2021年江苏省连云港市中英文实验学校高二化学期末试卷含解析

2021年江苏省连云港市中英文实验学校高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，下列有关该反应的说法正确的是A.H2O是还原剂

B.Na2O2被还原

C.H2O失电子

D.O2是氧化产物参考答案：D在反应中，Na2O2中O元素的化合价为-1价，化合价升高到0价，即O2中的O元素；还降低到-2价，即NaOH中的O元素，因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂；A、C、H2O中无变价，不是还原剂，无电子的得失，A、C项都错误；B、Na2O2既被氧化又被还原，B项错误；D、Na2O2失电子化合价升高生成O2，O2是氧化产物，D项正确；答案选D。2.每年的6月5日是“世界环境日”，今年我国“世界环境日”的宣传主题是：“减少污染—行动起来”。下列做法不利于减少污染的是A．发电厂的煤经脱硫处理

B．将煤转化为水煤气作燃料C．限制使用一次性塑料袋

D．大力推广使用含磷洗衣粉参考答案：D略3.下列有关化学能与热能的说法正确的是

（

）A．油脂在人体中氧化是吸热反应B．H2→H+H的变化需要吸收能量C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D．若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应参考答案：B略4.在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是（

）

A．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中B．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线C．仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液D．欲配制1000mL0.1mol·L－1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线参考答案：D略5.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是

A.分子个数比为17∶16

B.原子个数比为17∶16C.氢原子个数比为17∶12

D.氢原子质量比为17∶12参考答案：B6.下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是A．CH2=CH—CH2OH

B．CH3COOHC．CH2=CH—COOC2H5

D．CH2=CH—COOH参考答案：D略7.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示．在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）A．

B． C．

D．参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素．

分析：由题意可知，图中实线表示的块状的碳酸钙与足量的盐酸反应，虚线所示粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，利用接触面积对反应速率的影响来解答．解答：解：固体表面积越大，则反应速率越大，加入粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，较块状碳酸钙反应速率大，即相同时间内虚线所示的曲线对应的损失的质量大，因为a＞b导致最终损失的质量a＞b，由图象可知，只有C符合，故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素及图象分析，为高频考点，明确接触面积对反应速率的影响及盐酸足量时参加反应的碳酸钙的质量相同是解答本题的关键，难度不大8.下列叙述正确的是（

）A．丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上B．甲苯分子中7个碳原子都在同一平面上C．3—甲基—1—丁炔分子中所有碳原子都在同一平面上D．2-丁烯分子中4个碳原子有可能在同一条直线上参考答案：B略9.某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是

A.c()＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

B.c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)C.c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)

D.c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)参考答案：D10.有如下合成路线，甲经二步转化为丙：

下列叙述错误的是

（

）

A．物质丙能与浓硫酸加热发生消去反应

B．甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应

C．反应（1）需用铁作催化剂，反应（2）属于取代反应

D．步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲参考答案：C11.有关化学用语正确的是A．过氧化钠的电子式：B．乙醇的分子式C2H5OHC．硫离子的结构示意图：

D．乙酸的结构简式：C2H4O2参考答案：C【解析】试题分析：A．过氧化钠为离子化合物，电子式中阴阳离子需要标出所带电荷，过氧根离子为单键，过氧化钠正确的电子式为，故A错误；B、乙醇分子中含有2个C、6个H和1个O，乙醇的分子式为C2H6O，故B错误；C、硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子最外层8个电子，S2﹣的离子结构示意图为，故C正确；D、乙酸的分子式为：C2H4O2，结构简式为CH3COOH，故D错误，故选C．12.如图是表示：2X＋Y

Z＋R

⊿H<0的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是A．减少Z物质

B．加大压强

C．升高温度

D．使用催化剂参考答案：D略13.在层析实验中常要喷洒显色剂，其作用是A．使试样中的各组分能更好地分离B．使试样溶液呈现一定的颜色，有利于点样观察C．使分离后的各组分呈现一定的颜色，便于观察D．使分离后的各组分分布在滤纸的不同部位参考答案：C喷洒显色剂主要是让分离后的各组分呈现不同颜色。如果分离的物质是有色的，则不需喷显色剂。14.下列物质中，难溶于CCl4的是

A．碘单质

B．水C．苯

D．甲烷参考答案：B15.

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.3NAB．2.3g钠被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NAC．lL0.1mol?L－1CH3COONa溶液中，CH3COOH分子和CH3COO－离子的总数为0.1NAD．Fe与标准状况下22.4LCl2点燃恰好完全反应后，Fe失去电子总数为2NA参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。

（2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液

②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入，目的是__________________。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（

）

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高锰酸钾溶液

b．用金属钠

c．测定沸点参考答案：

（10分，每空1分）（1）①防暴沸

冷凝

②防止环己烯挥发（2）①上层

C

②g

冷却水与气体形成逆流

③83oC

C

(3)C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.“法轮功”魔头李洪志在某次“带功”报告会上吹嘘，“一次我拿一根纯铝棒经意念发功后，经高能物理研究所测试，铝棒的成分都发生了变化，变成了铁，还有铜和金的成分……”试用化学的观点从能量和核变化的角度分析其荒谬之处。参考答案：铝原子要变成铁原子须通过核聚变，发生核聚变需要很大的能量，因此人体不可能提供那么巨大的能量使铝变为铁，因而李洪志的说法是荒谬的。18.（8分）经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数a=403.1pm。晶胞顶点位置为Ti4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2－所占。请据下图回答或计算：（1）

用分数坐标表达诸离子在晶胞中的位置：（2）

写出此晶体的化学组成：（3）

指出晶体的点阵型式、结构基元：（4）

指出Ti4+的氧配位数与Ba2+的氧配位数及O2－的配位情况：（5