常常用到两个守恒——电荷守恒和物料守恒。(1)电荷守恒规律。电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液都呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如Na2CO3与NaHCO3混合溶液中存在着Na+、H+、

、OH-,存在如下关系:c(Na+)+c(H+)=

(2)物料守恒规律。电解质溶液中,由于某些离子能够水解,微粒种类增多,但原子个数总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解,故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在,则K2S溶液中有如下守恒关系:c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。-40-基础梳理考点突破-41-基础梳理考点突破(3)0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中的物料守恒:0.1

mol·L-1=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)。

注意事项:(1)如果我们把两个守恒进行相加减,可得到另一个守恒(质子守恒),如把(1)中的②式-①式得(2)电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。如2c()的计量数2代表一个

带2个单位负电荷,不可漏掉。(3)物料守恒式中,离子浓度计量数不能漏写或颠倒。如Na2CO3溶液中的物料守恒式中,“2”表示c(Na+)是溶液中各种碳元素存在形式的微粒总浓度的2倍。-42-基础梳理考点突破1.掌握微粒浓度大小比较的常见类型及分析方法

-43-基础梳理考点突破2.理解及灵活运用“两个微弱、一个比较”(1)两个微弱。①弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的,且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸中,因为CH3COOH的电离是比较微弱的,所以c(CH3COOH)最大,结合CH3COOH CH3COO-+H+的程度远远大于H2O OH-+H+的,可知c(H+)>c(CH3COO-),所以c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。-44-基础梳理考点突破

-45-基础梳理考点突破3.选好参照物不同溶液中同一离子浓度的大小比较要选好参照物,分组比较各个击破。如25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中:①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2,c()由大到小的顺序为⑤>④>③>①>②。分析流程为:-46-基础梳理考点突破答案:D-47-基础梳理考点突破-48-基础梳理考点突破方法技巧:1.混合溶液中离子浓度大小比较的一般步骤(1)判反应:判断两种溶液混合时,是否发生化学反应,弄清楚溶液的真实组成。(2)写平衡:根据溶液的组成,写出溶液中存在的所有平衡(包括电离平衡、水解平衡等),尤其不能漏写水的电离平衡。(3)列等式:根据溶液中存在电荷守恒、物料守恒列出等式。据此可列出溶液中各种阴阳离子浓度间的关系式。(4)分主次:根据溶液中存在的平衡和题给条件,结合平衡的有关规律,分析哪些平衡进行的程度相对大一些,哪些平衡进行的程度相对小一些,再依此比较出溶液中各种粒子浓度的大小。-49-基础梳理考点突破2.灵活运用两个守恒溶液中微粒种类的判断是解决溶液中微粒浓度大小比较的关键,特别是混合溶液中微粒浓度大小的比较,如NaOH和醋酸溶液不论何种比例混合,溶液中一定存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),如果溶液呈酸性,则c(CH3COO-)>c(Na+)>